广东省云浮市罗定素龙第三高级中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省云浮市罗定素龙第三高级中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ANa+、K+、OH、Cl BNa+、C

2、u2+ 、SO42、NO3 CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+参考答案：C略3. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ） A若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果； C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次； D用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；参考答案：D略4. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽

3、车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中

4、氧原子数为0.3 NA参考答案：A略6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离

5、子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品

6、，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误故选C点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单7. 氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是 （ ） A用启普发生器制取，用排水法收集 B用启普发生器制取，用向下排空气法收集 C与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集 D与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集参考答案：C略8. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红；酸性KMnO4

7、溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A、 B、 C、 D、 参考答案：A略9. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A B C D参考答案：B略10. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可

8、作储氢材料参考答案：C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确。11. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4 Fe FeCl3C.NaCl Na2CO3 NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2参考答案：A试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，

9、A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。12. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+ 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1 参考答案：D略13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，

10、分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略14. 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2Fe

11、Cl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)参考答案：A略15. 下列主要成分不是SiO2的材料为A光纤 B玛瑙 C石英 D太阳能电池板参考答案：DD中是单质硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n

12、g。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 ，装置E的作用 。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管 确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收 除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下

13、甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 参考答案： 甲为 H2 ，乙为 CH4 。 试剂A是 饱和FeCl3 ，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。 加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲

14、和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu

15、2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。参考答案：“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O=2A

16、l(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的组成中都含1价H，1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合价升高8，2NH4H中2N3化合价升高6，化合价共升高14。NH4H电子式：第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。19. （8分）已知：L、M、Q、R、T五种短周期元素，有如下信息： 元素代号LMQR