《pH的应用　酸碱中和滴定》基础练习_第1页
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文档简介

1、 4 -第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时8.75 gmL处，当液面降到nmL处时，下列判断正确的是（）A流出溶液的体积为m-nmLB流出溶液的体积为n-mmLC管内溶液体积等于a-nmL溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液6在中和滴定操作过程中，用标准液滴定待测液，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：1滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。2锥形瓶用蒸馏水洗净

2、后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_。3滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_。4滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_。5用NaOH溶液滴定盐酸酚酞作指示剂，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_。6用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。7用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。8洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。参考答案1解析：25mL的量筒不能读

3、数到小数点后2位；mL。答案：B5解析：A项将会使标准碱液的cOH-偏大，滴定时耗用的VOH-偏小，导致结果偏低，故正确；终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：A6解析：中和滴定误差分析的依据是c待=c标V标/V待，若向待测溶液中滴加标准溶液，则由V标来分析实验误差。1滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。2锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。3气泡的体积计入了标准溶液，使结果偏高。4滴定终点俯视读数，V标偏低因而c待偏低。5终点判断提前应保持半分钟不褪色，结果偏低。6NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高62 gNa2O相当于80 gNaOH，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。7把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于53 gNa2CO3相当于40 gNaOH，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH

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