2022届湖北省随州市中考化学模拟预测试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1竹炭是竹子的表层碳，经过1400以上的高温处理，再经过现代纳米级技术加工而成。它表面的竹炭吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤

2、维的化学式可表示为（C 6H10O5）n。下列有关说法中正确的是A竹子、竹炭是同一种物质B（C 6H10O5）n是一种有机物C竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5D每个（C 6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子2右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变D将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出3下列化学用语表达不正确的是（）A两个氮分子：2N2B钙离子：Ca2+C两个氢原子：H2D氧化镁：MgO4下列说法不正确的是（ ）A进入地窖

3、、深洞前先做灯火实验B合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小D溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液5室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是A甲溶液可能是不饱和溶液B表示乙物质的溶解度曲线是aC小于t1C时丙物质的溶解度最大D将t2C时甲、乙的饱和溶液降温至t1C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙6下列说法错误的是（）A水的分解和水的蒸发是不同的变化B肥皂水可以区别硬水和软水

4、C用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体D为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理7人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）A氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素B氨基酸在人体内和酶反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量C维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用D农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等8下列说法正确的一组是A喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大B饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应D只有化学反应才能释放或吸收能量9我国制碱工业的先驱

5、侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO410材料与人类生活密切相关。下列关于材料的说法错误的是（ ）A玻璃钢是一种复合材料B塑料是一类有机高分子材料C不锈钢是一种金属材料D玻璃是一种纯净物11除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是选项物质除去杂质的方法A铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤C水（有异味的物质）活性炭，吸附

6、D二氧化碳（一氧化碳）点燃AABBCCDD12实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（）A实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶B装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变C配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小D量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13盼望已久的菏泽高铁正式开建，标志着菏泽进入“高铁时代”。（1）高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。 将二氧化硅转化为硅的过程属于_ （填 “物理变化”

7、或“化学变化”）。（2）高铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_（填 “金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_。（3）高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_性。14“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由_的运动引起的；用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_；A变化观:每个人都在参与碳、氧循环B守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧

8、原子总数增加D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的。图中a是自然界中消耗CO2 的主要途径，其名称为光合作用。除此以外，自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为_；为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式_。152010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念

9、，提高公众环保意识该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）_；改造或淘汰高能耗、高污染产业；大力发展火力发电；研制和开发新能源替代传统能源；优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；将二氧化碳变废为宝，循环利用将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 bCO

10、2+3H2 CH3OH+H2OcCO2+CH4CH3COOH d2CO2+6H2CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是_（填字母序号）A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）16（1）葡萄糖水能为人体补充能量，葡萄糖水中提供能量的成分是_。（2）“高钙牛奶” 中的“钙”是指_（填“元素”或“原子”）；牛奶能为人体补充的基本营养素主要是_。（3）自

11、来水厂生产过程中要加入絮凝剂（如明矾）来净水，其作用是与水生成胶状物，_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题: 写出标号仪器的名称：D_,H_。利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_。若补充一种仪器_ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为_。若用装置I收集氧气，气体应从_端导管进入(填“左”或“右”)。18某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。最终溶液中的粒子有_（用符号表示，酚酞除外）。

12、该实验设计是通过验证_来完成的（填序号，下同）。某种反应物的消失 某种新物质的生成若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_反应。二氧化碳 硝酸银 铁 碳酸钾四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在。请计算:羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2中钙、磷两种元素的原子个数比是_。羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是_(精确到0.1%)。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）

13、1、B【解析】A、由题干信息可知，竹炭是竹子的表层碳，经过1400C以上的高温处理，再经过现代纳米级技术加工而成，竹子和竹炭不是同一种物质，不符合题意；B、竹炭纤维含碳元素，属于有机物，符合题意；C、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为：（126n）：10n：（165n）=36：5：40，不符合题意；D、每个（C 6H10O5）n分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子，不含水分子，不符合题意。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。2、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不

14、会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40以前随温度升高而升高，但40以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。3、C【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选

15、项说法错误。D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。故选：C。4、D【解析】A、地窖、深洞所含二氧化碳比较多，由于二氧化碳不供给呼吸容易使人窒息死亡，所以要做一个灯火实验，正确；B、合金的硬度比组成成分的硬度大，熔点低，综合了各物质的优点，所以合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越，正确；C、浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增大，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数也变小，正确；D、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水，错误。故选D。5、C【解析】A、甲溶液中有未溶解的固体，所

16、以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2时甲、乙的饱和溶液降温至t1，甲析出晶体成为t1时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1，时甲的溶解度大于在t2时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲乙。故D不正确。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决

17、一系列的问题，培养学生解决问题的能力。6、D【解析】A、水的分解有新物质生成是化学变化，水的蒸发没有新物质生成是物理变化，二者是不同的变化，故A正确；B、肥皂水可以区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B正确；C、用熟石灰区别氯化钾和氯化铵固体，能放出有刺激性气味气体的是氯化铵，能区别二者，故C正确；D、为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的烟尘和有害气体，污染了空气，故D不正确。故选D。7、D【解析】A、铁是微量元素，故A不正确；B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；C、维

18、生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。8、B【解析】A、汽水是气体溶于水的，打嗝是气液分离的现象，故气体溶解度随温度的升高而减小，A选项错误；B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度减小，固体析出，则溶液浑浊，B选项正确；C、分离液态空气法获得氧气是利用空气各组分的沸点不同，是物理变化，C选项错误；D、溶解、凝固、气化、熔融等物理现象也可释放或吸收能量，D选项错误；故选B。9、C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱

19、不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。10、D【解析】A. 玻璃钢由玻璃纤维材料复合而成，是一种复合材料，此选项正确；B. 塑料是一类有机高分子材料，此选项正确；C. 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，不锈钢是铁的合金，是一种金属材料，此选项正确；D. 玻璃由多种物质组成，属于混合物，此选项错误。故选D。11、A【解析】A、铜金属活性性弱于氢，铁金属活动性强于氢，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，经过过滤、洗涤、干燥后，得到较为纯净的铜，选项A正确；B、碳酸

20、钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被去除，但是引入新的杂质氯化钠，选项B错误；C、活性炭可以吸附有异味物质，吸附后还需过滤，才可以得到较为纯净的水，缺少过滤的操作步骤，选项C错误；D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，无法去除，选项D错误。故选A。【点睛】去除物质中杂质时，首先要将杂质去除，不能改变物质的性质，其次去除杂质不能引入新的杂质，这样才能达到去除杂质，提纯物质的目的。12、D【解析】实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：

21、A、实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B、溶液已经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D、量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差，都会引起所得溶

22、液的质量分数误差，注意引起误差的原因及结果的分析。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、化学变化 金属材料 密度小、硬度大、耐腐蚀 吸附性 【解析】（1）将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成，属于化学变化；（2）镁铝合金属于金属材料，镁铝合金的优点是：密度小、硬度大、耐腐蚀等；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故这是利用了活性炭的吸附性。14、水分子 AD CO2+H2OH2CO3 3H2 + CO2CH3OH + H2O 【解析】二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，氧气点燃生成水，水电解生成氧气和氢气，氧气和碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。【详

23、解】（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由水分子的运动引起的。（2）A、变化观:每个人都在参与碳、氧循环，故A正确；B、守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价会发生变化，故B不正确；C、微粒观:绿色植物的作用是释放氧气，自然界中的氧原子总数不变，故C不正确；D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故D正确。故选AD。（3）自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的。图中a是自然界中消耗CO2 的主要途径，其名称为光合作用。除此以外，自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为。 （

24、4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。反应的化学方程式。15、光合作用 a、b、c、d a c B 【解析】“低碳绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可；根据自然界中碳、氧循环的途径回答，自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程原子利用率最高的是应是化合反应，所有原

25、子都可进入产品；根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，故填：光合作用；（2）a减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放； b植树造林，增大植被面积可以吸收二氧化碳；c采用节能技术可以减少二氧化碳的排放； d利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放；故填：a、b、c、d；（3）改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以达到节能减排的目的；大力发展火力发电会释放出

26、较多的污染物，不符合节能减排、低碳目的；研制和开发新能源替代传统能源，可以达到节能减排的目的；优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以达到节能减排的目的；将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以达到节能减排的目的；故填：；（4）光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好；c是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高；故填：a，c；（5）A根据化学式CH4O和分析，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故错误；B根据化学式CH2O2和分析，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，故正确；C根据化学式C2H6O和分析，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，故错误；D根据化学式C2H4O2和分析，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，故错误。故填：B。【点睛】全球变暖对环境的负面影响越来越突出，是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一。16、葡萄糖 元素 蛋白质 吸附水中的小颗粒悬浮物沉降下来 【解析】（1）糖类是人体主要能量物质，所以葡糖糖水中提供能量的物质为葡萄糖；（