新高考化学复习专项训练元素性质与递变规律推断题(含解析)

1、专题训练(一)元生性质与递变规律推断题1短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。以下推断中正确的是()A原子半径由小到大的序次：r(C)r(D)DC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的种类完好相同剖析：由D的单质为淡黄色固体知，D是S，B、D同主族，则B是O，由A与其他元素不在同周期知，A是H，A、C同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，则C是Na，E是Cl。依照元素周期律可知，同周期元素由左往右。原子半径逐渐减小，即r(Cl)r(S)S，非

2、金属性越强，其氢化物越牢固、最高价含氧酸的酸性越强，即牢固性：HClH2S，酸性：HClO4H2SO4，B正确，C错误；Na2O含离子键、Na2O2含离子键和非极性键，H2O含极性键、H2O2含非极性键和极性键，D错误。答案：B2右表为元素周期表短周期的一部分。以下有关A、B、C、D、E5种元素的表达，正确的选项是()AD在过分的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有22AB3、A2B4D工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉剖析：由题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、F、S、Cl。S在O2中燃烧的主要产物为SO2，A错误；氢氟

3、酸为弱酸，盐酸为强酸，2B错误；CO3为碳酸根离子，C2O42为草酸根离子，C正确；澄清石灰水的浓度太小，且在热碱溶液中，可能发生副反应生成氯酸钙，故工业上制漂白粉常常将Cl2通入冷的消石灰中，D错误。答案：C3原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数均与各自的电子层数相等，Y、T位于同族，R的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种拥有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。以下说法正确的选项是()A若由X、Z、W组成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的牢固性：WRZC原子半径：W

4、ZY，而简单离子半径：YZH2ONH3，B错误；原子半径：BeNF，简单离子半径：N3FBe2，C错误；NO2中的N为4价，MgO2(或CaO2)中的Mg(或Ca)为2价，D错误。答案：A4X、Y、Z是原子序数依次递加的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别获取一个电子后均形成稀有气体原子的牢固电子层结构。以下说法中正确的选项是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12剖析：Ca2的核外电子数为

5、18，X、Z分别获取一个电子后均形成稀有气体原子的牢固电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，而X不可以能为F，Z不可以能为Cl，故X为H，Z为F；由此可进一步推出Y为O。原子半径：OFH，A错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B正确，CaO2与水发生反应时，CaO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D错误。答案：B5短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，以下比较正确的是()A原子半径：XYB元素非金属性：XYC气态氢化物的牢固性：ZYD最高价氧化物的水化物的酸性：ZY答案：B6EN等元素在元素周期表中的相对地址如表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属于同周期元素，以下判断不正确的选项是()AK的氢化物水溶液显碱性BF的单质与氧气反应只生成一种氧化物CH与N的原子核外电子数相差12D最高价氧化物的水化物酸性：KLM剖析：K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N，则L是P、M是Si、N是Ge；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li、F是Na、G是Mg、H是Ca。K的氢化物是氨气，氨水呈碱性，故A正确；F是Na，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，