四川省古蔺中学2014-2015学年高二理综(化学部分)上学期周练习试题新人教版

1、.古蔺中学高二年级周练习理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分。）1以下有关表述正确的选项是A次氯酸的电子式：BN原子的电子排布图：C硫原子的价电子排布式：3s23p4DCH3Cl是含有极性键的非极性分子2以下中心原子的杂化轨道种类和分子几何构型不正确的选项是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形3以下关于丙烯（CH3CHCH2）的说法不正确的选项是A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极

2、性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则以下有关比较中正确的选项是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：CH3OH(g)1O2(g)CO2(g)2H2(g)5已知：2H190kJ/mo1。以下说法正确的是ACH3OH的燃烧热为190kJ/mo1B该反应说明CH3OH比H2牢固C反应中的能量变化与反应系统的温度和压强没关CO2(g)2H2(g)CH3OH(g)1O2(g)H190kJ/mo1D26已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)2

3、CO(g)H2专业.2CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)H5以下关于上述反应焓变的判断正确的选项是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H57.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，以下表达正确的选项是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，耗资xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)第卷（非选择

4、题共58分）8（11分，最后一空3分，其余每空2分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答以下问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中，供应孤电子对的是原子是_。（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。9(14分，每空2分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghi专业.请回答以下问题

5、：(1)i元素在周期表中的地址是，其基态原子价电子排布式为：。(2)b、c、d元素基态原子第一电离能由大到小的序次是；d、e、h形成的离子半径由大到小的序次是_。(3)ah中电负性最大和最小的元素形成化合物的电子式为：；(4)c、g氢化物沸点较高的是有，原由是：。（12分，每空3分）按要求完成以下问题。（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：。（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5molCH4完好燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程

6、式为：。（3）从化学键的角度解析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)HakJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试依照表中所列键能数据估计a为：_。依照盖斯定律可以对某些难以经过实验直接测定的化学反应的焓变进行计算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599kJmol1依照盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成

7、1molC2H2(g)反应的焓变：_。11、（21分，每空3分）I）：红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系以下列图（图中的H表示生成1mol产物的数据）专业.（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=；（3）P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3(填“大于”，“小于”或“等于”)（II）：含氮化合物对人类生活有十分重要的意义。目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在必然条件下化合。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(

8、g)+6H2O(g)H-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H-483.6kJ/mol（1）写出工业合成氨的热化学方程式：。（2）实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化以下列图。则010min，NH3的平均速率为；达平衡时，N2的转变率为。（3）实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，能判断该反应可否达到化学平衡状态的依照是（多项选择扣分）。A容器中压强不变的状态B混杂气体中c（NH3）不变的状态专业.Cv逆(N2)3v正(H2)D混杂气体的密度保持不变的状态E用N2、H2、NH3的物质的量

9、浓度变化表示的反应速率的比为1:3:2的状态混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态古蔺中学高二年级周练习理科综合能力测试化学答题卡班级：姓名：得分：一、选择题题号1234567答案二、非选择题8（11分，最后一空3分，其余每空2分）（1）；_。（2）；。（3）。9(14分，每空2分)(1)，。(2)；_。(3)。(4)，。（12分，每空3分）（1）。专业.（2）。3）_。（4）。11（21分，每空3分）（I）：（1）。（2）。（3）。（II）：（1）。（2）；。（3）。古蔺中学高二年级周练习理科综合能力测试化学参照答案一、选择题题号1234567答案CDBADCA二、非选择题8、（1）1s22s22p4Cl（2）V形O3）2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O9、（1）第四周期第VIII族3d64s22）NOCS2-O2-Na+3）4）NH3NH3分子间存在氢键10、（1）SiH4（g）2O2（g）SiO2(s)2H2O（l）H1427.2kJ/mol专业.2）CH4（g）2O2（g）CO2(g)2H2O（l）H8