山西省长治市路堡中学高三化学期末试卷含解析

1、山西省长治市路堡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列选项正确的是（ ） A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 （浓） CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-DpH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-参考答案：C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 （浓） CO2+2SO2+2H2O ，故

2、A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 2. 晶体硼由 和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为 A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:2参考答案：C3. 如图

3、所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在ab关系的是（）XYA过量C、Fe碎屑稀HClB过量Na2CO3粉末稀H2SO4C过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓HNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在ab关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在ab，以此解答该题解答：解：A铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，ab，故

4、A不选；B碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，ab，故B不选；CFe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ANa+ BCO32、

5、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+参考答案：C5. 下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、Na、NO、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K参考答案：D略6. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021022C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023

6、D22.4 L N2中所含的分子数为6.021023参考答案：C略7. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2参考答案：C8. W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H)0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，

7、则所加氨水的浓度是（ ）A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.15 molL1 D0.2 molL1参考答案：略9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25 时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA参考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶

8、液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故B错误；C、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液显中性，故有：c(OH-)=c(H+)，则可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故C正确；D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故D错误；故选C。

9、【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。本题的易错点是D。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。10. 电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ） A电解时，b极发生氧化反应 B溶液中OH一逐渐向b极移动 C电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+ 80H 6e =十N2+6H2O D若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略11. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是

10、A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g参考答案：D A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩

11、尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D12. 以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为224L，则阴极上析出的固体的质量为 （ ） A64g B128g C256g D512g参考答案：B略13. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCo

12、O2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是（）A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：答案：B 解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li+C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂

13、反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。14. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB标准状况下，224L甲苯含有的碳原子数目为07NA C1molHCl气体中的粒子数与05molL1盐酸中溶质粒子数相等D62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA参考答案

14、：D略15. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能

15、生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及 。小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、

16、；请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。参考答案：（14分）BaSO3的溶度积 或BaSO3的溶解度（2分） （6分）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸 （2分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 ks5u或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2分） BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、综合题（本题包括

17、3个小题，共30分）17. （16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) H1(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ；乙苯的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。（2

18、） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H1 0（填“、=或” -)。（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“、=、” -)。 （4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= 。参考答案：（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （2分

19、）（共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始浓度/( mol?L-1) ： a/V 0 0变化浓度/( mol?L-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡浓度/( mol?L-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）K =（ a/3V? a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）H1+H2H3 （2分）18. 选修一有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1) 甲的同分异构体有多种，写

20、出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。(2) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),其中A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。AB的化学反应方程式为。BC的反应条件为。BC、CD的反应类型分别为、。(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙的路线图。其中属于取代反应的化学方程式为。(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。参考答案：略19. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质 海洋是巨大的资源宝库，