高一化学期中考试卷及试卷分析人教版

1、.高一化学期中考试卷及试卷解析卷（选择题）一.选择题（本题共30分）每题只有一个答案，每题3分。1.以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3OB.LiC.ODD.OH2.以下共价键中，极性最强的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI3.能说明BF3分子的4个原子在同一平面内的原由是（）A.2个BF键之间键角为120B.BF键是非极性共价键C.3个BF键的键能相同D.3个BF键的键长相等4.用萃取法从碘水中分别碘，所用萃取剂应拥有的性质是（）不和碘或水起化学反应；能溶于水；不溶于水；应是极性溶剂；应是非极性溶剂。A.B.C.D.5.元素周期表的第7周期称为不完好周期，若

2、将来发现的元素把第7周期全排满，则以下推论错误的可能性最大的是（）该周期的元素都是放射性元素该周期的元素，原子序数最大为118该周期的VIIA族元素是金属元素该周期的IIIA族的元素的氢氧化物拥有两性6.下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的是（）XWYRZA.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物牢固D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7.已知a,b分别为同周期的IA和VIIA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可以能成立的是（）A.nm16B.nm6C

3、.nm30D.nm108.wgHD16O中，含中子的物质的量为（）A.9w/19molB.w/2molC.11w/21molD.4w/9mol9.已知自然界中氧的同位素有16171835371H组成的次O、O、O，氯的同位素有Cl、Cl，它们与氯酸分子有（）A.3种B.4种C.5种D.6种10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）1molH2O分子中存在的HO键数为2NA28gN2中含有的化学键总数为2NAC.标准状况下4.48LHCl溶于水，所得溶液中含有的HCl数为0.2NAD.10.6gNa2CO3与足量的硫酸反应产生CO2分子数为NA二.选择题（本题共20分）每题有

4、12个正确答案，每题4分。正确答案只有一个选项的，多.专业.选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确的给2分，一对一错不给分。11.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.Al2Cl6B.H2OC.SiCl4D.XeF412.以下反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂的反应是（）A.NH4ClNH3HClB.NH3CO2H2ONH4HCO3C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O2Na2O22CO22Na2CO3O213.以下关于物质性质变化的比较，正确的选项是（）A.酸性强弱：HIHBrHClHFB.离子半径大小：NaO2FC.碱性强弱：RbOHC

5、a(OH)2Al(OH)3D.还原性强弱：FClI14.只有在化合物中才存在的化学键是（）A.离子键B.共价键C.非极性键D.极性键15.以下化合物中阳离子与阴离子的半径比最大的是（）A.CsIB.LiIC.CsFD.NaF卷（非选择题）.填空题（共43分）16.（1）写出以下粒子的电子式：N2；F；PH3；OH；（2）用电子式表示以下物质的结构：NH4I；RbOH；Na2O2；H2O2；（3）用电子表示以下物质的形成过程：BaBr2；H2S；（4）以上（1）（2）（3）中属于共价物质的请写出相应分子的结构式。17.在组成以下物质的粒子中：NH3H2O2干冰CF4CH2CH2CH3ClCl2N

6、H4ClNaOH（1）含有极性键的非极性分子是（填序号；下同）；（2）含有非极性键的极性分子是；（3）只有非极性键的非极性分子是；（4）含有离子键、极性键、配位键的是；（5）只由极性键组成的极性分子是。18g一般水（H2O）和40g重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，在同温同压下产生气体的体积比，质量比；耗资金属钠的质量比。19.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常有物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固体，C、F为气体；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转变关系（反应条件未注明）以下列图，试回答：.专业.（1）写出A与D

7、反应的化学方程式：；（2）写出B与D反应的化学方程式：；（3）写出D的电子式：，A的结构式：；（4）用电子式表示G的形成过程。下表是元素周期表的一部分：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期1A2DEH3BCFG（1）写出表中AH元素的元素符号；A、B、C、D、E、F、G、H。（2）依照AH元素在周期表中的地址，选择合适的化学式和化学方程式填入空白处。单质中氧化性最强的是，还原性最强的是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最牢固的气态氢化物是；B、C、E三种元素最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式是、；按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的序次，将B、C、F、G四种元素的最高价的氧

8、化物的水化物化学式排列成序为。21.砷（As）元素位于元素周期表中第周期，第族，最高价氧化物的化学式是。砷酸钠的化学式是。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸（Na3AsO3），这个反应的离子方程式是。22.X、Y、Z、W，4种元素皆为短周期元素，且原子序数XYZW。已知：X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。推断4种元素的符号是，分别为：X，Y，Z，W。由X、Y、Z、W，4种元素组成的一种化合物中，其原子数之比为5:1:1

9、:3，该化合物的名称为。.计算题：（7分）23.必然量的液态化合物XY2，在必然量的氧气中恰好完好燃烧，反应的化学反应方程式如下：XY2（液）3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672毫升，密度是2.56克/升，求：1）反应前氧气在标准下的体积为多少毫升？2）化合物XY2的式量为多少？.专业.（3）若XY2分子中，X和Y两元素的质量比是3:16，则X和Y两元素分别是何种元素？参照答案一.选择题：（本题共30分）每题只有一个答案，将其标号填入下表。每题3分。题号12345678910答案DAACDDDADA二.选择题（本题共20分）每题有12个正确答案，每题4分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两上选项的，只选一个且正确的给2分，一对一错不给分。题号1112131415答案ACCDACADC.填空题：略；（4分）1:2；1:4；1:2（3分）19.（1）2CO22Na2O22Na2CO3O2（2）CH2O高温COH2.（3）Na:O:O:2Na；OCO.（4）HOH:O:H（5分）2.20.1）H；Na；Al；C；N；P；Cl；Ne2）Cl2、Na；HClO4、HCl；OHAl(OH)3AlO2