广东省佛山市乐从中学2023年高一化学联考试题含解析

1、广东省佛山市乐从中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中，正确的是A加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里参考答案：A略在下列物质种类中，前者包含后者的是2. A、单质 化合物 B、电解质 化合物 C、浊液 胶体 D、混合物 溶液参考答案：D略3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1m

2、ol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AY2为0.2mol/L BY2为0.35mol/L CX2为0.2mol/L D为0.4mol/L参考答案：B4. 下列微粒中:，其核外电子数相同的是A. B. C. D.参考答案：C略5. 下列说法错误的是A强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B易溶于水的电解质不一定是强电解质C难溶于水的电解质一定是弱电解质D强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子参考答案：AC略6. 1mol氧气的质量是A、32克/摩 B、16克/摩 C、32克 D、16 参考答案：C略7.

3、 下列根据实验现象作出的推断，正确的是（）A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是Br2B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD在潮湿空气中能形成白雾的气体一定是HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气；B能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等；CNO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮；D极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾【解答】解：A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体可能为二氧化氮、溴蒸气，则不一定为Br2，故A错误；B能使润湿的淀粉碘化钾试

4、纸变蓝的气体，具有氧化性，如氯气、臭氧等，则不一定为Cl2，故B错误；CNO为无色，遇到空气被氧化为红棕色的二氧化氮，则遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO，故C正确；D极易结合水蒸气形成小液滴的观察到白雾，则在潮湿空气中能形成白雾的气体可能是HCl、硝酸等，故D错误；故选C8. 下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4 B. Cl、SO32-、 Fe2+、H+C. Na+ 、H+、 NO3、 HCO3 D. NH4+、Cl、Ba2+、OH参考答案：AA. K+、Na+ 、SO42、MnO4在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B. SO32

5、-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C. H+、HCO3在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. NH4+、OH在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。9. 下列说法不正确的是()A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共18纵行D. X2的核外电子

6、数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：AA项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：BaCa，碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B项正确；C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第四周期第IIA族，D项正确；答案选A。10. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、B

7、a2、Fe2、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ )ANa和NO3-来自同一工厂 BCl和NO3-一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DSO42-和OH一定来自同一工厂参考答案：D11. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶

8、液参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答【解答】解：A合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大12. 下列有关反应X+2Y=X2+2Y的叙述中

9、正确的是（）AX被氧化，Y 是氧化剂BY被还原，X是氧化剂CX是还原剂，Y被氧化DY被还原，X2+是还原产物参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】X+2YX2+2Y中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：AY的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；BY的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；CX的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；DY的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；故选A13. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、

10、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A B C D参考答案：C略14. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钾C氢氧化钾 D单质溴参考答案：B解析干冰是由CO2分子组成的，CO2分子内存在共价键，CO2分子间存在分子间作用力；KOH中既有共价键也有离子键；单质溴是由Br2分子组成的，Br2分子内存在共价键，Br2分子间存在分子间作用力。15. 下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应，且能生成同一种气

11、体的是A.AL B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.AL2O3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，

12、溶液变红，煤油的作用是_。(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL 此溶液于试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的成分是_。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) 2Fe3+2I-=2Fe2+

13、I2 (5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (Fe3+催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色

14、，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入

15、NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为_ml（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是_ _。参考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下

16、面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图