山西省阳泉市第十七中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市第十七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是： A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D2. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化

2、学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n1，可知电子层数为1不符合题意；当n2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。3. 下列实验操作中正确的是参

3、考答案：D略4. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1）A B C D参考答案：D略5. 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A、水溶液能导电的化合物可能是共价化合物B、由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物C、在熔化状态下能导电的化合物，一定含有阴阳离子D、熔点高的物质不

4、一定是离子化合物【解答】解：A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误故选C6. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生参考答案：B考点：钠的重要化合物

5、专题：元素及其化合物分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色故选B点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质7. 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )A煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca(ClO

6、)2和CaCl2D用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略8. 下列说法你认为正确的是A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇

7、火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。9. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 A R B R R参考答案：C10. 参考答案：B略11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+参考答案：C

8、【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硝酸铜、NO和水；B电子、电荷不守恒；C反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D硅酸钠完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C12. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是( )A颜色相同 B都能使有

9、色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略13. 下列各反应属于加成反应的是ACH4 + 2O2 CO2 + 2H2OBCH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CCH4 + Cl2 CH3Cl + HClD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O参考答案：B14. 下列说法正确的是A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪

10、色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。15. 氯气能使紫色石蕊溶液()A褪色 B变成红色 C先褪色后变红 D先变红后褪色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整

11、理并完成实验报告: 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律（2） 实验用品：仪器: _ 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等； 药品：钠

12、、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) _(用A-F表示) （4） 实验结论： 金属性: _ 非金属性: _（5）写出的离子方程式：_。参考答案：（每空1分，共12分）（2） 试管、酒精灯、胶头滴管 （3） B、F、A、D、C、E （4）金属性: Na Mg Al 非金属性: Cl S （5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的

13、电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子结构示意图 。D在周期表中位置 。 （2）写出E的电子式： 。（3）A、D两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。参考答案：（1） 第三周期第A族 （2） （3）共价 （4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 略18. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。（2）B、C、D、E 4种物质的

14、化学式为：B_、C_、D_、E_。（3）沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为_。参考答案：（1）过滤 （2）Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O3难溶于水；Al2O3是两性氧化物能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠D，Fe2O3是碱性氧化物难溶于氢氧化钠溶液；Al2(SO4)3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀E，氢氧化铝加热分解生成氧化铝B和水。解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O

15、3难溶于水，固液分离用过滤的方法，（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤；过滤得沉淀F是Al2O3和Fe2O3，滤液G是Al2(SO4)3；（2）根据以上分析B、C、D、E 4种物质的化学式为分别是Al2O3 、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3；（3）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O 。【点睛】氧化铝、氢氧化铝都是两性物质，既能与酸反应又能与碱反应。偏铝酸钠能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸钠能与过量强酸反应生成铝盐。19. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。 请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3_。(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH_。参考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2HBr (2)(CH3)2CHCH=CH2HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2BrH2O(CH3)2CHCH2CH2OHHBr解析