《电解质在水溶液中的反应》学案1

1、 8/8第2节 电解质第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标1.能记住离子反应和离子方程式的含义。2.认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3.初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。学习探究知识点一电解质在水溶液中反应的实质【探究活动】1如上图，闭合开关S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。(1)溶液中的现象有：_。(2)电流表指针的变化是：_。2你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为：_、_。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

2、是_和_生成H2O，_和_生成BaSO4沉淀。3在以上反应中H和OH参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2和SOeq oal(2,4)参加了反应，生成难溶的BaSO4。像这种有离子参加的反应称为离子反应。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件为：有_生成，或有_生成，或有_生成。【学以致用】1向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL稀BaCl2溶液。现象：_。分析：_。结论：_。2向盛有2 mL滴有几滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同浓

3、度的稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。3向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL稀盐酸。现象：_。分析：_。结论：_。4对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是_。知识点二离子方程式的意义及书写【探究活动】1用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。如BaCl2溶液与H2SO4反应生成难溶物质BaSO4。离子方程式可表示为Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液反应也是生成难溶物质BaSO4，离子方程式也可表示为Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。由此可知离子方程式的意义是_。2以硫酸铜溶液与氯化

4、钡溶液反应为例，体会离子方程式书写的一般步骤：(1)写：正确书写化学方程式。_(2)拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其他一律用化学式表示。_(3)删：删去方程式两边未参加反应的离子。_(4)查：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷守恒。例如写出下列化学反应的离子方程式：石灰石和盐酸反应：_；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应：_；实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2：_。【学以致用】5判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。(1)Na与水反应：NaH2O=NaOHH2(2)CuSO4溶液与氨水反应：Cu22OH=Cu(OH)2(3)CuCl2溶液中加入铁粉：FeCu

5、2=Fe2Cu(4)Na2O加入稀硫酸中：O22H=H2O(5)铁片插入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H26下列离子方程式中，正确的是()A将金属铁放在稀硫酸中2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钡和稀硫酸反应BaCO32H=Ba2H2OCO2C向硫酸铜溶液中加入适量Ba(OH)2溶液Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D向澄清石灰水中通入过量CO2OHCO2=HCOeq oal(,3)要点突破1离子方程式的书写要求离子方程式书写时注意以下问题，具体总结为合事实、三守恒、拆合理、删务尽。(1)合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。例如Fe与盐酸反应，写成2Fe6H=2Fe33

6、H2是错误的，应为Fe2H=Fe2H2。(2)三守恒离子方程式两边原子个数守恒、各种离子的电荷总数守恒、对涉及氧化还原反应的离子方程式还要保证电子得失守恒等。(3)拆合理物质形式要根据电离情况拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要保留分子式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式，作为生成物应写化学式，如澄清石灰水拆，石灰乳(浆)则不拆。(4)删务尽对于没有参加反应的离子，务必从离子方程式中删去。2离子方程式正误的判断方法(1)根据物质反应的客观事实例：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=Fe2H2(正确)(2)必

7、须遵守质量守恒定律例：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)(3)必须遵守电荷守恒例：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag电荷数：左边右边(错误)；Cu2Ag=Cu22Ag电荷数：左边右边(正确)(4)必须遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)例：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O(错误)，Ba(OH)2中，Ba2与OH组成之比为12，H2SO4中H与SOeq oal(2,4)组成之比为21；而离子方程式中Ba2与OH组成之比为11，H与SOeq oal(2,4)组成之比也为11，与实

8、际情况不符，所以该离子方程式错误；Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O(正确)参考答案知识点一探究活动1(1)生成白色沉淀；溶液由红色逐渐变为无色(2)指针偏转角度逐渐减小，趋向于指向0；继续滴加H2SO4溶液，指针又发生偏转，角度逐渐增大2H2SO4=2HSOeq oal(2,4)Ba(OH)2=Ba22OHHOHSOeq oal(2,4)Ba23难溶的物质难电离的物质易挥发性的物质学以致用1现象：溶液中出现白色沉淀分析：Ba2和SOeq oal(2,4)反应生成BaSO4沉淀结论：如果离子之间结合生成沉淀，离子反应就能发生2现象：溶液的红色逐渐褪去直至无色分析：H

9、和OH反应生成水结论：如果离子之间结合生成水，离子反应就能发生3现象：溶液中有气泡放出分析：H和COeq oal(2,3)反应生成水和CO2结论：如果离子之间结合生成挥发性气体，离子反应就能发生4如果离子之间结合生成沉淀、水或挥发性气体，离子反应就能发生知识点二探究活动1不仅表示一个化学反应而且还能表示一类反应2(1)CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)Cu2SOeq oal(2,4)Ba22Cl=Cu22ClBaSO4(3)SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4(4)CaCO32H=Ca2CO2H2OAgCl=AgClZn2H=Zn2H2学以致用5(1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒定律，应为2Na2H2O=2Na2OHH2(2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHeq oal(,4)(3)正确。(4)错误。Na2O溶于水不能电离出O2，而是先与水反应生成NaOH，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即Na2O2H=2NaH2O(5)错误。产物不符合反