山西省长治市漳头中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、山西省长治市漳头中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下,在溶液中可发生以下反应：H+Z-+XO42-X2+Z2+H2O(未配平) 2M2+R2=2M3+2R- 2R-+Z2 =R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A. 氧化性强弱顺序为XO42-Z2R2M3+B. Z2在中发生氧化反应C. R元素在反应中被氧化，在中被还原D. 常温下反应不可进行2M2+Z2 =2M3+2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因H+Z-+X

2、O42-X2+Z2+H2O中，氧化性：XO42-Z2；2M2+R2=2M3+2R-；氧化性：R2M3+；2+Z2=R2+2。氧化性Z2R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在中发生还原反应，B错误；R元素在反应中被还原，在中被氧化；因此C错误；M2+Z2=2M3+2Z-，氧化性：Z2M3+，满足反应发生的条件，D错误；2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作

3、耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。3. 、某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略4. 某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能

4、有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种参考答案：C分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。详解：该烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。5. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上

5、有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B导线D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )ABACD BABDC CABCD DBADC参考答案：B略6. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ） A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物

6、中一定含有离子键参考答案：D略8. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水参考答案：B9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定CH2Se比H2S稳定DNaOH比Mg(OH)2的碱性强参考答案：C10. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，

7、但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答【解答】解：密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略12. 下列元素属于卤族元素的是（）AFBPCHeDLi参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较【分析】F、Cl、Br、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答【解答】解：AF的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；B

8、P的最外层电子数为5，为A族元素，故B不选；CHe的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；DLi的最外层电子数为1，为A元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A13. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略14. 下列关于“变化”的说法中正确的是 A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C化学键的变化必然会引起能量变化

9、，所以，能量变化也一定会引起化学变化D化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略15. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n(Al)V1/11.2D. aV2V1/22.4参考答案：D本题

10、是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的初态-终态思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na和Al3失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)3n(Al)2V1/22.4，C正确 ;溶液经过一系列的反应最终

11、得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正确，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2Og（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶

12、底部有水珠；B定容时加水超过刻度线；C最终定容时俯视观察液面参考答案：1. 14.3 2.7.2 3. 无影响 偏低 偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：计算题分析：（1）根据500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na2CO3?10H2O晶体的质量；（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积；（3）根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）

13、配制500mL 0.1mol?L1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L10.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶体的质量为286g/mol0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，故答案为：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制

14、的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E

15、所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33，2Al(OH3)Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，CO22H2O=Al(OH)3。1

16、8. 推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式 A （2）写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的离子方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 乙通入过量CO2反应的离子方程式 （3）写出A与Fe3O4 高温条件下的反应方程式： （4）将1mol/L 100ml 的乙溶液 和0.5mol/L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为 ml参考答案：（1）Al；（2）Al+2OH+2H2 O2AlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（3

17、）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）100 或500【考点】无机物的推断【分析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；（2）2钠和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为Al+2OH+2H2 O2AlO2+3H2，故答案为：Al+2OH+2H2 O2AlO2

18、+3H2；氧化铝为两性氧化物，与碱反应可生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；乙是NaAlO2，与二氧化碳反应生成氢氧化铝，方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（3）Al和氧化铁的反应为铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（4）n（NaAlO2）=0.1mol，加入盐酸，如只发生AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，可消耗0.5molHCl，体积为100mL，如先发生AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，再发生Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.1mol+1.5mol=2.5mol，体积为500mL，故答案为：100 或50019. 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO