吉林省长春市普通高中2021届高三质量监测（二）（二模）理综化学试题

1、吉林省春普通高 2021 届高三质监测（）（二模理化学试学校_班级_姓名_学号_一、单题1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，A碘酒可用于皮肤外用消毒B过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒C84 消毒液可用于消杀新型冠状病毒D硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用2. 设 N 阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是AA1L1mol?L-1 盐酸中含 HCl 分子的数目为 AB1.12L Cl 入水中发生反应，转移的电子数为 N2 ACS S 混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N2 8 AD常温常压下，1 mol NO 体与水反应生成 N NO2 A3. 某些有机

2、物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：下列说法正确的是A有机物甲与有机物乙均可发生加成反应B有机物甲与有机物乙互为同系物C有机物甲分子中所有碳原子共平面D有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳4. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 )A使用碱性电解质水溶液B放电时，正极反应包括 3Mg2+MgS - 6e- =4MgS8 2C使用的隔膜是阳离子交换膜D充电时，电子从 Mg 电极流出5. 科学家利用原子序数依次递增的 W、X、Z 四种短周期元素，“组合”成 一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示短线代表共价 键)。其中 W、X、Z 分别

3、位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列 说法正确的是A简单离子半径：ZYWBY 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物C氢化物的沸点： YXDl mol ZW 与水发生反应生成 1mol W ，转移电子 2mol26. 下列对实验现象的解释与结论正确的是选项A实验操作向浓度均为 0.1 molL 1Na S 和 NaI 混合溶液中2-实验现象出现黑色沉淀解释与结论K ( (AgI)K (Ag S)sp sp 2滴加少量 AgNO 液3BCD向某溶液中加入盐酸酸化 的 BaCl 液2向苯中滴入少量浓溴水， 振荡，静置向蔗糖中加入浓硫酸有白色沉淀产生溶液分层；上层呈 橙红色，下层几乎

4、无色蔗糖变黑，放热， 体积膨胀，放出刺 激性气味气体该溶液中一定含有 苯和溴水发生取代反 应，使溴水褪色浓硫酸具有脱水性和强 氧化性，反应中生成 C、 SO 和 CO 2 2AA BBCCDD7. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数 随溶液 pH 化的关系如图所示。已知 NH ?H O 的 K =1.74103 2 bPb(NO ) 液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是3 2-5，向Apb2+的浓度分数先减小后增大B溶液中 Pb2+与 Pb(OH) 度相等时，氨主要以 NH ?H O 的形式存在 2 3 2CpH=7 时，溶液中存在的阳离子有 p

5、b2+、 P(OH)+、 H+和 NHD随着 pH 增大，cPb(OH)先增大后减小，(NO )保持不变二、实题8. 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：+HONO +H O2 2II.可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/沸点/密度(20)/gcm-3溶解性苯 5.5 800.88微溶于水硝基苯 5.7浓硝酸 _浓硫酸 _210.9833381.2051.41.84难溶于水易溶于水易溶于水III.制备硝基苯的反应装置图如下：IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：请回答下列问题：(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入_ ；反应装置中的长玻璃导管 最好用_代替(填仪器

6、名称)；恒压滴液漏斗的优点是_。 (2)步骤反应温度控制在 5060C 的主要原因是_；步骤中分离 混合物获得粗产品 1 的实验操作名称是_(3)最后一次水洗后分液得到粗产品 2 时，粗产品 应_ (填“a” 或“b”)。a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出 (4)粗产品 1 呈浅黄色，粗产品 2 为无色。粗产品 呈浅黄色的原因是 _。(5)步骤用到的固体 D 的名称为_(6)步骤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为。三、工流程题9. 用软锰矿(主要成分为 MnO ，所含杂质为质量分数约 O 约 O )和2 3 4 2 3BaS 制备高纯 MnCO ，同时制得 Ba(OH) ，工艺流程

7、如下：3 2己知：25时相关物质的 K 见下表sp物质 Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp110-16.3110-38.6110-32.3110-12.7回答下列问题：(1)MnO BaS 溶液反应转化为 MnO 化学方程式为_，能否通过加 2热的方式加快该反应的速率，_(“能”或“否”)(2)保持 BaS 投料量不变，随软锰矿粉与 BaS 料比增大，S 的量达到最大值后 无明显变化，而 Ba(OH) 量达到最大值后会减小，减小的原因是2_。(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器 为_。(4)净化时需先加入的试剂 X 为_(化学式)

8、 。再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度小于 1.010-5mol?L-1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_四、原综合题10. I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：CH (g)+ H O (g) CO(g)+3H (g) ?H= +206kJ?mol4 2 2CO(g)+ H O (g) CO (g)+H (g) ?H= 41kJ?mol2 2 2恒定压强为 P ，将 n(CH ：n(H O)=1 ：3 的混合气体投入反应器中，平衡时0 4 2各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出 C

9、H CO 成 H 和 CO 的热化学方程式：。4 2 2(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_ (填字 母)。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变 (3)恒定压强为 P 投料比 )： n(H O)=1 ：3 时，从提高氢气产率角度考0 4 2虑反应温度应控制在_左右。(4) 600C 时，CH 平衡转化率为_ (保留 2 位有效数字)，反应4的平衡常数的计算式为 K =

10、_(K 是以分压表的平衡常数，分压=p p总压物质的量分数)。II.我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO 池，电解质为 K SO 、H SO KOH，由2 2 4 2 4a 和 b 两种离子交换膜隔开，形成 A、B、C 个电解质溶液区域，反应后 B 中 溶液浓度变大，结构示意图如下：回答下列问题：(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为_(6)电池放电过程中，每消耗 6.5gZn，理论上 极质量增重_2g。五、结与性质11. 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面 有重大突破，回答下列问题：(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为

11、_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_ 种；(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。l mol 三氮唑中所含 键的数目为_ mol；碳原子杂化方式是_； 三氮唑的沸点为 260C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结 构见图乙)的沸点为 42.5，前者沸点较高的原因是_。(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属 的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_个：假设该部分晶体的体积为 Vcm，碳化钨的摩尔质量为 M g?mol-1，密度为 d g?cm-3，则阿伏加德罗常数的值 N 上述数据表示为_。A金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子 的半径为 r pm，晶胞高为 h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_(化简 后含字时 、r 和 h 的代数式表示)六、有推断题12. 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解 气合成医药中间体 K 的线路如下：已知：D、E、F、G 含有相同碳原子数且均为链状结构，E、F 能发生银镜反 应，1molF 与足量的银氨溶液反应可以生成 。1mol E 与足量金属钠反应能产生 11