山西省阳泉市第四中学高三化学期末试卷含解析

1、山西省阳泉市第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是（ ）A.含7个碳原子的芳香烃 B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃 D.含8个碳原子的芳香烃参考答案：C略2. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 AHCl比H2S稳定 BCl2能与H2S反应生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性强 DCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS参考答案：C略3. 在化学实验中，下列

2、仪器不能加热的是 （ ） A容量瓶 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿参考答案：A略4. 已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2 I2参考答案：AD略5. 有机化学的研究领域是 有机物的组成 有机物的结构、性质 有机合成 有机物应用 A B C D参考答案：A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SO、C

3、lO一B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C0.1 molLFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO参考答案：A解析：A的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；CFe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3，错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生

4、反应，错误。7. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。8. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

5、A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略9. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO32- C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O D84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有

6、毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B10. 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A5p B4f C6s D4d参考答案：B略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略12. 下列离子方程式错误的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2

7、H+SO42+Ba22OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 参考答案：B略13. 下列描述中，不正确的是( ) A、FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期。 B、向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有白色的沉淀生成，白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。C、向FeSO4溶液中滴加氯水，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色。 D、铁在氧气中燃烧，生成红

8、色的Fe2O3。 参考答案：D略14. 下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B3.2 g O2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NAC1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA参考答案：B略15. 下列有关实验的叙述正确的一组是（ ） 苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗 可用氨水清洗做过银镜反应的试管 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO24 误食CuSO

9、4可用新鲜牛奶解毒 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液 检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热 A B C D 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323 A和E的溶液显碱性，0.1molL-1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失 在C的溶液中

10、加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。参考答案：（化学式各1分，离子方程式各2分，共11分） （1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （2）CO32-+H-2O HCO3-+OH- （3）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)有A、D、

11、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。（1）W元素在周期表中的位置为 。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。（3）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为

12、单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为 。（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有- 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为： 。参考答案：(13分)（1）四周期，第VIII族 （2分） （2）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （3分） （3）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)； H= 268.8 kJmol1 （3分）（4）离子键、极性共价键 （2分） （5） 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl + 4Fe3+（3分）略18. 参考答案：19. 已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为43。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：（1）W的化学式为 ，B的电子式为 ； （