山西省长治市民办中学2022年高三化学期末试题含解析

1、山西省长治市民办中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下， 22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NAC3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA HYPERLINK / D25时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA参考答案：B略2. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量F

2、e2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A3. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈

3、漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水A B C D参考答案：D4. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；弱

4、电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性；B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3；D根据氧化性判断参加反应的离子【解答】解：A能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；C酸性H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3，故C错误；D氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I+Cl2

5、=I2+2Cl，故D错误故选A5. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c (H2C2O4) Dc (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-) 参考答案：CD6. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2

6、和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略7. 下列离子方程式中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应：Fe +2H = Fe2+H2 参考答案：B略8. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、

7、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略9. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)

8、=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3参考答案：B略11. 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L参考答案：B略12. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、

9、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：答案：AC13. 将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2参考答案：A略14. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液

10、：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。15. 短周期元素X和Y

11、能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：A、m-13=n B、n+5=m C、m+n=8 D.n-11=m参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)中，甲中所盛试剂是 ，乙瓶内发生反应的离子方程式有 。(2)

12、 II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 ；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）(4)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据上表所给实验数据，在计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗KMnO4溶液体积的平均值V= mL；(6)若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，所测得的铁元素的含量 (填“偏大”、“偏

13、小”或“无影响”)。参考答案：(1)碱石灰 SO2+2OHSO32+H2O 2SO32+O22SO42 (2) 使SO32完全氧化为SO42 (3) (4)250mL 容量瓶 (5)25.00 (6)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答问题：（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(OH)为 ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H)为 。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O

14、+OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 D.向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若等pH、等体积的（NaOH）和（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m n（填“”“”或“=”）。参考答案：（1）酸 NH4 +H2ONH3H2O+H （2）10-4mol/L 10-11mol/L （3）D （4）略18. 已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增。A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29。请回答下列问题：（

15、1）下列有关说法正确的是 D的单质常可制取光导纤维； DC2属于分子晶体； 第一电离能：BCD 基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 BH3分子的空间构型为三角锥形（2）写出与B2分子电子总数相等的分子（要求写2个）；（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，一个分子中有个键；（4）A、B两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是_ (填物质名称)，其主要原因是 ；参考答案：(1) (2) CO,C2H2 (3) 5 (4)氨气 ；氨分子间可以形成氢键略19. (13分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、

16、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A 的主要成分是_。 （2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_ ；反应的离子方程式_。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。 （4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_ 。 （5）称取14 g 所得样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba

17、(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 参考答案：(1)增大C(SO42-),将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）冷却结晶；常温晾干；（4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+（5）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；（2）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O22Fe2+2H+2Fe2+2H2O（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00 g所得样品中，