山西省长治市潞城黄池中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市潞城黄池中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ()A1 mol NaOH的质量为40 g/mol BNH的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略2. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（ ）A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:

2、1:3参考答案：D略3. 下列说法正确的是A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略4. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B5. 下列解释过程或事实的方程式不正确

3、的是( )A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B表示中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-lC高锰酸钾酸性溶液与草酸反应的离子方程式：2 MnO4十5H2C2O4+6 H+ 2Mn2+5CO2+8H2OD甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1参考答案：D略6. 下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是 （ ）A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫参考答案：

4、D略7. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。然后逐渐溶解参考答案：BA、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产

5、生白色沉淀且不再溶解。故D错误；故选B。8. 下列关于氯的说法正确的是 A液氯和氯水是同种物质 B标准状况下氯气的密度为3.17 g/LC液氯不导电是非电解质 D液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B9. 北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱 D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se参考答案：A10. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) ks5u1 A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D. 1.2

6、041024个H2O分子参考答案：A11. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3、ClC. Mg2+、K+、MnO4、I D. NH4+、Na+、CO32、NO3参考答案：BA. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH与HSO3反应生成SO32离子，SO32与Ba2反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C. MnO4和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；

7、D. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。12. 现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键能均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B

8、C D参考答案：C略13. 表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应参考答案：D金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。故A可能。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原

9、出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3 4Al+3O2，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。以上分析可知，B、C也有可能，故选D14. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1B5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC常温常压下，11.2 L H

10、2所含的分子数目为NAD17g氨气所含的质子数目为10 NA 参考答案：BD略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA B常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NAC标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：写出装置发生的离子方程式：_；若将反应后中的溶

11、液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是_；（填字母代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：B装置中X是_，其作用为_； 能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_；若没有装置B，则会产生的影响是_。（3）实验结论：图1为_；图2为_。参考答案：(1) MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O A 溶液变蓝 (2) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收挥发出的硝酸 C中有白色沉淀生成 不能证明非金属性CSi (3)非金属性ClBr、ClI 非金属性NCSi解析：（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O

12、。氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图吻合的是A；氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入

13、二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性CSi；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性ClBr、ClI；图2中的实验结论为非金属性NCSi。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业

14、上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其