山西省阳泉市十第一中学高一化学月考试题含解析

1、山西省阳泉市十第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： 已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为3，则下列说法正确的是A三聚氰酸可用作食品添加剂B反应、反应均为氧化还原反应C反应中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物D反应中，每转移1mol电子，消耗的NO2为0.25 mol参考答案：D2. 由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为和），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是 A、 B、

2、C、 D、无法确定参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解

3、质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA参考答案：A5. 下列关于实验的说法中正

4、确的是A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶

5、剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。本题选A。6. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7. 据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A18O2与16O2性质完全相同 BN42N2是化学变化CN4和N2互为同位素 D18O2中含18个中子参考答案：B8. (不定项)下列说法不正确的是（ ）A. 苯和乙烯都能与H2发生加

6、成反应B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D. 煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。9. 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：acefgbdh（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。（2）d、e、f三种元素

7、气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为_；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为_；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为_。参考答案：(1)HClO4 (2)SiH4NH3H2O (3) CH2CH2 nCH2=CH2 加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物

8、中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是ONSi，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4NH3H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。乙烯的结构简式为CH2CH2；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，该反应的化学方程式为nCH2=CH2；乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。10. 暴露于空气中不易变质的是（）A水玻璃 B苏打 CNa2O2 D漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：元

9、素及其化合物分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空

10、气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误故选B点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题11. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ） ASi BNa+ CAl DSO2 参考答案：D12. 下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察

11、现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：DA鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的；B葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的；C乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的；D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是

12、否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的；答案选D。点睛：本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质检验与鉴别的正确操作方法，注意干扰物质的排除。13. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2参考答案：D略14. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-

13、BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强KS5U CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价参考答案：B略15. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CNO3，SO42，K+，Mg2+ D H+，K+， HCO3，NO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

14、。把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以

15、下用游码)： 。某同学观察液面的情况如图所示： 。没有进行操作步骤： 。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： 。容量瓶原来有少量水： 。参考答案：(1) 。 (2) 。(3)烧杯、胶头滴管 。(4) ， 搅拌、引流 。(5)偏低。 偏高 。 偏低 。 偏低 。 无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多

16、种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、N

17、H4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、

18、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. （