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文档简介

1、1设计原理在水中的的解离常数1= p=6023 P= = P滴定的可行性判断 2CaKa1 10-8 且Ka1/ Ka2104第一级能准确分步滴定CaKa2 10-8 且Ka2/ Ka3104 第二级能准确分步滴定CaKa310-8 第三级不能被准确滴定故磷酸的一二级可分步滴定指示剂选择 3当第一级H +被完全滴定后，溶液组成NaH2PO4两性物质PH= = 可用指示剂甲基橙，甲基红当第二级H +被完全滴定后，溶液组成Na2HPO4两性物质PH= = 可用指示剂酚酞，百里酚酞故使用酸碱中和滴定，用 NaOH 标准溶液滴定，采用双指示剂法 4取一份溶液先后加入甲基橙指示剂和酚酞指示剂。当甲基橙变

2、色时，溶液中HCl全部被NaOH滴定，H3PO4滴定至NaH2PO4，此时用去NaOH标准溶液的体积为V1。该过程反应为：HCL+NaOH=NaCL+H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 继续滴定，当酚酞变色时，用去NaOH标准溶液的体积V2。该过程的反应方程式为：NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2OHCL消耗NaOH标准溶液的体积为V1-V2 H3PO4消耗NaOH标准溶液的体积为V2。2主要仪器与试剂： 5仪器：移液管X1；滴定管(25ml)X1；250mL锥形瓶X3；烧杯100mlX1；玻璃棒；100mL量筒；5

3、00mL容量瓶X1 ；称量瓶 X1 试剂：NaOH固体：级；混合酸样品；甲基橙指示剂：%水溶液；酚酞指示剂：%乙醇溶液 邻苯二甲酸氢钾基准物质3试剂预处理 6溶液（L）的配制台秤上称量固体，置于500mL烧杯中，加去离子水500mL，边加边搅拌使其完全溶解，转移至具有橡皮塞的细口试剂瓶中，充分摇匀。溶液（L）的标定.NaOH溶液（L）的标定在分析天平上以减重法精密称取3份105110干燥至恒重的基准物质邻苯二甲酸氢钾，每份约。放入250mL锥形瓶中，加新煮沸放冷的蒸馏水50mL，小心摇动，使其溶解（若没完全溶解，可稍微加热）。冷却后，加酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴至微红色，30秒内不褪，即为终点。M(KHC8H4O4)=(g/mol)实验步骤1 移液管移取样品至锥形瓶中，加入甲基橙指示剂两滴。用NaOH标准溶液进行滴定。2 当锥形瓶中溶液恰好由红色变为黄色时，记下滴定管读数为V1。3 此时再加入酚酞指示剂两滴，继续滴定，当锥形瓶中溶液由黄色变为橙红色时，记下滴定管读数V2。试样中c（HCL）为 , c（H3PO4）为 连续测定三次【参考文献】1 2 3 4 胡育筑，孙毓庆，分析化学，

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