广东省中山市小榄中学高一化学月考试卷含解析

1、广东省中山市小榄中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为1611 B. 密度比为1116C. 体积比为11 D. 体积比为1611参考答案：A【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比64：4416:11，A正确；B密度比为1611，B错误；C体积比等于物质的量之比，根据nm/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即1116，C错误；D体积比为1

2、116，D错误；答案选A。2. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原参考答案：C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B

3、错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。3. 下列各项比较中错误的是 A、原子半径：LiNaK B、酸性： H2SiO3 H2CO3 HNO3 H2S HF D、碱性： NaOH Mg(OH)2 Be (OH)2参考答案：C略4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 这个反应是置换反应 B. 制造

4、过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D.金刚石属于金属单质 参考答案：D略5. 有关电解质的说法正确的是ABaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质BCO2水溶液的能导电，CO2是电解质C液态的铜导电性很好，铜是电解质DNaCl液态时能导电，NaCl是电解质参考答案：D略6. 下列计算结果正确的是A0.5mol/L的KNO3溶液中K数为0.5NAB和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2 NA C标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAD5.6gFe2和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D7. 下列叙述中，能用勒夏特列原理

5、解释的是A向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B温度越高,化学反应速率越快C由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D温度越高, 工业合成氨的产率越低参考答案：D略8. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液参考答案：A9. 1mol液态有机物分别与足量溶液、溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为 A、3：2：1 B、3：1：1 C、3： 1：2 D、2：3

6、：1参考答案：C略10. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签参考答案：A【考点】化学试剂的分类【分析】A酒精属于易燃物；B浓硫酸有腐蚀性；C汽油属于易燃物；DKClO3属于易爆物【解答】解：A酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误； B浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故B正确；C汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；DKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确故选A11. 下列是一些实验操作的示意图，其中不

7、正确的是 A B C D参考答案：B略12. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低参考答案：A略13. 下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 2参考答案：B【分析】根据稀释过程中溶质的物

8、质的量不变计算；【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即 ，a=4，故B正确。14. 下列叙述正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键参考答案：BA、碘单质的晶体属于分子晶体，加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力，故A错误；B、从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均

9、为金属元素，故B正确；C、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；D、含金属元素的化合物如氯化铝中只含共价键，故D错误；故选B。15. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学课外小组用右图装置

10、制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式_（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是_。（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）C中盛放CCl4的作用是_。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案： C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr（2分） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器（2分） 除去溶于溴苯中的溴（2

11、分）Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 或3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3+ 3H2O（2分） 除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分） 石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是 属于非电解质的是_ _，（填序号）写出物质C和I在水中反应的离子方程式： 。将物质J配制成溶液，逐滴加入I

12、溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。参考答案：（1） ABHJ (1分) ADGI (1分) C (1分) EFK (1分) CH3COOH+HCO3 =CH3COO+CO2+H2O (2分)Ba2+OH+ HCO3= BaCO3+ H2O (2分)略18. （7分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试用文字简要说明上述现象的两种可能的原因：（1）。（2）。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。参考答案：（1）Cl2跟NaOH反应溶液碱性消失；（2）过量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如变

13、红，说明原因是（1），否则是（2）。19. 完成下列填空：（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是_填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_填“氧化产物”或“还原产物” ）（2）已知反应：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_mol，此时转移电子的物质的量_mol。（3）已知反应：3NO2H2O2HN

14、O3NO，该反应的离子方程式为_该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。参考答案：(1)还原剂 还原产物 (2)0.15 0.45 (3)3NO2+H2O2H+2NO3+NO 1：2【分析】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，3Cu+8HNO

15、33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价。（3）反应3NO2+H2O2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，反应中，二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。【详解】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As， +5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，说明维生素C具有还原性做还原剂，砒霜是还原产物，故答案为：还原剂；还原产物；（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，化合价降低的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物。根据化学方程式可知，若有8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol。当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.153=0.