课件：第一章 化学反应及能量变化期末复习 鲁科版高中化学选修四

1、普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修四）第一章 化学反应及能量变化期末复习（23课时）【学习目标】考纲要求：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见能量转化的形式。2.了解化学能和热能的相互转化，了解反应热、放热反应、吸热反应等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。5.理解金属发生电化腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【当堂检测1】【当堂检测2、3】【课前检测4、5】【课前检测1、2】【课前检测3】【课前检测】(限时、抢权、质疑、反

2、馈、讨论）已知工业合成氨反应过程的能量变化如图 、所示：1、根据图，写出工业合成氨的热化学方程式： _ 1.了解化学反应中能量转化的原因2.了解化学能和热能的相互转化，了解反应热、放热反应、吸热反应等概念。（反馈：对的1、错的2）2、图中A、C分别表示_、_。（以生成1molNH3为例）（反馈：对的1、错的2）1.了解化学反应中能量转化的原因2.了解化学能和热能的相互转化，了解反应热、放热反应、吸热反应等概念。【复习链接 】3.(全国) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3写出联氨（N2H4)

3、燃烧生成无污染物质的热化学方程式： _3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。（反馈：对的1、错的2）2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，对比联氨（N2H4)燃烧 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1联氨和N2O4作为火箭推进剂的更有优势原因为 _。3. 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【复习链接】4.（全国2）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）A负极反应式为Mg2e=Mg2

4、 B正极反应式为Ag+e=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2=Mg（OH)2+H2 4.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5（全国）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1

5、mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4.了解电解的工作原理，能写出电极反应和总反应方程式。【复习链接】【复习链接 】（小组讨论）1、找出反应热和焓变的定义，讨论反应热和焓变的关系。2、根据能量守恒定律，理解焓变（或反应热）的本质分析（宏观和微观）。 归纳出数学表达式。3、为什么热化学方程式要标明状态？你认为热化学方程式书写常见的错误有哪些？4、常见的放热反应和吸热反应有哪些？1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见能量转化的形式。2.了解化学能和热能的相互转化，了解反应热、放热反应、吸热反应等概念。3.了解热化学方程式的含义。【小结】1.定义（略）。对等压条件下的化学反应，假定反

6、应中物质的能量变化全部是热能，QpH (Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。2. Qp H E(吸收）-E（放出） 3.略4. 常见放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸(或水)的置换反应金属单质间的置换反应H(反应产物)H(反应物)常见吸热反应：大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C与H2O(g)，C与CO2反应【复习链接】（小组讨论）1.盖斯定律的定义。2.盖斯定律有什么用途？怎么用？【小结】1、略2、运用已知反应的焓变计算其他反应的焓变（特别是难测定的反应），具体运用：将已知热化学方程式进行（左右）变换、加和得到总反应的热

7、化学方程式。3. 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【当堂检测1】【复习链接】（小组讨论）1.根据下图，把原电池和电解池合并为一个装置。分析这个装置，它由四个要素构成。即：A.得电子场所：原电池的（ ）极 电解池的（ ）极B.失电子场所：原电池的（ ）极 电解池的（ ）极C.电子导体：D.离子导体：阳离子往（ ） 阴离子往（ ）2.根据四要素，分析体系有哪些微粒，哪些微粒优先在得失电子的场所放电？归纳出电极反应书写的规律。（以课前检测为例）【小结】1.A.得电子场所：原电池的（ ）极 氧化性强的微粒+ne- =还原产物（微粒） 电解池的（ ）极B.失电子场所：原电池的（ ）极 还原性强的微

8、粒-ne- =氧化产物（微粒） 电解池的（ ）极2.配平（用介质微粒（H+ OH-或其他）配平电荷，用水或其他配平原子）4.了解原电池和电解的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。【当堂检测】(限时、抢权、质疑、反馈、讨论）1.已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1， HH、O2中化学键和OH的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D1302.合成氨反应能不能设计成原电池？(1)如果可以，按图设计原电池。A:_B:_C: 氯化铵 Y:_(2