山西省长治市潞城石窟中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、山西省长治市潞城石窟中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na

2、2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银参考答案：D试题解析: A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转

3、变为溶解度小的沉淀；正确；2. 下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D. 参考答案：B略3. 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略4. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副

4、族元素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌参考答案：D略5. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4参考答案：C略6. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数

5、为4 NAC标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA参考答案：D略7. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C 8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6

6、H+2Mn2+4 O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气；B得失电子不守恒；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1；D二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子【解答】解：A用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3+6Cl+6H2O

7、3Cl2+3H2+Al（OH）3，故A错误；B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故B错误；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故C正确；D亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2+Br+4H+NO3Br2+NO+2H2O+Fe3+，故D错误；故选：C9. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液 进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环

8、再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ） A阳极区酸性减弱 B阴极区电极反应式为：2H+2e=H2 C该过程主要是为了获得H2SO4 D电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B10. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为

9、0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略12. 25时，向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）

10、参考答案：B13. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D参考答案：A略14. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc参考答案：B略15. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（

11、）A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 参考答案：D解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：3Cu+ 8 H+ 2 NO3-=3Cu2+2NO+3H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol3/8

12、=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；ZX与B反应的离子方程式为（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式（5）若B、

13、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是参考答案：1. NH3；CO2；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 2. 大于；CO32+H2O?HCO3+OH3. NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4； 4. NH4+H+2OHNH3+2H2O；5. c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，则D只能为Na2CO3，气体Z为CO2，（2）根据盐类水

14、解原理分析碳酸钠溶液显示的酸碱性并写出反应的离子方程式；（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；（4）氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的氢离子和铵离子都参与反应生成了氨气和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，反应后的溶液一定满足c（H+）=c（OH），再根据铵离子的水解分析各离子浓度大小解答：解：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D为Na2CO3，Z为CO2，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为

15、：NH3；CO2；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32水解，反应的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，导致溶液呈碱性，pH7，故答案为：大于；CO32+H2O?HCO3+OH；（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH7，而且NaOH碱性Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH7，酸性：NH4HSO4AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4，故答案为：NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4；（4）B为氢氧化钠溶液，C为硫

16、酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH4+H+2OHNH3+2H2O，故答案为：NH4+H+2OHNH3+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则c（H+）=c（OH）；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c（Na+）c（SO42）；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c（SO42）=c（NH4+），由于铵离子水解，所以c（SO42）c（NH4+），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故答案为：c（Na+）c（SO

17、42）c（NH4+）c（H+）=c（OH）点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）

18、该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：来源:实验：=_；实验：=_。参考答案：（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可

19、能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的

20、A的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常

21、基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！18. （16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知： R1CH=CHR2 R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是 。（2）C含有的官能团名称是 。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链， D的结构简式是 。（4）EF的反应类型是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6 g香豆素完全燃烧生成39.6 g CO2和5.4 g H2O。香豆素的分子式是 。写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式 。a. 分子中含有基团 b. 分