山西省长治市常平中学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、山西省长治市常平中学校2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂参考答案：B略2. 最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是 A辛烯和3甲基1丁烯 B苯和乙炔C1氯丙烷和2氯丙烷 D甲基环己烷和乙烷参考答案：B略3. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 A、(4)(3)(2)(1) B

2、、(4)(3)(1)(2) C、(3)(4)(1)(2) D、 (4) (3)(1)(2)参考答案：C略4. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区参考答案：D略5. 对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4P4（白磷）NH4NO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性参考答案：B6. 下列变化中，由加成反应引起的是 （ ） A乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中

3、，有油状生成 D在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇参考答案：D略7. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断不正确的是 Ax1 B2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态.参考答案：D略8. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）A.2NaCl(熔融)2NaCl2 B.MgOH2MgH2OC.Fe3O44CO3Fe4CO2 D

4、.2HgO2HgO2参考答案：B略9. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3参考答案：A略10. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略

5、11. 现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是 （ ）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料 D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22

6、.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略13. 用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2和0.1 mol X3的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) ACu2HX3 BHX3Cu2 CX3HCu2 DCu2X3H参考答案：A略14. 下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应甲苯与

7、浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯A.只有 B.只有 C.只有 D.参考答案：D15. 如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 参考答案：A略二、实验题（本题

8、包括1个小题，共10分）16. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的方程式 ，该反应属于 反应。（3）实验中观察到的现象有 ， 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 。（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯

9、粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式 。（2）写出B单质与水反应的化学方程式 。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化

10、学工艺，写出离子方程式 。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。参考答案：18. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数

11、小2。（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）A非极性键 B极性键 C ss键 Dsp键 Epp键 Fssp3键 Gsp3sp3键Hsp3sp3 键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。参考答案：（1）5 电子式略 （2）4 （3）ABFG（填代

12、号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。