广东省云浮市富林中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省云浮市富林中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2A CD2、 CD2AB2、B2AD2C、D2CAB2。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是ABC D参考答案：B略2. 某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略3. 经分

2、析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A一定是纯净物B可能是化合物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D【考点】混合物和纯净物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物故选：D4. 下列叙述正确的是用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源

3、用甲醛溶液浸泡海产品，使海产品保鲜变质的油脂有难闻的刺激性气味，是由于油脂发生了水解反应蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水提倡在生活中不用塑料袋，是为了防止白色污染A B C D参考答案：A12、下列铁的化合物：FeCL2；Fe（OH）3；FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有 B、只有 C、只有 D、全部参考答案：D6. 参考答案：D7. 下列物质中属于强电解质的是（ ）ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案：B8. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 参考答案：B略9. 下列物质中属于合金的是 ( )A铜绿 B铜粉和镁

4、粉混合(常温下) C水银 D硬铝参考答案：D10. 下列反应中可以用于设计原电池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl参考答案：B略11. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反

5、应热H为（ ）A. +1638kJ/mol B. -1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/mol参考答案：B分析：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的H=反应物键能-生成物键能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物；根据盖斯定律的计算。12. 以下说法正确的是

6、（ ）A两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B13. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ） Ac2c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略14. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO

7、3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32参考答案：A解：A溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确；B酸性条件下CH3COO不能大量存在，故B错误；CMnO4有颜色，不符合题目要求，故C错误；DCa2+、CO32反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3、CO32不能大量存在，故D错误故选A15. 实验中的下列操作正确的是 （ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶

8、液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂（Mn

9、O2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2分解的化学方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。参考答案： 温度、催化剂 其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 2H2O22H2O+O2 , 催化剂的聚集状态或表面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐

10、的溶液呈蓝色。向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。参考答案：A：BaCl2B：AgNO3C：CuSO4D：Na2CO3略18. 11H、21H、31H是三种不同的 ，它们互为 ，它们都属于氢 (填元素，核素，同位素)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的正电荷，质量数等于4，由此可推断粒子有_个质子，_个中子。 参考答案： 核素 同位素 元素 2 2 略19. 要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空（1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂 ，反应的化学方程式 （2）CO2

11、（HCl）除杂试剂 ；反应的离子方程式 （3）SiO2（Al2O3）除杂试剂 ，反应的化学方程式 参考答案：（1）铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）饱和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）盐酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能【解答】解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为铁，化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）HCl