山西省阳泉市盂县上社镇中学高三化学联考试卷含解析

1、山西省阳泉市盂县上社镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略2. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的

2、最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 参考答案：D解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈碱性，Mg2+与AlO2发生双水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（O

3、H）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。4. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D参考答案：B略5. 下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化

4、合物参考答案：A6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA参考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气

5、的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。7. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧

6、化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C略8. 下列装置能达到实验目的的是A实验室制乙烯 B实验室制少量C比较不同催化剂对反应速率的影响D比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 参考答案：B9. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（

7、 ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4参考答案：C略10. 下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：D略11. 下列说法正确的是 ( )ApH2和pH1的硝酸中c(NO3)之比为1：10B将pH10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于

8、10.3C将pH3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8DNH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH2D2ONH3D2OHD2O 参考答案：A略12. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A1 mol CH3COOK的质量为98 g/molBCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol参考答案：C解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质

9、量的单位是“1”，故B错误；C一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确；D醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C13. 不能用H+OH=H2O表示的离子反应的是 A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B14. 目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙

10、述正确的是：（） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B15. 化学选修3:物质结构与性质(15分)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_。常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可以判断

11、其晶体的类型为_，Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5 SO4,该配合物中心离子的配位数_。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”）。（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为_（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为_gcm-3。 参考答案：（1）M（1分） 9（2分）（2）sp2（1分） 分子

12、晶体（1分） BD（2分） 6（1分） （2分）（3）Cu3N（2分） （3分）解析：(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。(2) HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在Fe(CO)5化合物中含有的化学键类型为：碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。在此配合物中配位体位由1个NO和5个H20分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6.Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷

13、数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiOFeO（3）晶胞中Cu原子数目=121/4=3、N原子数目=81/8=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=(643+14)/NAg，紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，则晶胞棱长=2a cm，则晶胞体积=（2a cm）3，故晶体的密度=(643+14)/NA/ (2a cm)3=103/4NA?a3g/cm3。【思路点拨】本题考查了物质结构中晶胞的计算、化学键的判断、熔点高低的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），

14、正确理解图中表示的微粒的位置是解本题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_。(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_。有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_。(3) 小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i. Na2

15、O2 与水反应会生成H2O2；ii. NO2?具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验iii. 含NO3?的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质Fe(NO)2?进行实验：实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2的操作_。根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2?，该实验的现象是_。实验4 中进行步骤的目的是_。(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_参考答案：（1）2NO2+Na2O2=2NaNO2+O2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立 理由是：根据方程式可以发现无论是按假设

16、一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象 （3）向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液KMnO4溶液褪色 通过和实验4步骤进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共8分）(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解

17、质”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 写出B池中所发生的电解反应方程式：_。参考答案：（1）弱电解质 （2）H5IO6（1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O218. 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛的（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能

18、力）递变规律的判断依据是（填序号）aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是（4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备MgCl2电子式为MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验

19、室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因参考答案：1.2.bc3. 1；3；1；3；3H2 复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体4. NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl易挥发，使得水解完全，生成Mg（OH）2，继续灼烧最终变成MgO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物分析：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，据此书写F的原子结构示意图；（2）同一主族元素，元素的非金属性

20、越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强；（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；（4）氯化镁是离子化合物，结合形成过程书写电子式；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物；MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到Mg

21、Cl2晶体，是因为氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发得到水解产物解答：解：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2，故答案为：1；3；1；3；3H2；NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的