广东省佛山市里水高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省佛山市里水高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C略2. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液参考答案：C3. 下列电离方程式正确的是 A、H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- B、H2CO3 2H+ + CO32-

2、 C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- D、Na2CO3 Na2+ + CO32- 参考答案：C略4. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，正确。铜和氯化铁反应生成物是氯化亚铁和氯化铜，和浓度无关。锌和稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸反应生成SO2气体，正确。铁和盐酸反应的生成物是氢气和氯化亚铁，与浓度无关，答案选A。5.

3、 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A空气量越多越好B应通入适量的空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：A【考点】燃料的充分燃烧【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分【解答】解：A通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故A错误； B通入适量的空气使燃烧充分，故B正确；C因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C正确；D液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正确故选A6. 已知Ba的金属性介于K和Na之

4、间，下列叙述不正确的是 ABa单质可以从熔融NaCl中置换出NaB单质Ba可以与冷水反应得到H2C溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D钡元素在自然界中以化合态形成存在参考答案：D7. 下列有机物的名称正确的是（ ）A.4，4，3-三甲基己烷 B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯 D.2，2-二甲基-3-戊炔参考答案：C略8. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5uA1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略9. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体

5、内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A在水中所形成的分散系属浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C分子直径比Na+小D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应参考答案：D略10. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ()选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2，D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2S参考答案：C【详解】ANaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不

6、选；BB为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C如CFeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。故答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。11. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A22.4L H2的物质的量约为1mol B1 L 1mol

7、/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LC标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA参考答案：B略12. 下列说法正确的是A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：BA氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D离子反应中具有氧化性的离子和具

8、有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。13. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 ()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C14. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A. H2SSSO3H2

9、SO4B. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C. FeS2SO2Na2SO3Na2SO4D. N2NH3NO2HNO3NO2参考答案：C【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。故选C。15. 下列叙述正确的是（ ） A正戊烷分子中的最多有5个原子在同一

10、平面上B 分子中最多有8个碳原子在同一平面上CCH2=CH-CH= CH2中所有原子可能在同一平面上D2丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，将观察到C 中_的现象但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在

11、 B、C 之间增加一个盛有足量_的洗气装置改进后C 中发生反应的离子方程式是_丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：_（5）A 中棉花颜色变_，则说明非金属性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶 ，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的

12、硝酸可能和硅酸钠反应 (3)饱和碳酸氢钠溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观

13、察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰

14、、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）按右图装置进行实

15、验，可观察到的现象有： 。其中Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出 电极反应式 。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2 溶液，气泡放出的速率加快。其原因是 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为_，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为_。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化 Zn 2e- = Zn2+ （2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化 (3)H26.021023 略18. (6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。（2）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是 。参考答案：（6分）（1）NaHSO4=Na+H+SO（2）2H+ SO+Ba2+2OH=2H2