山西省长治市黄家川中学高一化学月考试题含解析

1、山西省长治市黄家川中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)参考答案：B略2. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）原子总数 质子总数 分子总数 质量ABCD参考答案：C考点：

2、阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成3. 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙

3、中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A. NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 反应中有热能转化为产物内部的能量D. 反应中断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应吸热，故焓变（H）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)2?8H2O反应有BaCl2和NH3?H2O生成

4、，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A. B. C. D. 参考答案：C【分析】n（CO2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L22.

5、4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：

6、Ca2+2OH-+CO2=CaCO3，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+C

7、O2+H2O=Ca2+2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。5. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol参考答案：D气体的物质的量为n= =0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为

8、：先根据n= 求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。6. 如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A. SO2和NaHCO3溶液B. HCl和浓H2SO4C. Cl2和氯水D. Cl2和NaHCO3溶液参考答案：AASO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，A正确；BHCl和浓H2SO4，HCl不能使澄

9、清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；CCl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；DCl2和NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，D错误；答案选D。7. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案：A略8. 为了防止FeSO4被氧化而变质

10、，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 ( )A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)参考答案：B略9. 通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A. B. C. D. 参

11、考答案：B原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应，错误；CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以导电而不是CO2导电，属于非电解质，错误；答案选。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 10. 向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、

12、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大参考答案：A11. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（ ）A. 在碱性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、ClO、NO3C. 含Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4参考答案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的

13、溶液呈碱性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3能把I氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。答案选C。12. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )。ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液参考答案：B略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解

14、向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 参考答案：A略14. 室温时某无色溶液pH6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为( )A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色C. 黄色、紫色、无色 D. 黄色、紫色、红色 参考答案：C15. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A 3s3p3d4s B 3s3p4s3dC 3s3p3d4s D 3s3p3d4s参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信

15、息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C

16、_，D_。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。参考答案：(1)KAl（SO4）2 CuSO4 (2)HCO3+OH=CO32+H2O (3)2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 233g解析：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是

17、氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。C、D中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2 、CuSO4。（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH=CO32+H2O。（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应

18、生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32- +H2O。（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为1mol233g/mol233g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故