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文档简介

法拉第定律i为电流密度，A/m2；v为电极反应速度，mol/m2s；F为法拉第常数965000C/moli为电极反应速度 ：正方向反应（氧化反应）的速度，称为阳极电流密度，在电极界面上其方向由金属指向溶液。 ：逆方向反应（还原反应）的速度，称为阴极电流密度，在电极界面上其方向由溶液指向金属。净反应速度极化电流密度极化判断阳极极化：电位正移，0；氧化方向反应速度大于还原方向反应速度，i0，电极反应表现为氧化反应。阴极极化：电位负移，0；还原方向反应速度大于氧化方向反应速度，i0，电极反应表现为还原反应。电极反应速度与电位的关系动力学基本方程式阳极极化，a比较大阴极极化，c比较大极限扩散电流密度id 扩散层中反应物浓度梯度： 菲克(Fick)第一定律：在稳态条件下，扩散速度和电极反应速度相等，扩散方向和电流方向相同。对于阴极还原反应，有当Cs为零，电极反应速度达到最大可能的值，记为id，即极限扩散电流密度id表面反应物浓度与电极反应速度的关系：活化极化与浓度极化共同存在时的阴极极化曲线当过电位较大时，阴极反应动力学公式为：如果液相传质中的阻力不能忽略，反应物表面浓度Cs将低于主体浓度Cb，因此阴极反应动力学方程式：上式表明，过电位c包括两部分：式中第一项取决于id，是浓度极化过电位；第二项

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