广东省佛山市东洲中学高一化学月考试题含解析

1、广东省佛山市东洲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）A XY B XY2 C XY3 DX2Y3参考答案：A略2. 下列化学式只表示一种纯净物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8参考答案：A略3. 下列递变规律正确的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、H

2、I的稳定性依次增强D. 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI参考答案：B【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强； D氢化物的酸性与元素的非金属性无关。【详解】A非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；B同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；C非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性

3、：HFHClHBrHI，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。4. 实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?(填字母) （1）分离CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分离乙酸(沸点为118)与乙酸乙酯(沸点为77.1)的混合物：_。参考答案：(1)C (2)B (3)BD (4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用

4、分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118)与乙酸乙酯(沸点为77.1)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应

5、该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。5. 下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液参考答案：C6. 下列叙述中不正确的是A1mol H2中含有2mol氢原子B1mol任何气体的体积都约是22.4LC1mol O2中约含有6.0210 23个氧分子D1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.021023参考答案：略7. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶

6、液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L参考答案：A略8. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间

7、不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。9. 下列实验操作正确的是 参考答案：B略10. 在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C.

8、D. 参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；若NO2过

9、量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 112mL-y-4y 2mL=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。故选A。11. 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mol(Ls)1参考答案：C略12. 下列物质不能发生水解反应的是（）A葡萄糖B淀粉C油脂D蛋白质参考答案：A【考点】消去反应与水解反应【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的

10、有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力13. 下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C最外层有2个电子的原子一定在第A族D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D14. 下列各组

11、物质互为同分异构体的是（ ）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯参考答案：C解析A、D项中两种物质的分子式均不相同，B项中是同一物质。15. 下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是AMnO4、K+、Na+、SO42BNH4+、Fe2+、SO42、ClCMg2+、SO42、Cl、Na+DNa+、K+、HCO3、SO42参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3HClO。(1)甲得出结论的现象_。(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：_，随后对装置做了如下改进。X、Y、Z是选用了下列部分

12、试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是_。参考答案：(1)次氯酸钙溶液变浑浊 (2) SO2因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应 Y中溶液不褪色且次氯酸钙溶液变浑浊解析：(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸

13、收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3HCl0。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_

14、；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2

15、Si2CO18. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O419. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，