山西省阳泉市盂县西潘乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市盂县西潘乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3 B H+、Fe2+、SO42、ClOCNa+、Fe3+、Cl、CO32 D K+、NH4+、OH、SO42参考答案：A考点：离子共存问题分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题解答：解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BH+、Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存

2、，故B错误；CFe3+、CO32发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；DNH4+、OH反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等2. 下列叙述正确的是（ ） A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B3. AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+

3、3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. AlN为氧化产物B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：CAAlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；BAlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。4.

4、 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；CKI变质生成碘单质；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性解答：解：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN

5、可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；CKI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在

6、过程中溴元素被氧化 D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是A. 非金属性：ZXWB. 简单离子半径：ZXYC. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮

7、用水消毒参考答案：A在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧氯碳；A错误；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：Cl- O2- Mg2+, B正确；W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C正确；ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒, D正确；正确选项A。点睛：因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角，所

8、以它们的非金属性是十分相近的，但因为氧在自然界中基本上没有正价态，而氯的+1、+5、+7价则比较常见，所以氧的非金属性比氯要稍强一些。7. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol溶液含有个参考答案：A略8. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 A B C D参考答案：D9. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关

9、系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW参考答案：C略10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42参考答案：A略11. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A BC D参考答案：B试题分析：标准状况

10、下，Vm=22.4L/mol，n= 计算气体的物质的量，利用m=nM计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=Mg/mol=g；水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)d 溶液的物质的量浓度=mol/L考点：考查物质的量浓度的计算。12. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确

11、的是( )A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+ H+ +H2O= Al(OH)3B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：D略13. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略14. 下列离子方程式正确的是（）A向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H+N03Fe3+NO+2H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液

12、中SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOC漂白粉溶液在空气中失效ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O参考答案：考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42；C漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成

13、硫酸钡、硫酸钠和水；解答：解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04 y=0.06三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H+6NO32Fe3+2NO+8H2O+3Fe2+4NO2，故A错误；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2

14、，发生Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+，故B错误；C漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项15. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A可利用KSCN

15、溶液检验FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析： A、验证Fe3用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3，Fe2溶液被氧化成Fe3，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(Fe

16、SO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，

17、其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案：

18、 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸

19、附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO44H2O的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系： 按要求填空：写出反应的反应类型；反应的反应类型；写出A和F结构简式：A ；F ；写出反应的化学方程式： 参考答案：18. 选修2：化学与技术（15分）冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6

20、：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。（2）煅烧时总反应的化学方程式为CaF2SiO2Na2CO3 CaSiO32NaFCO2，用水浸取后残渣的主要成分是 （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_ _。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 （5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含

21、氟物质均完全转化）。参考答案：（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）CaSiO3；（3）加速溶解；搅拌；（4）3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）70。试题分析：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6是助熔剂，即降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性，故答案为：降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）根据煅烧时的化学方程式可知，生成的CaSiO3难溶于水，用水浸取后残渣的主要是CaSiO3，故答案为：CaSiO3；（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎，可以加快溶解速度，为了加快溶解，可以使用玻璃棒进行，和提高反应温

22、度等措施，故答案为：加速溶解；搅拌；（4）根据流程图，NaF和硫酸铝混合后生成Na3AlF6沉淀，反应的离子方程式为3Na+Al3+6F-= Na3AlF6。NaF属于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，离子方程式为F-+H2OHF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al(OH)3，故答案为：3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）=1000mol，生产过程中的每一步含氟物质均完全转化，根据氟元素守恒：3CaF2Na3AlF6，n（Na3

23、AlF6）=8102mol，m（Na3AlF6）=nM=1000mol210g/mol=70kg，故答案为：70。考点：考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书写、化学实验基本操作等相关知识。19. （2009宁夏、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1 请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为