山西省长治市法中法中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市法中法中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加 B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略2. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是A乙烷与氯气光照反应 B乙烯与氯化氢气体混合 C乙烯与氯气混合 D乙烯通入浓盐酸参考答案：C3

2、. 对于某些离子的检验及结论正确的是（）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42D加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl参考答案：C考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：A该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32、HCO32、SO32、HSO3；B加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明

3、含有SO42；D应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等解答：解：A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32、HCO32、SO32、HSO3，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉

4、淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl，故D错误；故选C点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性4. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和参考答案：D略5. 能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A氢氧

5、化镁在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故A不选；BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B不选；C是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H+OH-=H2O表示，故D不选；故选C。6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）Al AlCl3Al（OH）3NaHCO3ABCD参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2

6、O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题【解答】解：金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故正确；A

7、lCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故错误；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故正确；NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故正确故选C【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累7. 为探究锌与稀盐酸反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入铜粉，v(H2) 增大B加入NaCl固体，会增大Cl浓度，从而使v(H2)增大C加入NaHSO4固体v(H2)不变D加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A8. 把a g铁、铝合金粉末溶

8、于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%参考答案：A9. 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、N2、H2、HCl B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2 D、H2、O2、F2参考答案：A10. 通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是 AH2、O2、HCl BO2、NO2、NO CO2、NH3、H2 DCO2、O2、NH3参考答案：C略11. 下列关于氯水的叙述中，正确的是A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可

9、以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B.

10、 金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D. 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率参考答案：CA、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C. 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。13. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾

11、晶体 D. 熔融氯化钠参考答案：D稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:XWYZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元

12、素参考答案：C15. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。 分析与猜想（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提

13、出如下的猜想：A氧气有漂白性 B氢氧化钠有漂白性C 实验与判断 请完成下列表格：（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素 形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是 。（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在处装入的物质是 （填选项，下同），处装入的物质是 。A酚酞试剂 B过氧化钠与水反应后的溶液 C二氧化锰 D氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体是 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元

14、素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号B： C： （2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于 键（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图 参考答案：（1）C；Si；（2）；共价；（3）Na2O2；黄；（4）三；A；考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D均是

15、短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此进行解答解答：-解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同

16、，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄；（4）C为Si，其原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期A族，其原子结构示意图为，故答案为：三；A；点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力18. （每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中， 共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 (