2022-2023学年北京首都师范大学附属延庆中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年北京首都师范大学附属延庆中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1 B. 1:1:1 C. 1:2:1 D. 2:2:1 参考答案：D略2. 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A玻璃混合物 B硅单质光纤材料C二氧化硅半导体材料 D高锰酸钾溶液氧化性 参考答案：AD略3. 有X、Y两种元素，原子

2、序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：B试题分析：X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同，则X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水可能显酸

3、性，也可能显碱性。如HNO3是强酸，但是NH3的水溶液显碱性。错误。B同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱。正确。C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。错误。 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价可能为+m，也可能不是。如F无最高正化合价；而Cl最高为+7价。错误。4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氯气溶于水：Cl2+H2O?H+Cl+HClOC硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：

4、H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式【解答】解：A铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故B正

5、确；C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故C错误；D氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选B5. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B原子的电子层数a比b多 C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大参考答案：A略6. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol K2SO4 B. 可由1molK2SO4溶于1L水

6、得到C. 溶液中c(K+ )=2mol/L D. 1L 溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。7. 1924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得2

7、667gCO2，818gH2O，同时测得麻黄素中含氮848%。据此，判断麻黄素的分子式为 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20参考答案：C8. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D9. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量

8、OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ASO42、CO32均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；COH、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D10. 在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为

9、20。下列判断中正确的是（ ） A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略11. 下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH B. C. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O D.CH4C+2H2参考答案：B12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、Na、NO3CCu2、K 、SO42、NO3DNa、SO42、OH、Ca2参考答案：B13. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入

10、水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2 Na2O2，故C选项错误。14. 下列物质中,含有非极性共价键的是()A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4参考答案：B分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离

11、子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A、最高正化合价： B、原子半径：C、电负性： D、第一电离能：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两

12、个装置都可以制取蒸馏水。（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_（2）温度计水银球应置于_（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 （直形）冷凝管 (2)蒸馏烧瓶支管口处 (3)沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 (4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A 中除加入一定量

13、的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机化学中的同分异构现象，除了碳链异构、位置异构、异类异构（官能团异构）外，还有顺反异构。如2-丁烯，有如下A、B两者顺反异构的形式： A中两个CH3在双键同一侧为顺式（Z），称顺-2-丁烯。B中两个CH3在双键的两侧为反式（E），称反-2-丁烯。若两个甲基换为两个氯原子，只要在同侧便是顺式，在两侧就为反式。试写出1，2-二氯乙烯类似上述两种空间异构体的形式_参考答案： 18.

14、 （8分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 （3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。参考答案：略19. 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 （3）平衡时A的转化率为

15、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）参考答案：（1）3A2B；（2）0.1mol/（Lmin）；（3）75%；=【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v= 计算反应速率；（3）根据平衡时A物质变化了的物质的量与A物质起始的物质的量之比，可求得A的转化率，根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系【解答】解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则：n（A）：n（B）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v= =0.1mol/（Lmin），故答案为