广东省东莞市虎门职工业余中学2023年高一化学测试题含解析

1、广东省东莞市虎门职工业余中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数NnNANA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒

2、数NnNANA2NA0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。2. 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。该液体是( ) A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水参考答案：B3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

3、D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化参考答案：CA. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。故选C。4. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详

4、解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。5. 在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ） A 溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量浓度参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是 A铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ +

5、 H2 B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag = Cu2 + Ag D硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-H+H2O 参考答案：D略7. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为A. BCD. 参考答案：C8. Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：B略9. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al

6、2O3 NaHSO4 A B C D参考答案：A略10. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是A、混合气体的压强不再变化B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD、X的分解速率与Y的消耗速率相等参考答案：A略11. 某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标志的含义是A自然物品、易燃 B腐蚀性、有毒 C爆炸性、腐蚀性 D氧化剂、有毒参考答案：B略12. 测得HC1O4H2O结构为H3O+C1O4。下列叙述最不符合这种结构证据是 A是极强酸 B有强氧化性 C遇热分解

7、D有四个相同的键参考答案：D13. 下列各组中的性质比较，正确的是 A. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 稳定性：HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+参考答案：A略14. 碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是( )ASiO2 BCO CCO2 DNa2CO3参考答案：C试题分析：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以根

8、据元素守恒可知X是CO2，选项C正确。15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个氢气分子所占的体积为22.4L B2NA个二氧化碳分子的质量为88g C0.1mol/L的NaCl溶液中，a+与Cl离子总数为0.2NA D17g NH3中所含原子数为2NA 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用 ；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式 ：（3）若A为浓

9、氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为： ；参考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O（3分）（3）产生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B是 ，C是_，D是_。 参考答案：（8分，每空2分）A+是NH4+ ，B是 OH- ，C是_ NH3_ ，

10、D是_H2O_。略18. （16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：两支试管均产生大量气体，投入_的试管中气体产生较快，投入_的试管中气球变得更大（以上均填化学式）。甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq” 的含义是表示水溶液）

11、：HCO3-(aq)+ H+(aq) = H2O（l）+ CO2(g) H0 CO32-(aq)+ 2H+(aq) = H2O(l) + CO2(g) H0 甲下结论的方法是否正确_(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2 Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.235m

12、L稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为_通过上述实验可得出四条结论：NaHCO3的溶解是 (填“吸热”或“放热”)过程； Na2CO3的溶解是 (填“吸热”或“放热”)过程；NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应； Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案： NaHCO3 NaHCO3 不正确 NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容） 吸热 放热 吸热 放热 略19. CH4和Cl2按照一定比例充入大

13、试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。（1） CH4的电子式为_。（2） CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_。反应类型是_。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_mol。（4）结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因_。参考答案：(1) (2)CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 取代反应 (3)1.25 (4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水与AgNO3反应：

14、Ag+Cl-AgCl，溶液中有白色沉淀产生【分析】(1)CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别形成一对共用电子对；(2) CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；(3)根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；(4)氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色油状液体，氯化氢溶于水后与硝酸银反应，据此分析解答。【详解】(1) CH4是共价化合物，碳原子与四个氢原子分别

15、形成一对共用电子对，其电子式为；(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，发生反应的化学方程式为CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，反应类型是取代反应；(3)0.5mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相等物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.125mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯气0.125mol氯气，生成0.125mol二氯甲烷需要氯气0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯气0.375mol氯气，生成0.125mol四氯化碳需要氯气0.5mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.125mol+0.25mol+0.375