山西省长治市潞城下黄中学高二化学模拟试题含解析

1、山西省长治市潞城下黄中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)参考答案：C略2. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3

2、:2参考答案：A略3. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热参考答案：B略4. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）A两种 B三种 C四种 D五种参考答案：C略5. 微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之称；缺少 会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略6. 下列叙述正确的是（ ）A分子式为C3H6有机物最多存在4个CC单键，与C4H10的碳碳单键数相同B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C 和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D分子式为C2H6O的红外光谱图上发

3、现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键参考答案：D略7. 某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）AClCH2CH2OH BOHCOCH2Cl CClCH2CHO DHOCH2CH2OH参考答案：A考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有Cl和OH，丙中含有2个OH，以此来解答解答：解：甲经氧化

4、得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有Cl和OH，甲中Cl水解得到OH，所以丙中含有2个OH，即甲为ClCH2CH2OH，故选A点评：本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大8. 常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是A中子数为18 B质子数为18C核外电子数为18 D质量数为18参考答案：D略9. 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO

5、2 DNa2SiO3 参考答案：A略10. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）参考答案：略11. 下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D12. 参考答案：D略13. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）参考答案：B略14. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应2A（气）+B（气）3C（气）+D（

6、气）当加入4molA和2molB，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol/L的是A. 2molA+1molB B. 6molC+2molDC. 3molC+1molD D. 4molA+2molB+3molC参考答案：B略15. 下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案

7、一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应A（g）2B（g）+C（g）+D（s）H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）时间t/min01248162025P/P01.001.501.8

8、02.202.302.382.402.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= （2）02min内的平均反应速率v（B）= （3）下列能提高 A 的转化率的是A升高温度 B向体系中通入A气体C减少D的物质的量 D向体系中通入稀有气体He（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n （D） mol（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 位有效数字）参考答案：（1）；（2）0.04mol/（Lmin）；（3）A；（4）0.03；（5）0.0583mol/L考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素.专

9、题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数K为平衡时的生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；（2）化学反应速率v=；（3）使得化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则QcK，根据极限转化思想来实现等效平衡；（5）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量解答：（1）反应A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化学平衡常数K=，故答案为：；（2）在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则 A（g）2B（g）

10、+C（g）+D（s）初始量：0.1 0 0 变化量：x 2x x末态量：0.1x 2x x则=，解得x=0.04mol，所以02min内A的反应速率是v=0.02mol/（Lmin），物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以B表示的反应速率为：0.04mol/（Lmin），故答案为：0.04mol/（Lmin）；（3）A升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；B体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；C将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；D通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故

11、D错误；故选A；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）0.03，故答案为：0.03；（5）反应后气体物质的量为：0.10.07+20.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：，V=2.4L，所以B的浓度为=0.0583mol/L，故答案为：0.0583mol/L点评：本题考查了化学平衡常数的含义、化学平衡移动的影响因素等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等18. （12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g

12、)CH3OH(g)请根据下图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO) 。(2)写出该反应的热化学方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ热量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ

13、热量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是： A. c1c2 B.2Q1Q3 C.2a1a3 D. a1+ a31 E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 。参考答案：(1) 0.075 molL-1min-1 (2) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)； H = 91 KJmol-1 (3) C(4) ADE (5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动略19. 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸