广东省东莞市高明新圩中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、广东省东莞市高明新圩中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A2. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A. 2 B. 16 C. 26 D. 46参考答案：D3. K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是A. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4B. Cl2是氧化剂，

2、Fe(OH)3在反应中失去电子C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低, 被还原。【详解】A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确； C、上述反应的氧化剂Cl2与

3、还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。4. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A. 还原性I Fe2+ BrB. 原混合溶液中n(FeBr2) = 4molC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I+

4、 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 ClD原溶液中n(Fe2+) ：n(I) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3参考答案：B5. 医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖参考答案：D6. 下列叙述正确的是( ) A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等参考答案：B略7. 金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生

5、的是AHCl BNaC l CFeCl3 DNa2SO4参考答案：C略8. 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )A单质的氧化性逐渐减弱 B单质的熔、沸点逐渐降低C单质的密度逐渐降低 D气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A9. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应ABCD参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理

6、分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；Cu电极上发生2H+2e=H2，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42向负极Zn移动，故正确；由2H+2e=H2可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；电流的流向是正极到负极：CuZn，故正确；负极反应式：Zn2eZn2+，发生氧化反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大10. 两种微粒的质子数和电子数

7、均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子C两种不同的分子 D一种原子和一种分子参考答案：A略11. 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A. 4：3 B. 3：4 C. 12：7 D. 7：12参考答案：A略12. 下列装置能形成原电池的是（ ）A B C D参考答案：C13. 标准状况下有6.72 L CH4 3.011023个HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A. 体积 B. 密度C. 质量 D. 氢原子数参考答案：D14. 在一定温度、压

8、强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3参考答案：A略15. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为离子Na+Al3+Cl-X数目3a2aabA. OH-、8a B. SO42-、4a C. NO3-、4a D. CO32-、4a参考答案：B溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+nbN（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反

9、应，可以大量共存，且3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl-）+4a2N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl-）+aN（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混

10、合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式） （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是 （3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是: 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是

11、 ；(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为_L ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_作电极。参考答案：(1) CH4 +10OH- -8e=CO32-+7H2O ；（3分）(2)2Cl2e=Cl2；（2分） (3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4) 负 ，（1分）饱和氯化钠溶液或食盐水；（1分） 铁 。（1

12、分）18. （6 分）某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气 态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（l）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至 2min，用 X 表示的平均反应速率为： ；（3）平衡时，气体 Y 占混合气体中的体积分数是；（4）该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（X）=0.15mol（Ls）v（Y）=0.6mol（Lmin）v（Y）=0.4 mol（Ls）v（Z）=0.45 mol（Ls） 该反应进行的快慢顺序为。ABD（5）在密闭容器中进行该反应，已知 X、Y、Z 三者起始浓度分别为 0.3molL1、0.1molL1、0

13、.2molL1，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是 AX 为 0.2molL1BY 为 0.15molL1CZ 为 0.3molL1DX、Y、Z 总浓度为 0.8molL1参考答案：（1）Y+3X2Z （1分）； （2）0.075mol/（L?min）（1分） ；（3）50%（1分） ； （4） C（1分） ； （5）D （2分） ；19. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是 ，反应类型是 。有机物B中含氧官能团是 （填名称）。A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是 ，反应类型是 。由石油裂解产物乙烯合成