2022年湖南省新高考化学试卷(含答案)

1、2023年湖南省高考化学试卷一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。13分以下有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉到化学变化的是A定期清淤，疏通河道 B化工企业“三废”处理后，达标排放 C利用微生物降解水域中的有毒有害物质 23分以下说法正确的选项是糖类、蛋白质均属于自然有机高分子化合物34FeO Fe O342CSO 可漂白纸浆，不行用于杀菌、消毒2D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀33分以下试验设计不能到达试验目的的是试验目的试验设计44是取少量待测液，滴加否被氧化KSCN 溶液，观看溶液颜色变化净化试验室制备的气

2、体依次通过盛有饱2Cl和 NaCl溶液、浓24H2SO 的洗气瓶4第1页共34页测定 NaOH溶液的将待测液滴在潮湿的pHpH 色卡比照工业酒精制备无水乙工业酒精中加生石醇灰，蒸馏AABBCCDD43 分上，提出了一条“绿色”合成路线：以下说法正确的选项是 A苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B环己醇与乙醇互为同系物CNaHCO3 CO2 生成D环己烷分子中全部碳原子共平面53 分A 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是2AA18g H 18O 含有的中子数为 10N B0.1molL1HClO4 溶液中含有的 H+数为 0.1NA2AC2mol NO 1mol O2 2NA

3、2 2第2页共34页的分子数为 1.5NA63分一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：以下说法错误的选项是X 常选用生石灰MgCl2 制备金属镁MgCl2+COMgCl273 分ZY的原子序数等于W与X的原子序数之和的最外层电子数为K层的一半分子。以下说法正确的选项是 A简洁离子半径：ZXYBWY 能形成含有非极性键的化合物CX Y 的最简洁氢化物的沸点：XYD由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性83分KI3备，该方法的第一步反响为 6I2+11KClO3+3H2O6KHIO 32+5KCl+3Cl 。以下说法错误的选项是32产生 22.4L标准状况Cl2 时，反响中转移 10

4、mol e第3页共34页2反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 11：6 C可用石灰乳吸取反响产生的 Cl 制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO3的存在293 分0.1000mol1 的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000molL1 的三种一元弱酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲线如以下图。以下推断错误的选项是NaX 溶液中：cNa+cXcOHcH+aaapH7 时，三种溶液中：cXcYcZ20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cX+cY+cZcH+cOH13 分锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体

5、串联锌/溴液 流电池工作原理如以下图：第4页共34页以下说法错误的选项是A放电时，N 极为正极 D隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过4 4 16 分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 42 0 分。14 分g+2g3g，向一恒温恒容的密闭1mol A 3mol B 发生反响，t1 时到达平衡状态，在 t2 时转变某一条件，t3 时重到达平衡状态，正反响速率随时间的变化如以下图。以下说法正确的选项是 A容器内压强不变，说明反响到达平衡第5页共34页2Bt 时转变的条件：向容器中参与 C CA ：2DK：KK14 分对以下粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均

6、粒子组推断和分析 32H O生反响：2Al3+4NHH O 32AlO+4NH +2HO2423H+K+S2O 2SO 2 3-生反响：22H+S O 2 S 22+SO2+H O24Na+、Fe3+、SO4H O222不反响4不反响AABBCCDD14分丁醇、溴化钠和70的硫酸共热反响，经过回流、1溴丁烷粗产品，装置如以下图：第6页共34页3CH3 OH+NaBr+HSOCHCH224324233Br+NaHSO +H O 以下说法正确的选项是224324233A装置中回流的目的是为了削减物质的挥发，提高产率B装置中 a 为进水口，b 为出水口 C用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

7、D 更纯的产品14分铁的协作物离子FH表示种反响机理和相对能量的变化状况如以下图：以下说法错误的选项是2A该过程的总反响为HCOOHCO +H 2BH+浓度过大或者过小，均导致反响速率降低Fe元素的化合价发生了变化第7页共34页D该过程的总反响速率由步骤打算1517 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第 18、19 题为选考题，考生依据要求作答一3 39 分。112 分和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量步骤.Na2CO3 的制备步骤.NaHCO3 含量测定2.500g250mL 容量瓶中；移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，参与 2 滴指示剂 M，用0.1000mo

8、lL1 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色第一滴定终点，消耗盐酸1m；2 0.1000molL1 盐酸标准溶液滴定至终点其次滴定终点，又消耗盐酸2m；平行测定三次，V1 22.45，V2 23.51。当温度超过3时，NHC3 开头分解。相关盐在不同温度下的溶解度表g/100g H2O温度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3第8页共34页NH HCO4311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH Cl429.433.337.241.445.850.455.2答复以下问题：步骤中晶体

9、 A 的化学式为晶体A 能够析出的缘由是；步骤中“300加热”所选用的仪器是号；指示剂 N 为，描述其次滴定终点前后颜色变化；3产品中NaHCO3的质量分数为保存三位有效数字；第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确3 质量分数的计算结果填“偏大“偏小”或“无影响114分全、易储运方法.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键NNHHNH第9页共34页键能kJmol946436.0390.812NH3 N2 H 2 kJmol1；322该反响的198.9Jmol1K1填标号；A.25B.125C.225D.325某兴趣小组对该反响进展了试验探究。在确定温度和催化剂0.1mol NH3

10、3L 此时容器内总压为200kP假设保持容器体积不变，t1 时反响到达平衡，用 H2 的浓度变化表0t1 vH2 molL1min1第10页共34页用含1的代数式表示；t2N2 分压变化趋势的曲线是 a、b、c、d表示，理由是；在该温度下，反响的标准平衡常数 ：分压总压该组分物质的量分数，对于反响gHD+h，其中100kP，G、HD、P 、PE为各组分的平衡分压。方法.氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如以下图。电解过程中 OH的移动方向为”或“从右往左；阳极的电极反响式为。113 分Ce CO 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天2332然独居石中，铈CeCePO4 Si

11、O 、2Al2O3、Fe2O3、CaF2 等物质。以独居石为原料制备 Ce2CO 33第11页共34页nH2O 的工艺流程如图：答复以下问题：1铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，该核素的符号为；2 ”效率，可采至少写两条；3滤渣的主要成分是填化学式；4参与絮凝剂的目的是；“沉铈”过程中，生成 Ce2CO33nH2O 的离子方程式为，常温下参与的 NH4HCO3 溶液呈：N2O 的1.7510，2C3 的a14.10，Ka4.11；滤渣的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖C6H12O6和FePO4 可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反响的化学方

12、程式为。二选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。选修 3：物质构造与性质15分115 分硅、锗G及其化合物广泛应用于光电材料领域。回第12页共34页答以下问题：基态硅原子最外层的电子排布图为， 晶体硅和碳化硅熔点较高的是填化学式4硅和卤素单质反响可以得到 SiX 。4SiX4的熔沸点SiF4 183.0187.2SiCl4203.2330.8SiBr4278.6427.2SiI4 393.7560.70 时， SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈 液 态的 是填化学式，沸点依次上升的缘由是，态SiX4 分子的空间构型是；SiCl4 N

13、甲基咪唑反响可以得到M2+，其构造如以下图：N 甲 基 咪 唑 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型为，H、C、N 的电负性由大到小的挨次为，1个 M2+ 中含有个键；如图是 MgGe、O 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。第13页共34页化合物中 Ge 和 O 的原子个数比为 1：4，图中 Z 表示原填元素符号该化合物的化学式为该晶胞的晶胞参数分别为anbncn90，则该晶体的密度设阿伏加德罗A常数的值为N ，用含a、b、c、N的代数式表示A【选修 515 分二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：第14页共34页：答复以下问题：1A的构造简式为； 2 A B， D E的 反 应

14、 类 型 分 别是，；3M 中虚线框内官能团的名称为 a，b；4B 有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有种不考虑立体异构；第15页共34页2 个取代基能够发生银镜反响33溶液发生显色反响其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的构造简式为；合成聚丁二酸乙二醇酯的反响方程式；参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线其他试剂任第16页共34页参考答案一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。参考答案：A定期清淤，属于物理修复，故 A 正确； BB错误；C利用微生物降解水域中的有毒有害物质的过程发

15、生了化学变 化；应选：A。环保意识。参考答案：A.单糖、二糖的相对分子质量在10000以下，而糖类A 错误；3B.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，假设快速反响，氧化生成 Fe O ，B 3D.在金属活动性挨次表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，D 错误；B。第17页共34页B 项难度略大，需要明确快速氧化的概念进展分析，整体难度适中。参考答案：A.滴加 KSCN 溶液遇铁离子变为血红色，观看溶液的颜色可检验是否氧化变质；NaCl HCl，浓硫酸枯燥氯气，故 B 正确；NaOH pHpH 加 CaO 与水反响，增大与乙醇的沸点差异，故 D 正确；应选：C。点拨：此题考察化学试验方案的评价，为

16、 2023 年湖南高考试题，把握物质的性质、反响与现象、混合物分别提纯、离子检验、 pH 性分析，题目难度不大。参考答案：A.苯与溴水不反响，发生萃取，则充分振荡后静置， A 错误；环己醇与乙醇中OH 物； NaHCO3 CO2 C 正确；环己烷中 4 个 C 均为四周体构型，则全部碳原子确定不共面；应选：C。第18页共34页点拨：此题考察有机物的构造与性质，为 2023 年湖南高考试题，D 为解答的难点，题目难度不大。2参考答案：A18g H 18O的物质的量为：2A9N A 错误；A0.8molL1HClO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+B 错误；A3molNO与 1molO2 反

17、响生成 5molNO2，由于存在平衡： 2NO7N2O4，导致分子数削减，容器中含有的分子数小于 3N ，故C 错误；A 0.8mol2 的物质的量为1mo则反响后气体总物质的量照旧为0.6mol+1mol1.3mol，故 正确；DAD应选：D。点拨：此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，为 2023 年湖 构成关系，D 力气，题目难度不大。参考答案：A.苦卤水中参与物质 X 的目的是将溶液中的镁离子MgOH2 X 溶于水后应当显碱性，故物质常选用生石灰；第19页共34页B.因钠镁铝为活泼金属，应选用电解法进展冶炼2的方法，故B正确；C.依据流程反响物是 MgO、C 和 Cl6 发生氧化复原

18、反响，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳2 和C D.MgO，MgO MgCl2溶液，但将MgCl5 溶液加热蒸发后所得的产物为 MgOH ，故2D错误； 应选：D。点拨：此题考察此题主要考察海水制备无水氯化镁的无机工艺流 学核心素养，此题比较简洁。参考答案：结合分析可知，W 为 H，Y 为 O， A氮离子、钠离子的核外电子层构造一样，则简洁离子半径： XYZ；BW Y OO 非极性键；CX Y C错误；DH、N、O 三种元素所组成化合物的水溶液不愿定显酸性，故D错误； 第20页共34页留意规律性学问的应用，题目难度不大。3molCl 60mole，2222.3L标准状况1molCl 20mo

19、l e，故A2错误；2 元素化合价由 2 价上升到+5 为复原剂，2Cl元素化合价由+4价降到1价和0价7I211：6； 2CaOH6+2Cl62CaCl+CaClO+2HOC 正确；222IO 和I发生反响：IO +5I+6H+7I +3H O，22234243可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO 的存在，故 D 正确；应选：A。32化复原反响的相关内容，理解反响并计算转移电子数为解题关键留意复原产物为氯气和氯化钾，优先以 I为标准计算转移电子数，考察较为根底，难度适中。2参考答案：A由于HX 为弱酸+H O2aO+，故A正确； 图片可知溶液碱性强弱为：NaXNaYNaZ，一元弱酸中，电

20、离 程度越大，所以有：KHKHK H，故B 正a第21页共34页确；C当 p7 时+cOH，依据电荷守恒+cNa+cO+cX+cC，则有：ccN+cCl，同理有：NaC，N+C，又因三种溶液滴定到p2 时，即溶液中的是不一样的，所以，故C错误； D20.00mL 盐酸后+cY+cZ+cOH+cCc +c0.05mol/LNa+c N0.05mol/LcX+cY+OH，故D正确。应选：C。具有确定的综合性，难度中等。参考答案：A.依据分析可知，N 为正极；由分析可知，放电或充电时，故 B 错误；放电时，M 为负极，M Zn2+2eZn，C 正确； D 正确；B。第22页共34页为解题关键，考察较

21、为综合，难度适中。4 4 16 分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 42 0 分。参考答案：A.为气体体积不变的反响，反响前后气体的物质的量不变，不能判定平衡状态；2B.t B 正确；22C.t CC 正确；2D.平衡常数与温度有关，温度不变，故 D 错误；应选：BC。2023 年湖南高考试题，把握速率变K 的考察，留意速率变化的缘由，题目难度不大。参考答案：A.Na+、Al3+、Cl、NH H O 不能大量共存，由于388Al3+3NH8H2AOH3+8NH分析错误；2442B.H+、K+、SO2、SO8不能大量共存，因发生反响：2H+SO24422S+S

22、O +H O，B B 2C.Na+、Fe3+、SO43、HO 粒子中，Fe7+可以作为 HO 分解的催2222化剂，C 项推断错误；2222第23页共34页D.酸性条件下，MnO4具有强氧化性，可以氧化Cl，D项推断错D 错误；应选：B。C 项需要留意，可能由于催化作用造成微粒无较低。参考答案：A.I 中冷凝管可冷凝回流反响物，充分利用原料，提高产率； 为出水口；C.分液时避开上下层液体混合，则先分别出下层液体，故C 错误；1丁醇，则装置得到的粗产品枯燥后，可得到更纯的产品；应选：AD。2023 年湖南高考试题，把分析与试验力气的考察，留意试验装置的作用，题目难度不大。HCOOHCO+FH+H

23、COO- ， CO2+， +H+ ，FH+第24页共34页HCOOH2+H2A 正确；浓度过大HCOFH+HCO反响慢，H+浓度过小+H+反响慢，H+浓度过大或者过小，均导致反响速率降低；CO2+，碳的化合价从+3价上升为+4价，铁的化合价降低；D 错误；应选：D。 难度中等。1517 题为必考题，18、19 题为选考题，考生依据要求作一3 39 分。依据分析可知，晶体A为NaHC3 晶体，故答案为：NaHCO8；在一样的温度下，碳酸氢钠的溶解度较小 3第25页共34页晶体；2300加热为固体受热分解，应使用坩埚，故答案为：D；M为酚酞772CO +2HCl 2NaCl+H77O+CO ， N

24、aHCO+HCl523NaCl+H O+CO 523故答案为：甲基橙；黄色变为红色；2滴定过程中依次发生反响 Na2CO +HClNaCl+NaHCO，73，NaHCO +HClNaCl+H O+CO HCl V V372243NaHCO3，HCl故答案为：3.56%；酸氢钠的质量分数偏大，故答案为：偏大。 应导致数据不准，整体难度适中。1由反响物键能和生成物键能和可知，第26页共34页该反响的 H2390.8kJmol 33946kJmol1+436.2kJmol13+90.2kJmol1，故答案为：+90.8；在等温等压的反响中GHTS6 进展1198.9Jmol5K1则T456.4k18

25、3.52，故答案为：C、D；51H2密闭容器中0.1molNH 总压为200kPa，则如图t 时的51H272分压为 120kPa，则 H 的物质的量为mol7.06mol 72molL1min1，故答案为：；32 倍；压强增大，即平衡逆向移动，N 2 倍小，b 正确；3故答案为：b在该温度下，到达平衡时40kP5.4H 120kPa224.2NH3120kP6.2，则3.48，故答案为：0.48；第27页共34页电解池中，左侧消耗NH3 生成 N ，发生氧化反响是阳极，消22OH，右侧水中 H+得电子生成 H ，OH从右向左移动，2故答案为：从右往左；8NH3 N ，则电极反响式为8226O

26、H+2NH6eN+5HO22故答案为：6OH+2NH36eN7+6H2O。式是解题关键。铈的某种核素含有58 个质子和80 个中子，依故答案为： Ce；Ce，故答案为：上升温度、搅拌反响物；3依据流程分析，氧化镁调整 pH5，溶液中的 Al3+和 Fe6+生成对应的氢氧化物沉淀除去，对应的滤渣 III 为 FeOH 、Al33OH，33故答案为：FeOH 、AlOH3故答案为：吸附沉淀，使沉淀颗粒变大；“沉铈”过程中，参与Ce3+与 CO32结合，促进HCO3电离 ，第28页共34页CeCO nH2Ce3+6HCOn323323H2OCe CO 2353624nH O+3CO ，依据盐类水解规

27、律62432H O 的32电离平衡常数 K5.75105，H CO的电离平衡常数 K4.8b26a1107，Ka25.71011，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以NH4HCO5 显碱性，2Ce3+4HC33CCO nH2O+3CO3；碱性；236L2C3葡萄2126和FeP4可制备电极材料LiFePO6，同时生成CO 和H2O，可知葡萄糖中C 元素被氧化4 中Fe 元素被还原，Li3CO3中 C元素被还原，据此可知方程式为6FePO3+3Li2CO8+C6H12O63LiFePO4+9CO+7H2O，故答案为： 6FePO5+3Li2CO8+C6H12O6+4H2O。2LiFePO4+9CO点拨：此题以Ce CO 的制备为背景，考察了学生有关物质分233方程式的书写。二选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。选修 3：物质构造与性质15分Si 位于周期表中第3 周期第A 3s83p2Si 原子的价电子排布图为：第29页共34页；晶体硅、碳化硅均属于原子晶体，键长：CSiSiSi，所以熔点：碳化硅晶体硅，故答案为：；SiC；4442273K，呈液态的物质是：熔点273K沸点，SiF 273K SiBr SiI 273K 高，SiCl 273