山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子B. 常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子C. 1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCOD. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子参考答案：BA. NO2与水反应的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO，由反应方程式可知，3molN

2、O2与水完全反应，转移2mol电子，个数为2NA，故A错误；B. 18 g H2O的物质的量为18g18g/mol=1mol，每个水分子中含有3个原子，所以18 g H2O含有3mol原子，个数为3NA，故B正确；C. HCO3在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO3的个数小于0.1 NA个，故C错误；D. 标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子个数，故D错误；答案选B。2. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3、 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 参考答案：CD3. 下列说法正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2463KJ参考答案：B略4. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量

4、 B溶解 C转移 D定容参考答案：B试题分析：A、称量时应左盘放物质，右盘放砝码，错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、移液时应用玻璃棒引流，错误；D、定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，错误，答案选B。考点：考查溶液配制的步骤的判断6. 将0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1mol?L1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mo

5、l?L1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L1，c（NaCN）=0.05 mol?L1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题【解答】解：将0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 mol?L1，而c（Na+）=0.05 mol?L1，故B错误；C根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c

6、（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 mol?L1，故D正确故选D7. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气参考答案：B8. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是参考答案：B略9. 下面关于晶

7、体的叙述中，错误的是（ ）A氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClB氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有6个C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子参考答案：B略10. 航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）H=Q kJ/mol下列不正确的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动

8、能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用参考答案：D考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：A一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；B反应中生成大量高温气体；C依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；DNH4ClO4既是氧化剂又是还原剂解答：解：A2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；B该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，

9、则化学能转化为动能，故C正确；D存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误故选D点评：本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查11. 下列各化合物的命名不正确的是 A、2甲基4己烯 B、2，2二甲基戊烷 C、2，3二甲基戊烷 D、2甲基4己基庚烷参考答案：A12. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案：B略13. 在一密闭容器中，反应aA

10、(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 ( )A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab参考答案：AC略14. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液参考答案：D略15. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃16mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小36mL，原混合烃中乙烷和丙烯的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 7

11、5%参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。 实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_ _。(2)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_ _ 、 _ _ (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需

12、要检验的产物是_ _，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略18. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li