学年厦门六中高一下期中考试化学试卷学生版

1、厦门新东方高中化学教研组厦门六中 2022-2022 学年其次学期高一年级期中考试化学试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 命题人：王延 审核人：命题时间 2022/4/15 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N 14；O16；Na23；Mg24；Al27； S32； Cl 35.5；Fe56；Cu=64 ；Ba137 一、挑选题 此题包括 15 小题,每道题 3 分,共 45 分；每道题只有一个选项符合题意 1. 2022 六中高一下期中考 2022 年复旦高校魏大程团队在石墨烯 C60 量子点讨论领域取得重要进展；该项讨论在将来光学和光电器件方面具有目大潜力；下面有关碳的表达正确

2、选项2.3.A 石墨与 C60 互为同位素B13C 与14C 是两种不同核素C12C 与 C60 为同素异形体D石墨烯是一种含碳化合物2022 六中高一下期中考用化学用语表示NH 3 + HCl =NH 4Cl中的相关微粒,其中正确选项A 中子数为8 的氮原子：8N 7 B HCl 的电子式：CNH 3 的结构式： Cl-的结构示意图：2022 六中高一下期中考下图为 H 2、Cl 2 和 HCl 三者相互转化的微观过程示意图,以下说法正确选项A 过程 1 放热B过程 2 吸热C过程 3 放热D过程 4 放热4.2022 六中高一下期中考以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A NaHCO 3

3、 受热易分解,可用于制胃酸中和剂B SiO2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维CAl 2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料DCaO 能与水反应,可用作食品干燥剂5. 2022 六中高一下期中考 质量数为 A 的某离子 R n-,核外有 x 个电子,就核内中子数为A A+ x-n BA- x+n C A-x-n DA- x 6. 2022 六中高一下期中考 以下属于新型无机非金属材料的是A 生物陶瓷 B水泥 C玻璃钢 D钛合金7. 2022 六中高一下期中考 以下说法正确选项A Na、Mg、Al 原子半径依次增大B Cl、Br、I 含氧酸的酸性依次减弱C.4N 与 15N 得电子才能相同D Cl

4、 与 Cl-化学性质相同1/ 5厦门新东方高中化学教研组8.2022 六中高一下期中考物质 A 的转化关系如图,就A 不行能是DSiO 2 A AlCl 3 A B C BH 2S C NH 3 9. 2022 六中高一下期中考 下表物质与其所含化学键类型,所属化合物类型完全正确的一组是选项 物质 所含化学键类型 所属化合物类型A CaF2 离子键、共价键 离子化合物B Al 2O3 共价键 共价化合物C H2SO4 离子键、共价键 共价化合物D NaOH 离子键、共价键 离子化合物102022 六中高一下期中考 N A 表示阿伏伽德罗常数,以下表达正确选项9.1 mol Fe 与足量碘单质反

5、应时转移的电子数为 3NA B 0.4 mol 浓盐酸与足量 MnO 2 反应生成 2.24 L Cl 2 C 1 mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4N A D. 标准状况下, 2.24 L 甲烷中共用电子对数为 0.4 NA 112022 六中高一下期中考 以下试验事实和对应的说明都正确选项选项 试验事实 相关说明A H2O 的沸点高于 H 2S O 的非金属性比 S 强B HBr 的仍原性强于 HCl Br 的非金属性比 Cl 弱C NH3 溶于水,能电离出 NH4+、OH -NH3 为离子化合物D 等质量的镁和铁与盐酸反应,镁表面产愤怒泡多 镁的金属性强于铁122022 六中高

6、一下期中考 短周期主族元素 X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图,以下说法肯定正确选项A. 最高正化合价： ZX B. X、 Y、 Z 的单质中, Z 的熔点最高C. 如 X 为非金属元素,就离子半径：X n-Y m-Z m-D. X、Y、 Z 的最高价氧化物对应水化物中,Y 的碱性最强132022 六中高一下期中考 W 、X 、Y、Z 均为短周期主族元素,原子系数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为A 单质的沸点： WY B阴离子的仍原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与Y 不能存在于同一离子化合物中18,以下说法正确

7、选项2/ 5厦门新东方高中化学教研组142022 六中高一下期中考试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下列图省略夹持和净扮装置；仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验,最合理的选项是选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓硫酸Na2SO3 KSO2 NaOH 溶液B 浓氨水CaO NH3 H2OC 稀硝酸钢片NO NaOH 溶液D 稀硫酸CaCO3 CO2 NaOH 溶液152022 六中高一下期中考某固体混合物中可能含有：+、Na +、Cl -、CO32-、 SO 2-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下试验：以下说法正确选项A 该混合物可能是Na2CO3

8、和 KCl B该混合物肯定是K 2CO 3 和 NaCl C该混合物可能是Na2SO4 和 Na2CO3 D该混合物肯定是Na2CO3 和 NaCl二、填空题 此题包括5 小题,共55 分 162022 六中高一下期中考10 分 依据要求完成以下化学方程式或离子方程式1 氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝的离子方程式为；2 向新制 Na 2S 溶液中滴加新制氯水的离子方程式为；3 工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为；4 氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为；5 利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为；172022 六中高一下期中考 10 分 1 已知以下物质： AlCl 3MgBr 2NaH

9、SO 4固体碘 HCl,其中既存在离子键又存在共价键的是填序号,下同 ,属于离子化合物的是,三种物质,由其常温下的稳固2状态转变为液态时不破坏其化学键的是；填“强” 或“弱 ” ,其最高价氧化物对硒Se与 O 同主族,其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸应的水化物在水中可完全电离,写出其电离方程式,其简洁氢化物的电子式为；3/ 5厦门新东方高中化学教研组3 已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 kJ： NN 为 946、N-H 为 391、H-H 为 436；肯定条件下由氢气和氮气反应生成 1 mol NH 3 填“放出 ”或“ 吸取 ” ；kJ 热量；182022 六中高一下期中考 10

10、 分 A 、B、 C、 D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大,A 为非金属元素,且 A、E 同主族； B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍； C 元素的简洁氢化物分子中有 3 个共价单键, C、D 为同周期的相邻元素；E 元素原子的质子数等于 C、D 元素原子的最外层电子数之和；回答以下问题；1 B 在元素周期表中的位置是；2 D、E 简洁离子半径比较 用离子符号表达 3 由 A、C、D 所形成的离子化合物是 填写化学式 ,其中所含化学键类型为；其与 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液混合加热时反应的离子方程式为；4 A 与 B 形成的化合物的电子式为；5 B 和 D 相较非金

11、属性较强的是 填元素符号 ,以下事实能证明这一结论的是；a常温下, B 的单质呈固态,D 的单质呈气态bD 的简洁氢化物的稳固性强于 B 的简洁氢化物cB 与 D 形成的化合物中,B 显正价dD 的简洁氢化物沸点高于 B 的简洁氢化物192022 六中高一下期中考 14 分 工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与 Cl 2 反应生成 SiCl 4 和 CO2 试验室制备 SiCl 4 的装置如图；已知石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,且 SiCl 4、AICl 3、FeCl3 遇水均易水解；有关物质的物理常数 见下表；请回答以下问题：物质SiCl 4 AlCl 3 FeCl3 1

12、沸点 /57.7 315 熔点 /-70.0 升华温度 /180 300 装置 F 的名称是；2装置 A 中发生反应的离子方程式为_ ；3装置 D 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_；4装置 C 中的试剂是,D、E 间导管短且粗的缘由是；5G 中吸取尾气一段时间后,吸取液中确定存在的阴离子有OH-、填离子符号 ,4/ 5厦门新东方高中化学教研组6 设计试验探究该吸取液中可能存在的其他酸根离子 忽视空气中 CO2 的影响 ；【提出假设】假设 1：只有 SO3 2-；假设 2：既无 SO3 2-也无 ClO -；假设 3：；【试验方案】取少量吸取液于试管中,滴加 3 mol/L H 2SO4

13、至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 a、b、c 三支试管中,分别进行以下试验,完成下表；可供挑选的试验剂有：3 mol L -1H2SO4、1 mol L -1NaOH 、0.01 molL -1KMnO 4、溴水、淀粉 -Kl 、品红等溶液；操作可能显现的现象结论向 a 试管中滴加几滴溶液如溶液褪色就假设1 成立如溶液不褪色就假设2 或 3 成立向 b 试管中滴加几滴溶液如溶液褪色就假设1 或 3 成立如溶液不褪色假设2 成立向 c 试管中滴加几滴淀粉-KI 溶液假设3 成立202022 六中高一下期中考11 分 Al 2O3、SiO2 等制备碱式硫酸铝烟气脱硫能有效削减二氧化碳的排放；试验室用粉煤灰主要含Al 2SO4 .OH 6-2.溶液,并用于烟气脱硫讨论；1“酸浸 ”时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为填化学式 ；2滤渣的主要成分为填化学式 ；如溶液的pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其缘由是；3 上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸取的 SO2 量,其主要缘由是；与吸取 SO2 前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的 pH 将 填“ 增大 ” 、“减小 ”或“不变 ” 4 测定碱式硫酸铝 Al 2SO4.OH6-2.中.的数值