科学版九年级下册化学 第六章 金属 单元全套重点习题练习课件_第1页
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1、6.1金属材料的物理特性第六章 金 属B12019南京下列金属中,熔点最低的是()A铜 B汞 C铝 D钨 2铝能制成铝箔是因为铝具有()A延展性 B导电性 C导热性 D抗腐蚀性A3铜火锅(如图所示)是一种传统灶具,有关铜火锅的制作和使用没有利用到的铜的性质是() A导电性 B导热性 C延展性 D熔点高A4下列关于金属的物理性质,属于铜、铝、锡、铁所共有的是() A都具有银白色金属光泽 B熔点都很高 C都具有良好的延展性、导电性、导热性 D密度、硬度都很大C5用化学符号填空:(1)地壳中含量最多的金属元素是_;(2)人体中含量最多的金属元素是_;(3)目前世界上年产量最多的金属是_;(4)导电、

2、导热性最好的金属是_;(5)熔点最高的金属是_,熔点最低的金属是_;(6)外观为紫红色的金属是_。AlCaFeAgWHgCu6如图是生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁吸引,是因为可能含有以下材料中的() A银 B铁 C铝 D锌B7灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为() A钨的导电性好 B钨的熔点高 C钨的硬度大 D钨的密度大B82018黄冈节选下列金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是_(填序号)。B9日常生活中利用金属某种性质的实例很多,如铜用于制导线,这是利用了铜的_性;用于制电池外壳的是锌皮,这是利用了锌的_性和_性;体温计中的液体是汞,

3、这是因为汞是液态,且_性好;体育课上用的“铅球”,外面是铁,里面灌了铅,这是利用了铁的_大和铅的_大的性质。导电延展导电导热硬度密度10下列金属材料不属于合金的是() A黄铜 B不锈钢 C镁条 D焊锡C11物质的用途反映了物质的性质,用作保险丝的武德合金的性质是() A化学性质稳定 B熔点低 C密度大 D硬度小【解析】保险丝通常安装在火线上,当电路中有过大电流通过时,保险丝发热自动熔断,切断电路,从而起到保护电路的作用。B12下列关于合金的说法正确的是 () A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属【解析】合金与其组成的成分

4、金属相比,硬度增大、熔点降低。B13下列有关合金的说法中,不正确的是() A合金属于金属材料 B青铜、黄铜的硬度大于铜 C合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D合金中的元素以化合物的形式存在【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点:一定是混合物;合金中各成分都是以单质形式存在;合金中至少有一种金属;合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。【答案】D14青铜是人类最早使用的铜锡合金,下列说法不正确的是()A青铜属于纯净物 B青铜属于金属材料C青铜的硬度比铜大 D青铜耐腐蚀,易铸造成型A15下列金属制品的用途中,利用了金属导热性的是() A金戒指 B铜

5、火锅 C银导线 D铝合金门窗B162018成都科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是() A用于焊接金属 B制造航天飞机 C制外科手术刀 D用于通信设备A17工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足),判断不能制得的合金是()A.KNa合金 BKFe合金 CNaAl合金 DFeCu合金金属NaKAlCuFe熔点/97.863.66601 0831 535沸点/8837742 2002 5952 750B18金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是() A钛合

6、金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨 B铁具有良好的导热性,可以用来制造炊具 C不锈钢抗腐蚀性能好,常用于制造医疗器械 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体D19下列有关合金的叙述,正确的是 ()合金中至少含两种金属合金中的元素以化合物的形式存在合金中一定含有金属合金一定是混合物生铁是含有杂质的铁合金合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好A B C D【解析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的,所以合金中至少含有一种金属,属于混合物;制造合金的过程是熔合而不是化合,所以合金中的元素都是以单质的形式存在;一般,合金的强度和硬度比组成它们的

7、纯金属高,熔点比组成它们的纯金属低,抗腐蚀性能也更好;生铁是含碳量2%4.3%的铁合金,除此之外还含有硅、锰等杂质。【答案】D20金属在生产、生活中有着广泛的应用。(1)被誉为最美高铁线的合福高铁是沟通华中与华南地区的一条客运通道,其中钢轨属于_(填“金属材料”或“合成材料”)。(2)“天宫一号”的制作材料中使用了金属钛,是利用其具有熔点高、_、抗腐蚀性好的性质。金属材料密度小(3)中国人民银行定于2019年5月21日发行中国与俄罗斯建交70周年金银币一套,背面图案如图所示。选择铸造纪念币的材料时不需要考虑的因素是( ) A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属的导热性 A、D2

8、1下表是一些金属物理性质的比较。根据你的生活经验和表中所提供的信息,分析回答下列问题。(1)如果你家里有一块铁和一块铅,想往墙壁上钉钉子,你会选择哪一块?_。(2)猜想一下你家里的导线是银制的还是铜制的。_。(3)灯泡里的灯丝可不可以用铁丝或铜丝来制?_。铁块铜制的不可以(4)菜刀用铁制而不用铅制的原因是_。(5)综上所述,我们在考虑某物质的用途时,应该从该物质的哪些方面来考虑?_。主要从物质的性质来考虑,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素铁的硬度比铅大,且铅有毒6. 2金属的化学性质第1课时 金

9、属与氧气、稀酸的反应第六章 金 属 1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱D2环顾你家里的日常生活用品,如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等都是用金属材料制成的。下列金属制品广泛利用的先后顺序正确的是()铁器青铜器铝制品 A B C DC3下列金属能在空气中燃烧的是() A铜 B银 C镁 D铁C4下列实验现象的描述错误的是() A铁丝在氧气中燃烧,火星四射 B镁在空气中燃烧,发出耀眼白光 C铜在空气中加热,表面变黑 D铝在

10、氧气中加热没有明显现象D5下列关于金属与氧气反应的说法正确的是() A所有的金属在常温下都能与氧气反应 B金属与氧气反应都必须点燃或加热 C镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D“真金不怕火炼”说明即使高温时金也不与氧气反应【解析】不同的金属与氧气反应的条件是不同的,有的在常温下就能与氧气反应,如Al、Mg,有的需要在点燃或加热的条件下才能反应,如Fe、Cu,有的即使在高温时也不能反应,如Au,故A、B错误;镁在常温时能与氧气反应,在点燃条件下也能在空气中燃烧,故C错误;“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定,即使在高温时也不与氧气反应,故D正确。6中考郴州下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是

11、() ACu BZn CMg DFeA7废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤,所得固体中含有的金属是() ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、AlA8可以由金属与稀盐酸反应直接制取的化合物是() AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DAgClA9下列金属各2 g,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气最多的是() A铝 B锌 C镁 D铁A10中考贵州关于下列实验现象,描述错误的是() A光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡 B在空气中加热铜丝,可以观察到其表面变黑 C铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑

12、色固体 D将铝片、铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中,铝片上产生气泡的速度比铁片快A11将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是()铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻 液体的质量减轻 A B C DC122018河南有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是() A0.2 g B0.6 g C0.8 g D0.9 g132019眉山将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()B142018安顺“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚

13、人金”与黄金的实验方案,合理的是()比较硬度,硬度小的是“愚人金”灼烧,表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金” A B C D【解析】硬度小的是纯金,故错误;铜能够和氧气反应产生黑色氧化铜,表面变黑色的是“愚人金”,故正确;锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此表面有气泡产生的是“愚人金”,故正确;三种金属都不能和硫酸锌反应,无法鉴别,故错误。【答案】D15在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同浓度的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是() A先偏向右,最后偏

14、向左 B先偏向右,最后平衡C先偏向左,最后偏向右 D先偏向左,最后平衡由反应物和生成物的质量关系可知,等质量的镁、铝和足量稀盐酸反应时,铝和稀盐酸反应生成的氢气多,因此天平指针最后偏向左;因为镁比铝活泼,与稀盐酸反应时,镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快,因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快,天平指针偏向右。因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是先偏向右,最后偏向左。【答案】A16铁、镁、铝等金属在日常生活中都有广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光,可以用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为_。(2)铝制品有较强的抗腐蚀性,其原因是_(用

15、化学方程式表示);日常生活中能不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品?_。4Al3O2=2Al2O3不能(3)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与胃液中的少量盐酸反应,生成可溶于水的氯化亚铁而被人体吸收,从而达到“补血”的目的,其中有关反应的化学方程式是_。Fe2HCl=FeCl2H217如图,在甲、乙两支试管中分别装入质量相同、浓度也相同的足量稀盐酸,在两支试管的上方各罩一个相同的气球,两气球中分别装有等质量的金属A和B。然后同时小心地提起两个气球,使其中的金属落入试管中。实验发现:开始时,甲气球迅速膨胀,乙气球则慢慢胀大;反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球小。根据以上事实,可以

16、得出以下结论:(1)金属A与酸反应的速率比B_,从而说明金属A的活动性比B_。(2)等质量的金属A、B与稀盐酸完全反应后,产生氢气较多的是_。若金属A、B与盐酸反应均生成2价的金属化合物,则还可以得出的结论是:金属A的相对原子质量比金属B_。快强B大182019新疆小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图所示(已知氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水)。从图中所获信息不正确的是()A反应过程中有热量放出B50 s时,溶液中溶质为AlCl3C050 s,发生反应:Al2O36HCl=2AlCl33H2OD100140 s,压强减小是因为温度降低【答案】B

17、第六章 金 属6. 2金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序1铁丝放入硫酸铜溶液中,下列描述中不正确的是() A铁丝表面有红色金属铜生成 B溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色 C溶液质量增加 D铁丝中铁的质量逐渐减少【解析】铁丝放入硫酸铜溶液中,置换出金属铜 ,生成硫酸亚铁溶液,为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜,溶液中溶质由硫酸铜变成硫酸亚铁,溶液质量减少,固体质量增加。【答案】C2(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面有_色物质析出,溶液由蓝色变成_色,发生反应的化学方程式是_。(2)将铝丝放入硫酸铜溶液中,铝丝表面覆盖了一层_色物质,完全反应后溶液由_色变成_色,反应的化学方程式为_。红

18、浅绿FeCuSO4=FeSO4Cu红蓝2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu无(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有_色物质析出,溶液由无色逐渐变成_色,反应的化学方程式为_。银白蓝Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3.2019南宁下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是() A银 B锡 C铝 D镁A42018连云港已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是() AX氧化物的化学式只能表示为XO BY能将X从它的化合物溶液中置换出来 CZ在自然界中只能以单质形式存在 D三种金属的活动性顺序:XY

19、Z【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应:4Al3O2=2Al2O3和2MgO2=2MgO,X氧化物的化学式可能表示为XO或X2O3;根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能”判断X比Y、Z活泼,Y不能将X从它的化合物溶液中置换出来;根据“将Y 、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化”判断Y、Z的活泼性:YZ;Z在自然界中可能以单质形式存在。故选D。5中考山西验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是() AMgSO4溶液 BKCl溶液 C稀盐酸 DZnCl2溶液B6化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的

20、空白内容:(1)金属活动性顺序:K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。(2)金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的例子_(可用化学方程式表示)。MgHg在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)金属与金属化合物发生置换反应,必须满足两点:_,但K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来;_。试举出实际应用的例子_(可用化学方程式表示)。(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时,生成的化合物分别为_、_和_。在金属活动性顺序里,金属必须排在金属化合

21、物中相应金属的前面金属化合物必须是可溶性的FeCuSO4=FeSO4CuFeCl2FeSO4FeCl2 7.判断下列反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能发生反应的请说明原因。(友情提示:AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液:_;(2)铜与硝酸银溶液:_;(3)锌与氯化银:_;(4)镁与硫酸铜溶液:_。不能反应,因为在金属活动性顺序里,铁排在锌的后面,不能置换出硫酸锌溶液中的锌Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag不能反应,因为AgCl难溶于水MgCuSO4=MgSO4CuC【解析】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时,在溶液中进行,但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在

22、溶液中进行,故A不正确;置换反应一定生成单质和化合物,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如一氧化碳与氧化铜的反应,故B不正确;由于单质中元素的化合价为零,而化合物中各元素化合价不为零,所以置换反应中一定有元素化合价发生改变,故C正确;CO与Fe2O3都是化合物,因此它们之间发生的反应不属于置换反应,故D不正确。【答案】C10下列四种金属中,有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是() AAg BCu CFe DMgA11如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平衡后分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会() A右端上翘 B左端上

23、翘 C保持平衡 D无法判断【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应的进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小。浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。【答案】B12中考永州下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是() A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 C在化合物中,铁显2、3价,铜显1、2价 D相同条件下,锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同C13为比较 X、Y、Z 三种金属的活动性大小,进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是() AXYZ BZYX CXY、ZY D

24、YX、YZ【解析】现有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放入稀硫酸中,X产生氢气,Y无明显变化,说明X的金属活动性比氢强,Y的金属活动性比氢弱,即XHY;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z无明显变化,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即YAgZ。则X、Y和Z的金属活动性顺序为XYZ。【答案】A14中考桂林镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属,将镍丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是() ACu、Mn、Ni BMn、Ni、Cu CNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【解析】由题

25、意可知,将镍丝插入MnCl2溶液中,无明显现象,说明锰比镍活泼;将镍丝插入CuCl2溶液中,镍丝表面有红色固体析出,说明镍比铜活泼,则三种金属的活动性顺序为MnNiCu。【答案】B15现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示),则三种金属活动性由强到弱的顺序是()乙、甲、丙 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲【解析】现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中的方法进行实验,甲能与化合物溶液反应生成乙,说明甲的活动性比乙强;丙能与化合物溶液反应生成甲,说明丙的活

26、动性比甲强;丙能与化合物溶液反应生成乙,说明丙的活动性比乙强;则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。【答案】C162019东营小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是() A滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌 B滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量【解析】铁的金属活动性比银强,比锌弱,铁不能与硝酸锌溶液反应;向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,反应停止

27、后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属,该金属应为铁,说明铁是过量的。所以滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银;滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌;铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。【答案】C17向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中加入稀盐酸。(1)若有气泡产生,则滤渣中含有的固体是_,滤液中含有的金属化合物是_。(2)若没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质

28、是_。AgCu、Ag、ZnZn(NO3)2【解析】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉时,锌粉首先与AgNO3发生置换反应,AgNO3反应完后,多余的锌粉继续与Cu(NO3)2反应。当向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生时,说明锌粉过量,则溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2都已反应完,滤液中的金属化合物只有Zn(NO3)2。当向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生时,说明锌粉没有过量,但锌一定与AgNO3溶液发生反应生成了Zn(NO3)2和Ag,所以滤液中一定含Zn(NO3)2,可能含AgNO3和Cu(NO3)2,滤渣中一定含Ag,可能含Cu。18中考临沂小明为探究Cu、Al、Ag的金属

29、活动性顺序,做了以下两个实验。请分析实验,完成填空。(1)试管中观察到的现象是:铝丝表面附着一层_固体,溶液颜色变浅。红色(2)试管中发生了化学反应,现象明显。该反应的化学方程式是_。(3)通过实验探究,Cu、Al、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。Al、Cu、AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag19中考自贡探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是() AMg、Cu、FeSO4溶液 BMg、Fe、Cu、稀硫酸 CFe、Cu、MgSO4溶液 DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液【解析】要比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,A组中若将Mg、Cu分

30、别加入FeSO4溶液中,Mg能与FeSO4反应,证明活动性:MgFe,Cu不能与FeSO4溶液反应,证明活动性:FeCu,故能比较出三种金属的活动性顺序;B组中将相同形态、相同大小的Mg、Fe、Cu三种金属分别放入稀硫酸中,则Mg、Fe表面有气泡产生,铜的表面没有气泡,且Mg产生气泡的速率比Fe快,故能比较出三种金属的活动性;C组中将Fe、Cu分别放入MgSO4溶液中,都不反应,只能说明Mg比Fe、Cu活泼,但无法比较Fe、Cu的活动性强弱;D组中将Fe分别放入MgSO4和CuSO4溶液中,Fe能与CuSO4溶液反应,不能与MgSO4溶液反应,也能比较出三种金属的活动性。【答案】C第六章 金

31、属6. 3金属矿物与冶炼C1下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是() A镁 B铝 C银 D铁2. 地球上的金属资源广泛地存在于_和_中,除金、银等少数很不活泼的金属以_形式存在外,其余都以_形式存在。地壳海洋单质化合物矿石名称赤铁矿磁铁矿赤铜矿铝土矿主要成分Cu2(OH)2CO33结合所学知识,完成下表:Fe2O3Fe3O4孔雀石Cu2OAl2O3(1)目前每年从自然界提取的金属中,提取量最多的金属是_;(2)请从多角度分析黄铁矿(主要成分为FeS2)不适合炼铁的原因:_。黄铁矿中含铁量低,且含有的硫元素在冶炼过程中会生成二氧化硫,污染空气铁4中考葫芦岛把铁矿石、焦炭和石灰石一起放入高炉中

32、进行冶炼,得到的产物是() A钢 B生铁 C纯铁 D锰钢BB6甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是()【答案】C7炼铁过程中各种原料的作用是不同的,请写出炼铁高炉中体现各种原料作用的化学方程式:(1)焦炭充分燃烧提供热量:_;(2)灼热的焦炭与二氧化碳反应生成还原剂:_;(3)一氧化碳还原铁的化合物(以赤铁矿为例):_;(4)石灰石高温分解:_;(5)生石灰将矿石中的杂质转化为炉渣:_。8生铁和钢的主要区别是() A生铁和钢的含碳量不同 B生铁和钢的主要成分不同 C生铁是混合物,钢是纯净物 D生铁的性能优于钢A9中考永州工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3

33、)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少吨?10扬州为了迎接城庆2 500周年,仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”,其大面积使用钢架。下列关于常见合金生铁和钢的说法不正确的是() A生铁不能直接用于制作剪刀 B生铁的含碳量比钢高 C生铁和钢的熔点都比纯铁低 D高炉炼铁冶炼出的是纯铁D11某工厂要用赤铁矿来冶炼生铁,若要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为() A120 t B108 t C96 t D84 tA12如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。下列有关该实验的说法不正确的是() A该装置缺少尾气处理装置,

34、会污染空气 B点燃酒精喷灯前应持续通入CO,防止发生爆炸 C改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 D利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量【答案】C13中考巴中用“W”形玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是() Aa处红棕色粉末变为黑色 Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2 Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】B14某种铁的冶炼流程如图所示。下列说法错误的是()A.甲烷燃烧放出了大量的热,能够给炼铁提供热量,所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是产生热量,提供高温的条件,故正确。B.在燃烧室内,甲烷与氧气燃烧生成水

35、和二氧化碳,碳元素与氧元素的化合价发生了改变;在催化反应室内甲烷与二氧化碳、水反应生成一氧化碳和氢气,碳元素与氢元素的化合价发生了改变;在还原反应室内,一氧化碳、氢气与氧化铁反应生成铁、二氧化碳和水,铁元素、氢元素、碳元素化合价发生了改变。总之,整个流程中,化合价发生改变的元素有碳、氢、氧、铁四种,故正确。【答案】C152019淄博改编兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。(1)实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_色,写出反应的化学方程式_。(2)实验过程中必须对尾气进行处理,利用支架调节酒精灯的高度,用酒精灯火焰的_点燃。(3)通过上述实验探究,同学们总结一氧化碳的化

36、学性质有_。黑外焰还原性、可燃性(4)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是_。(5)该实验设计装置C的目的是_。排出玻璃管中的空气,防止加热时发生爆炸燃烧未反应的一氧化碳,防止其污染空气16中考武威AH都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:(1)物质B、E的化学式分别为B_,E_;(2)反应、的化学方程式分别为_、_、_;写出一个能实现反应的化学方程式_;CuOCO(3)反应、的基本反应类型是否相同?_。不同第六章 金 属6.4珍惜和保护金属资源1中考常州世界上最早的铁制品是距今5 000年以上的埃及铁珠饰品,其上的铁

37、珠现已被严重锈蚀。铁生锈的条件是() A仅需水 B仅需氧气 C水或氧气 D水和氧气D2中考玉林下列环境中,铁钉表面最容易产生铁锈的是() A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中 C在干燥的空气中 D浸没在植物油中B32019重庆B为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是()A和说明铁制品锈蚀需要O2 B和说明铁制品锈蚀需要H2O C和说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀 D和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关【解析】中铁钉生锈,中铁钉不能生锈,说明铁制品锈蚀需要氧气;中铁钉生锈,中铁

38、钉不能生锈,说明铁制品锈蚀需要水;中铁钉生锈,中纯铁钉不能生锈,说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀;和不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关,这是因为除去铁制品的内部结构不同外,其他物质不完全相同。【答案】D4下列防锈措施不合理的是() A用盐水清洗菜刀 B及时清除铁制品表面的锈渍 C钢管存放在干燥的地方 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属A5中考株洲下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是() A在金属表面涂油或刷漆 B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C制成耐腐蚀的合金 D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜D6防止铁制品锈蚀的原理:隔绝_或_。具体方法有:(1)保持铁制品表面的_;(2)

39、在铁制品表面涂保护膜,如_、_或镀上其他金属;(3)改变铁的组成,使其形成合金,如制成不锈钢等。氧气水干燥与洁净 刷防锈漆涂油7现有:汽车、机械上的齿轮、门把手、锯条、铁制洗脸盆、铁柜、铁轴、剪刀等常见的铁制品,为防止它们生锈,通常采用下面哪种方法?(填序号)(1)在表面刷一层油漆:_;(2)在表面涂上机油:_;(3)在表面镀上一层其他金属:_;(4)在表面烧制搪瓷:_;(5)使其表面形成致密的氧化膜:_。82018玉林保护金属资源的有效途径,不包括下列的() A合理开采矿物 B寻找金属代用品 C回收利用金属 D禁止使用铁制品 D【解析】保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物,A正确;用代用

40、品代替钢和其他合金制管道和汽车外壳,既节约金属,又可以改变车和管道的性能,B正确;回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染,又可以节约金属资源,C正确;禁止使用铁制品不现实,D错误。9关于废旧金属回收的意义,下列叙述错误的是() A耗费大量人力物力,得不偿失 B是保护金属资源的重要途径 C可以减少废弃金属对环境的污染 D可以节约宝贵的金属资源A10下列关于金属资源的说法中,不正确的是() A自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外,其余大多数都以化合物形式存在 B自然界中的金属是取之不尽的 C防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D合理开采矿物、寻找金属代用品都是

41、保护金属资源的有效途径B11下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是()D122018长沙2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是() A用抗腐蚀性能优异的合金制造航母零部件 B刷防锈漆 C船体表面镀一层黄金 D给某些部位涂油C132019泰安如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈要放热一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A B C DB14中考山西如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体

42、的某个部位,自行发热,用于取暖或热敷。(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式_、_(任写两种)。FeH2O(或NaCl;C)(2)暖贴中活性炭具有_作用;使用时空气进入暖贴,空气中的氧气与暖贴中的_发生反应而使暖贴放热。(3)使用后,发现暖贴内有的物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为_。吸附铁粉、水Fe2O315某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。请你填写空格:(1)由A、B中出现的实验现象可知,铁生锈必需的条件之一是_。甲同学认为,只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认

43、为必须全面观察试管_(填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。与空气(或氧气)接触A、B、C(2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。(3)为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起_的变化。有食盐存在或有酸存在 性质16在探究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。【

44、实验现象】实验无明显现象,实验中铁丝生锈,且试管内液面上升。【实验思考】(1)当铁丝足量,时间足够长,实验进入试管内的水的体积约占试管内空气体积的_。(2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)通过对比实验_,说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验,说明铁生锈的另一个必要条件是_。1/5试管内液面上升铁要与氧气接触【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。【拓展应用】(1)菜刀用完后要擦干存放,理由是_。(2)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议?_(答一点即可)。

45、回收利用废旧金属(合理即可)氧气、水蒸气保持干燥,防止生锈第六章 金 属实验四金属的物理性质和化学性质1观察并描述金属的颜色和光泽:镁_色,铝_色,铁_色,铜_色,金属都具有_。银白银白银白紫红金属光泽2如图所示,请回答有关问题:(1)图A中属于合金的是_;将两块金属片相互刻划后,观察到的现象是_,此实验说明_。(2)图B中属于金属材料的有_,其中_是合金,该合金的熔点比组成它的纯金属_(填“高”或“低”)。纯铜片上留下明显划痕黄铜合金比纯金属硬度大钨丝、铜丝、焊锡、铝焊锡低(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币,请根据你的经验和所学的知识推测,该硬币具有的性质有_等。(4)图D钛合金与人

46、体具有很好的“相容性”,因此可用于_等。制人造骨耐磨、抗腐蚀性强3下列有关实验现象的描述中,正确的是() A镁条在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化镁 B红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 C铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体 D铜片在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体C4中考雅安下列关于金属的说法中,错误的是() A铜有良好的导电性,常用于制作导线 B所有的金属都能与稀盐酸反应 C铁制品在干燥的空气中不易生锈 D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液B52019济宁相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图,分析图像所得的结论

47、中,不正确的是() A三种金属的活动性顺序:MgFeZn B三种金属的相对原子质量:MgFeZn C三种金属消耗稀H2SO4的质量:MgFeZn D三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:MgFeZn【解析】由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,A说法不正确;三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是2,生成氢气质量越小,金属的相对原子质量越大,由图中信息可知,生成氢气质量由大到小的顺序是镁、铁、锌,因此三种金属的相对原子质量:MgFeZn,B说法正确;生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀H2SO4的质量:MgFeZn,C说法正确;生成氢气质量越大,反应后形成溶

48、液质量越小,因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:MgFeZn,D说法正确。【答案】A62019攀枝花为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是() A固体X中只含有Cu B试剂B是稀硫酸 C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【解析】实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,则加入的试剂A是过量的铁粉,固体X是铁和铜的混合物;铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能,则试剂B是稀硫酸;铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,溶液Z中的溶

49、质是FeSO4;操作是过滤操作,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。【答案】B72018德阳向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后过滤、洗涤、干燥,称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸,无气泡产生,则下列分析正确的是() A滤液中一定不含有硝酸银 B滤液中一定含有硝酸铜 C滤出的固体中含有银7.6 g D滤出的固体中含有铜6.4 gA8某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的实验。(其中金属片均已用砂纸打磨过,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)(1)看到A、C试管中有气泡产生,写出A试管中反应的化学方程式:_。(2)B试管中铜片表面有银白色

50、固体附着,这说明铜比银的金属活动性_(填“强”或“弱”)。(3)甲同学认为通过实验可以得出锌的金属活动性比铁强,他依据的实验现象是_。Fe2HCl=FeCl2H2强锌片表面产生气泡的速率比铁片快(4)要想验证四种金属的活动性顺序,如果Y是硫酸铜溶液,则X是_。(5)经认真分析,他们认为上述有一个实验可以省略,该实验的序号是_。铁片D【解析】(1)A试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。(2)B试管中铜片表面有银白色固体附着,是因为铜和硝酸银反应生成的银附着在铜的表面,这说明铜比银的金属活动性强。(3)甲同学认为通过实验可以得出锌的金属活动性比铁强

51、,他依据的实验现象是锌片表面产生气泡速率比铁片快。(4)要想验证四种金属的活动性顺序,如果Y是硫酸铜溶液,则X是铁片,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁比铜活泼。(5)上述实验D可以省略,这是因为通过B可知铜比银活泼,则银一定不能和盐酸反应。9中考泸州根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题:(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸混合,根据金属与稀盐酸是否反应及反应的_,可以判断金属活动性强弱的顺序。速率快慢(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为_,三种金属活动性由强到弱的顺序为_。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2

52、的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_。ZnCuCl2=CuZnCl2MgZnCuCu10构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种物质转化为另一种物质),其中B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题:(1)A物质的化学式为_。(2)B物质的一种用途是_。(3)反应还需要的一种反应物是_(填化学式)。(4)写出反应的化学方程式,并注明基本反应类型:_()。Fe3O4冶炼金属(或作燃料等)C(或CO或H2)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)置换反应11央视频道是真的吗?栏目中有一段视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸

53、条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此,某同学利用“锡纸”进行了以下探究:探究一:“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧。从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。温度达到着火点探究二:“锡纸”中金属的成分【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗?【査阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔。锌粉是一种深灰色固体。锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成2价锡的化合物。【提出猜想】猜想:“锡纸”中的金属是锡。猜想:“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶

54、液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象,结合金属活动性顺序,可知猜想_成立;反应的化学方程式为_2Al3ZnCl2=2AlCl33Zn【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是_。(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填字母序号)。 A氯化铜 B硝酸银 C硫酸钠 D硫酸亚铁【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下,请将内容补充完整。除去表面的氧化物D实验操作实验现象实验结论若A、B为金属,则C为_(填名称)溶液,则发生反应的试管中观察到的现象为_,反应的化学方程式为_铁、铜、银三种金属的活动性顺序是FeCuAg硫酸铜铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色

55、逐渐变为浅绿色CuSO4Fe=FeSO4Cu 第六章 金 属第六章 金属单元专项训练课件1中考广安常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3AgX(NO3)3,有关该反应说法错误的是() A该反应是置换反应 BX可能是铁 C金属活动性XAg DX表面有固体析出B2中考广州化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是() A由实验甲可知金属活动性:AlCu B由实验乙可知金属活动性:CuAg C由实验甲、乙、丙可知金属活动性:AlCuAg D实验甲中的CuSO4改为CuCl2后不能完成本实验探究【答案】D32019滨州有甲、乙、丙三种金

56、属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙的表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是() A丙乙甲 B甲丙乙 C丙甲乙 D甲乙丙A4若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不能发生的是提示:MnSO4溶于水() AMn2HCl=MnCl2H2 BFeMnSO4=FeSO4Mn C2Al3MnSO4=Al2(SO4)33Mn DMgMnSO4=MgSO4MnB5小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成

57、的仿制品,她不能选用的试剂是() AAlCl3溶液 BCu(NO3)2 溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液A6在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中:(1)不能置换出盐酸中的氢的金属是_;(2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是_;(3)在上述金属中,有一种金属的化合物溶液与其他四种金属都能发生置换反应,这种金属是_。Cu、AgMgAg 7.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况,进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成2价金属的化合物,反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是() A金属活动性由强到弱:ZXY B金属活动性由强到弱:XYZ C相对原子质量由大到小:XYZ D相对原子质量

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