广东省佛山市大圃中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市大圃中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B2. 反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A该反应是吸热反应 B当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 C反应体系中加入催化剂对反应热无影响 D在反

2、应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略3. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒B卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应D用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物参考答案：A略4. 北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( ) A该产品的名称是甲基丙酸 B该产品与甲酸互为同系物 C四个黑球一定在同一个平面上 D一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可

3、与氯化氢发生加成反应 且产物只有一种参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A0.1 mol的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数均为0.9NAB1molD216O中含中子、质子、电子各10NAC32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的SS键个数为NA D标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 NA参考答案：D略6. 过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3。A B C D参考答案：略7. 已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）； H=7

4、01.0 kJ mol-12Hg（l）+O2（g）= 2HgO（s）； H=181.6 kJ mol1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A +519.4 kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C259.7 kJ mol-1 D 519.4 kJ mol-1参考答案：C略8. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物

5、质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略9. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）A中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂。C元素M 在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。参考答案：C略10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

6、B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原参考答案：答案：D11. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略12. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积

7、比为甲乙12，则加入的铝粉质量为( ) A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g参考答案：A略13. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略14. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，关于该电池的叙述正确的是（）A该电池中镁为负极，发生还原反应

8、B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl参考答案：D考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A负极发生氧化反应，故A错误；B原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C电池工作是，在正极附近生成OH，故pH增大，故C错误；D负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得

9、电子，所以电池反应为Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，故D正确；故选D点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大15. 下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是中学化学实验中出现频率较高的装置，请你用中学化学常见的试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质(如：酸性或氧化性)递变的结论。将试剂

10、名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。(丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲 ，乙 ，丙 (2)丙中的现象： (若无现象可不填)。丙中反应的化学方程式为： (3)所得结论： (4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？ (填“是”或“否”)。参考答案：答案：浓盐酸(1分) 高锰酸钾(1分) 碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2) Cl2+2KI=2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾氯气碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H

11、+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。参考答案：（5分） (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解略18. 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O4H2Fe2_；4Fe2O24H4Fe3_；FeS2

12、2Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的铁元素为2价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，FeS2最终转化为_从煤炭中分离出来。参考答案：略19. (12 分) CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下: 科网回答下列问题：（1）写出过氧化钙（CaO2）的电子式 。（2）图示步骤，加入浓氨水至弱碱性的目的是 ；步骤制备CaO28H2O反应的化学方程式为 。（3）用右上图的量气法可测定样品中CaO2的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加热仪器4的小试管。若收集到标准状况下840mL气体，则CaO2纯度为 。参考答案：（1）（2