广东省东莞市宝石中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市宝石中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法中正确的是 ( )A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 焰色反应是元素表现出来的化学性质C. 由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，

2、C错误；D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。2. 下列离子方程式正确的是A盐酸除铁锈： 2H+ + FeO = Fe2+ + H2OB醋酸除水垢： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2OC.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO32D苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + CO32参考答案：C3. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电

3、池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：A. 、负极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是氧化产物参考答案：C略4. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B气态氢化物的稳定性：ZW C原子半径：ZWXY DX、W形成的化合物XW

4、4属于离子化合物参考答案：C略5. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是A该反应的正反应的0B反应进行到5min时，a容器中(正)(逆)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略6. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的

5、40%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab参考答案：A7. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)

6、C(HbCO)/C(CO)C(HbO2)参考答案：A略8. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A2Na2O2 + CO22Na2CO3 + O2BNa2O2 + MnO2Na2MnO4C2Na2O2 + H2SO42Na2SO4 + 2H2O + O2D5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2参考答案：B略9. 下列反应：SO2通入氢硫酸中SO2通入氯水中F2通入食盐水中Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A只有B只有 C只有D只有参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、1m

7、ol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10NAB、31g白磷分子中含有NA个PP键C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的数目大于NAD、1mol C10H22中含有共价键的数目为31 NA参考答案：D略11. 取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的 AMg(OH)2 BKOH CBa(OH)2 DNaOH参考答案：答案：A12. 一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是() A101B110C91D19参考答案

8、：D略13. (双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AY单质与氢气反应较Z剧烈B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质DX与W的原子核外电子数相差9参考答案：AB考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层

9、电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：YZ，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：WZ，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；CX为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；DX为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：177=10，故D错误；故选AB点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容

10、、元素周期表结构14. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属

11、于电化学腐蚀，故D项错。 15. 有关化学用语的表示正确的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl的结构示意图为： DHClO的结构式为HOCl参考答案：D【知识点】化学用语解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.用98%的浓（）配制0.5的稀1000

12、，请按要求填空:(1)需用最筒最取浓 。 (2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 . A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为 ，当沉淀完全时，溶液为 ，(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。继续滴加溶液，溶液中反应的离子方程式为 。I

13、II.发射卫星可用肼（）作燃料，用作氧化剂，反应生成（g）和水蒸气。 已知： 请写出和反应的热化学方程式： 。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：）的路线如下（AH各表示一种有机物）：已知：RXMg RMgX ；（R表示烃基；X表示卤素原子）（1）C的名称是 。（2） H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。（3）反应中，属于加成反应的有 。（4）下列关于的说法正确的是 （填序号）。a与G互为同系物b能与氢溴酸发生取代反应c能被酸性K2Cr2O7溶液氧化d与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物（5）反应的

14、化学方程式是 。（6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。a分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构b核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。参考答案：略18. 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_。（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；ICH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0IICO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0

15、将1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：已知压强 p1， 温度为 100 时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_；图中的 p1_p2(填“”或“=”)，判断的理由是_。若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等b.混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 在某温度下，将一定量的CO和 H2投

16、入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL 1)变化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_v逆(填“”或“=”)。参考答案：(1) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-50kJ/mol (2) 0.003mol/(Lmin) 解析：(1)根据能量变化图象，可写出反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) H1= -41KJ/mol，CO(g)+2H2(g) = CH3OH(l) H2=419KJ/mol-510KJ/mol= -91KJ/mol，由盖斯定律-即得CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) H=H2-H1= -50KJ/mol；(2)由图象可知在压强p1，温度为100 时，反应I 达到平衡CH4 的转化率为50%，则生成H2的物质的量为1.0 mol50%3=1.5mol，则用H2表示的