【35套精选试卷合集】韶关市重点中学2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、共 48 分）3分。请将答案填涂在答题卡上。3.125g/L ，则该有机物的实验式可能是（CH C 2 2 45 C . 2）H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸Na2O的水溶液能导电蔗糖 麦芽糖 CO3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料（0.5 N4 NAnH2n+2中含有的 A0.2 N共 48 分）3分。请将答案填涂在答题卡上。3.125g/L ，则该有机物的实验式可能是（CH C 2 2 45 C . 2）H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸Na2O的水溶液能导电蔗糖 麦芽糖 CO3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种

2、”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料（0.5 N4 NAnH2n+2中含有的 A0.2 N(括号中为杂质 )的操作中，错误的是）CH D（45 D . 19丙酸丙酯 D）AA( CH2O ）81 甲酸乙酯 ) （）第 I 卷（选择题本卷为选择题，每题只有一个答案符合题意，每题1标准状况下，某气态有机物密度为ACH B219 % 的 MgCl 溶液中， Cl 与H O个数比为A . 4 90 B . 43下列说法正确的是（A根据酸分子中含有的BNO2为酸性氧化物， Na2O2为碱性氧化物， Mg3N2为盐CNa2O为电解质，因为D在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物4下列有机物在酸性

3、催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A B5化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的有毒烟雾B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D“天宫一号6NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下， 11.2 L 的己烷所含的分子数为B28 g 乙烯所含共用电子对数目为C0.1molC CC键数为 0.1n ND2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为7下列有关除杂质A福尔马林 (蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充

4、分振荡，蒸馏，收集馏出物B甘油 (水)：用分液漏斗分离C苯(苯酚)：加 NaOH溶液，充分振荡，分液D乙酸乙酯 (乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液8实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是（-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：9种不同化学环境的氢原子NaOH(aq)共热，最多消耗3(aq) Na反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的有机物和足量的V1=V20，则有机物可能是CH3CHCOOHB ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物D ，则 D 可能是（2CHCOOCH (CH3)22CHCOOCH2CH(CH3)2 ( ) -乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

5、9种不同化学环境的氢原子NaOH(aq)共热，最多消耗3(aq) Na反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的有机物和足量的V1=V20，则有机物可能是CH3CHCOOHB ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物D ，则 D 可能是（2CHCOOCH (CH3)22CHCOOCH2CH(CH3)2 ( ) 7个峰3molNaOH OOCCH3NaOH 4mol -乙酰氨基酚NaHCO3反HOOC-COOH CHOCH2CH2OH D CH3COOH C ，B 和 C 可发） (CHD CH转变为3)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3 3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3 COONaO

6、H的方法为 ( ) 10药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对有关上述反应物和产物的叙述不正确的是( ) A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子中有C贝诺酯与足量D可用 FeCl 区别乙酰水杨酸和对11在同温同压下，某有机物和过量应得 V L 二氧化碳，若A BOH12一溴代烃 A经水解后再氧化得到有机物生酯化反应生成酯A(CH3) BC(CH3)13某有机物 A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A有机物 A属于芳香烃B有机物 A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物 A的核磁共振氢谱有D1molA和足量的 NaOH溶液反应，最多可以消耗COONa14. 将Na2C

7、O BNaOH D 与足量 NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸）分子中只存在羧基、羟基两种官能团分子中至少有NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一X的结构有（ B52分）用于生产石灰的主要原料是石灰石B并放出气体 C生石灰在建筑业上主要用黏合剂，“沙灰”中的 D；“沙灰”的墙易“出汗” （即有水滴附着在墙上） ，请用学过的化学知识解释这一现象：。胶体在电场中自由运动向 Fe(OH) Na2CO BNaOH D 与足量 NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸）分子中只存在羧基、羟基两种官能团分子中至少有NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一X的结构有（ B52分）用于生产石灰

8、的主要原料是石灰石B并放出气体 C生石灰在建筑业上主要用黏合剂，“沙灰”中的 D；“沙灰”的墙易“出汗” （即有水滴附着在墙上） ，请用学过的化学知识解释这一现象：。胶体在电场中自由运动向 Fe(OH) 胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解与足量 NaOH溶液共热后，再通入16 个原子共平面）5种（其主要成份为一般先使它 “熟化”D又变成 A盐、碱性氧化物、碱（写3CO2 C 4种A）， D3种C与稀 H2SO4共热后，加入足量15下列有关有机物的叙述正确的是（A高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍BC. PETG的结构简式为：合成 PETG的单体有 4种D16分子式为

9、 C7H12O2的有机物 X，在一定条件下与个五元环。则 A6种第 II 卷 非选择题（共17(5 分)石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。在石灰窑中加热焙烧石灰石得到成 D，D与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后，（1）上述 A、B、D三种物质所属的类别依次是参考答案C盐、碱性氧化物、酸性氧化物（2）AB+C的化学方程式为：（3）新抹上化学方程式）18(10 分)（1）下列说法正确的是A只由一种元素组成的物质一定是纯净物参考答案 DAgI E向沸水中滴加饱和2gCO2 的体积为。40g 相混合，完全反应后，只得D的物质的量是_。C ，其核磁共振氢谱图中显6:4:1 ，则该物质的

10、结构简式为。Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。41，则氧化产物为：（填“正盐”或“酸式盐” ），其溶液显。150，其中含氧的质量分数为。D中所含官能团的名称_（填字母）。_（填字母）。M（D） = M（G） + 14 M（D） M（F） M（G） M（H）向沸水中滴加饱和2gCO2 的体积为。40g 相混合，完全反应后，只得D的物质的量是_。C ，其核磁共振氢谱图中显6:4:1 ，则该物质的结构简式为。Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。41，则氧化产物为：（填“正盐”或“酸式盐” ），其溶液显。150，其中含氧的质量分数为。D中所含官能团的名称_（填字母）。_（填字母）。M（D） = M（

11、G） + 14 M（D） M（F） M（G） M（H）F中的官能团的实验原理X，能发生银镜反应，且含有与；FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备2018mL，而 2gX 气体的体积为B 18g，C49g，还有 D生成。已。5H11Cl_ （填“弱酸性”、235%，完全燃烧只生成二氧化_。_ 。E相同的官能团。则3770mL，则气体示 三 种_；X的同分异构Fe(OH) 胶体X 的摩尔质量3G渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大（2）在同温同压下，为（3）现有 A、B、C三种化合物，各取知 D的式量为 106。现将 22gA和11gB混合反应，能生成（4）按系统命名法右列有机物的名称

12、是(5) 某化合物的分子式为峰且面积之比为19(10 分)次磷酸（ H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式（2）H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的3PO2中，P元素的化合价为利用 (H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（填化学式）。NaH2PO2为“中性”或“弱碱性” ）。原因是（用离子方程式表示）20（14分）有机物 A的相对分子质量小于碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）请回答下列问题：（1）H的结构简式：（2）有机物 G能发生的反应类型有A取代反应 B 加成反应 C

13、 消去反应 D 加聚反应 E 氧化反应（3）以 M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是AM（A） = M （B） + M（C） BC2M（F）+ 18 = M （D）+ M（G） D（4）用化学方程式表示检验有机物（5）有机物 A的一种同分异构体体有_种。（6）写出：反应的化学方程式：CO2）的离子方程式：验小密度(g/mL ) 0.810 0.2018 在一定容积的三口10.9g （相当 13.5mL）正丁醇、 2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度1.7mL 水，另一口1.5h 后，三口瓶中反应液温25mL 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚_(填

14、1或 2)；（填入正确选项前的字母）CO2）的离子方程式：验小密度(g/mL ) 0.810 0.2018 在一定容积的三口10.9g （相当 13.5mL）正丁醇、 2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度1.7mL 水，另一口1.5h 后，三口瓶中反应液温25mL 水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚_(填 1或 2)；（填入正确选项前的字母）50mL 25mL 水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层 的操作方法是12mL水、8mL5氢氧化钠溶液、 8mL水和 8mL饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧；用氯化钙溶液洗涤的目的。 ( 填字母)。过滤。熔(）89.8 -9

15、5.3 。 B150mL c点(）118.0 142 C250mL 加入无水 CaCl2沸微溶不溶于水 D500mL 点21（13分）正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂。某实组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚。发生的反应为：反应物和产物的相关数据列表如下：化合物水中溶解性名称正丁醇正丁醚备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液。实验步骤：烧瓶中，加入计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置用塞子塞紧。然后将三口瓶放在石棉上小火加热至微沸，进行分水。反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶。大约经度

16、可达 134一 136，当下层水至分水器的支管口处停止反应。将反应液冷却到室温后倒入盛有3.4g。回答下列问题：（1）该实验时球形冷凝管的进水口为（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是 A（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：。（4）反应液冷却到室温后倒入盛有_ 。（5）有机层粗产物依次用化钠溶液溶液洗涤的目的是是（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 a 蒸馏 b。（7）本实验所得到的正丁醚产率为。3CHO+2Ag(NH3)2OH20（143CHO+2Ag(NH3)2OH（1）CH2=CH2；羧基（2）ACE （3）BC （4） CH CH3COON

17、H4+3NH3+2Ag+H2O （或 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O）（5）13 （6）110=10分）（B三类）( ) 2S氯离子结构示意图为：）2 D ）1s22s12p3的原子2s22p6的元素3s23p5的元素）sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对10928、120、180（110=10分）（B三类）( ) 2S氯离子结构示意图为：）2 D ）1s22s12p3的原子2s22p6的元素3s23p5的元素）sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子

18、对10928、120、180（sp2杂化V形，则中心原子一定有孤电子对）C四类B O 原子采用 sp2杂化， 空间构型纯水呈中性，）D五类纯水中不存在H3O+微粒一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为A两类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是A Na 的基态电子排布图是：B 质量数之和是质子数之和两倍的水

19、分子符号可能是：C Na 的电子式： D 4、下列针对 H3O+的说法中正确的是（A 中心原子上的孤电子对数为为三角锥形C 离子中存在配位键5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B某激发态为C基态原子最外层电子排布为D基态原子最外层电子排布为6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（A分子中中心原子通过B杂化轨道可用于形成C杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为7、下列说法不正确的是A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是B某微粒空间构型为10928（1 ）0.2NA的 SO2和 O2的混合气

20、体，其体积为0.2mol 2S 2O218 188 8AB2型分子， A、B元素在周期（ B A、1-2 个选项符合题意。2、3周期的主族元素A、B两元素的原子序数分别为m、n B6s 6p 。下列关于）6 =周期序10928（1 ）0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积为0.2mol 2S 2O218 188 8AB2型分子， A、B元素在周期（ B A、1-2 个选项符合题意。2、3周期的主族元素A、B两元素的原子序数分别为m、n B6s 6p 。下列关于）6 =周期序数 =价电子数+4、+6、-2 价） H H2SH2Se，HClH2SPH3六方最密堆积 C的单质 A 的某种单质

21、A弱于 C ）2.24 L 0.1 NO2分子与 1.8 g O3分子中含有的中子数不相同） CA、A 202=40分）A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知( ) m-2、10-n C2 42O B PClD CCl Na2S、H2O211，A、C同主族， B原子最外）A D A、A处于m+2、n+10 D3、4 m+8、n+10 CO2、H2SO4D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是A因为酸性： HClH2CO3，所以非金属性： ClC B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第 A

22、族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为9、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（A常温常压下，氧原子总数为B0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为C7.8 gNa 和 7.8 gNa 中含有的阴离子数目均为Dl.8 g10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为表中的族序数可能为 A A、A 二、选择题（每小题有11、分别处于元素周期表第第 m族，B处于第 n族，且 A只有正化合价。则 A12、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是该元素的说法不正确的是（A 右图的堆积方式空间利用率太低，

23、金属极少采取这种堆积方式B 钋晶体中原子的配位数为C 钋基态原子的能层数D 钋的常见化合价为13、下列各组物质性质的比较中正确的是（A 熔点： Na-K合金 Na氯化钠 金刚石B 非金属氢化物的稳定性顺序：C 第一电离能 NaMgc(A )c(OH )c(H ) 的 HA和 NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 5小题，每小题X经过多步反应合成。CH3OCH中间体YC D-1H285.5 kJ mol-1H92.4 kJ mol2 2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出222+2+H2OC4H8O3的结构简式为 613 一 )c(HA)c(Na)c(H)c(OH) )c(Na)c(OH)c(

24、A ) 3分，共 15 分。每小题有两个选项符合题意）3CHHOO3依曲替酯-1，则石墨的燃烧热为-192.4 kJ 的热量3O110.5 kJ mol，CH3O-1OOO16下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的C氢氧燃料电池（酸性电解质）正极电极反应式为D右图中电子由17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为2H2O(l)=2H O2(g) B已知 2C(石墨,s) O2(g)=2CO(g) C已知 N2(g) 3H2(g) 则在一定条件下将D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为18下列离子方程式正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：B向偏铝酸钠溶液

25、中通入过量二氧化碳气体：C硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D氯气跟水反应：19分子式为 C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：反应；在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为AHOCH2COOCH2CH3 CHOCH2CH2CH2COOH 2025时， 0.1 mol/LA该溶液中由水电离出的B由 pH4的HA与 pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中C. 浓度均为 0.1 mol/L c(AD0.1 mol HA溶液与 0.05 mol NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H二、双项选择题（本题包括21依曲替酯是一种

26、皮肤病用药，它可以由原料CH3CHCH3CH3COOO CH3原料X下列说法正确的是原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达4(g) CO气体，已知该反应的平衡常数如下Ni(CO) 、CO浓度均为 0.5 mol -1，则此时反应逆向进行4(g)Ni(CO) ，达新平衡时， CO的百分含量将减小室温下不能自发进行，则该反应的2、H2SO4 ，温度升高，水的离子积戊在元素周期表中的相对位置如右表所示， B0 KW变大金属性：戊丁丙最外层电子数：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D的是,利用下列反应可

27、以将粗镍转化为纯度达4(g) CO气体，已知该反应的平衡常数如下Ni(CO) 、CO浓度均为 0.5 mol -1，则此时反应逆向进行4(g)Ni(CO) ，达新平衡时， CO的百分含量将减小室温下不能自发进行，则该反应的2、H2SO4 ，温度升高，水的离子积戊在元素周期表中的相对位置如右表所示， B0 KW变大金属性：戊丁丙最外层电子数：丙丁_ Br合成：IV（1）。1 mol NaOH 发生反应温度51044CO(g)的平衡常数是COOCHNaOH/H25 2 0.5 Pd/C32O80 230 1.9105COOCHBr3CH2OHO2/CuO2/催化剂 CH3OH/H+IIC中间体 Y

28、能发生加成、取代、消去反应22. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料C“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性23一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料的高纯镍。 Ni(s) 4CO(g) Ni(CO)放入镍粉并充入一定量的表：下列说法正确的是A上述反应是熵增反应B在 80时，测得某时刻，C25时，反应 Ni(CO)D恒温恒容，向达平衡的

29、容器中再充入少量24下列有关说法正确的A反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)B原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加CCl SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质D在蒸馏水中滴加浓25短周期金属元素甲下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊C氢氧化物碱性：甲第 II 卷（非选择题26（8分）按要求书写下列方程式：用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式实验室制备氯气的离子方程式对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式27（15分）钯/碳高效绿色催化B(OH)K2CO3, 20% PEG/H2OI II 化合物可由化合物Cl2/光照BrI

30、II化合物的分子式为。，则的核磁共振氢谱峰面积比为NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式与化合物。 CH H2O(l) H8.62kJ mol-1118、78和 77。在其他条件相同时，某研究小组进该研究小组的实验目的是_后者40min、温度超过 80时，反应移动；使反应物利用率下降。，则的核磁共振氢谱峰面积比为NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式与化合物。 CH H2O(l) H8.62kJ mol-1118、78和 77。在其他条件相同时，某研究小组进该研究小组的实验目的是_后者40min、温度超过 80时，反应移动；使反应物利用率下降。0.10 mol CH 1 L 溶液。1.

31、3%，求该温度下 CH3COOH的电离平衡常数_mol CH3COONa可使溶液的 pH约为 4。11g完全燃烧，生成HO44g，则该有机物的分子式为：1mol 此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气、，在一定条件可发生类似反应的反应，3COOC2H5(l)3COOH溶于水配成K。（水9gH2O和 11.2LCO2（标准状况下），CH2Br。22.4L ，也能使溴的其产物的（3）写出化合物生成的化学方程式（4）化合物的一种同分异构体为写出化合物与足量（5）化合物结构简式为28（14 分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) 已知 CH3CO

32、OH、C2H5OH和 CH3COOC2H5的沸点依次为行了多次实验，实验结果如图所示。（1）（2）60下反应 40min 与 70下反应 20min 相比，前者的平均反应速率（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为乙酸乙酯产率下降的原因可能是：该反应正反应方向为（填吸热或放热），反应达平衡状态，温度升高时平衡温度升高时，（4）某温度下，将实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，要求写出计算过程，结果保留两位有效数字。）向该溶液中再加入（溶液体积变化忽略不计）29（8分）某有机物（1）写出该有机物的最简式：（2）若

33、0.5mol 此有机物的质量为（3）若此有机物无酸性，四氯化碳溶液褪色，已知同一个碳上连两个羟基不稳定，且碳碳双键的碳原子上不能接羟基。则它可能的结构简式为（写出两种）3分，共 42分）2.5 微米的颗粒物的含量， B4 2CH BNaOH发生反应X 属于取代反应 12K、Na、SO24 、CO232SO4的浓硫酸共热可生成3NAPM2.5 值越高， 大气污染越3分，共 42分）2.5 微米的颗粒物的含量， B4 2CH BNaOH发生反应X 属于取代反应 12K、Na、SO24 、CO232SO4的浓硫酸共热可生成3NAPM2.5 值越高， 大气污染越 C次氯酸的电子式O=C=O2O CY

34、SO2为0.1 N 聚氯乙烯的单体结构简式为 DM ADCH乙酸乙酯2=CHCl ，下列说法错误的是一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂A 2下列化学用语使用正确的是 CH分子的球型： CO分子的结构式：葡萄糖的最简式（实验式）：A 3下列有关

35、常见有机物的说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物B甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上C乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒D乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与4有机物 X、Y、M（M 为乙酸） 的转化关系为：淀粉AX 可用新制的氢氧化铜检验B反应 X中，1molX可生成 3molY C由 Y 生成乙酸乙酯的反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全5下列溶液中离子可以大量共存的是A常温下 c(H+)/c(OH )= 1 10 的溶液： NH4 、Ca2、C1、KB加 Zn能放出 H2的溶液： Mg2、SO24 、Cl 、HCO3C含有较

36、多 Fe3+的溶液： Na+、H+、Cl 、SO24D滴入 KSCN溶液呈红色的溶液：6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A足量的 Cu与含有 0.2mol HB78 g 苯含有碳碳双键的数目为2与足量的H+数目为 0.2NA B、C为常见化合物， A、B、C均含有元素 X，它们有如下图的转化关系)。下列判断正确的是1285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H285.8 kJ molH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含57.3 kJ C mol L1的盐酸和 2与足量的H+数目为 0.2NA B、C为常见化合物， A、B、C均含有元素 X

37、，它们有如下图的转化关系)。下列判断正确的是1285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H285.8 kJ molH57.3 kJ mol ，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含57.3 kJ C mol L1的盐酸和 C mol L1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是+ -4+ -4KSCN溶液，以检测待测液中是否含有BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有5mL SO2水溶液，然后滴加Cl2H2O= 2HClClO2Fe33Cu= 2Fe3Cu2NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO3 Ba2OH= BaCO3H2O Mg2H= Mg H2X、Y、Z、W同

38、周期， Z、M同主族； X+与 M2具有相同的电W离子半径； Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是Z”或“”)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是a.单位时间内生成b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c. 混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变（2）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2电极的电极发生或“还原”）反应，电极反应式为17(14 分)I 草酸晶体的组成可用(1) 称取 Wg草酸晶体，配成(2) 取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4

39、+ 5 H + 3 H = K + 10CO2 + 2MnSO + 8H2O 试回答：在滴定过程中若用去molL1，由此可计算若滴定终点读数时俯视，则计算的.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备140时脱水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷无色液体0.79 78.5 -130 。，长玻璃管 E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体浓硫酸 cD，其主要目的是；将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下” )。Br2，最好用氢氧化钠溶液 c3 道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的2)490 。，冷却的目的是。SO 用 H 代替同样能生成。2、 2、 14

40、0时脱水生成乙醚，在1,2- 二溴乙烷无色液体0.79 78.5 -130 。，长玻璃管 E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体浓硫酸 cD，其主要目的是；将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下” )。Br2，最好用氢氧化钠溶液 c3 道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的2)490 。，冷却的目的是。SO 用 H 代替同样能生成。2、 2、 2NaOH溶液生产消毒剂170时脱水生成乙烯。乙醚无色液体2.2 132 9 。 ( 填正确选项前的字母氢氧化钠溶液 d；但又不能过度冷却洗涤除去 ( 填正确选项前的字母碘化钠溶液 d第度随温度的升

41、高而增大，适当条件，能用蒸馏法分离2 2O2ClO NaClO 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有NaClO的离子方程式：无色液体0.71 34.6 -116 )。饱和碳酸氢钠溶液(如用冰水 )，其原) 。乙醇NaClO，请写出。2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO的原因2有关数据列表如下：乙醇状态密度/g cm-3沸点/熔点/回答下列问题：(1) 装置 D中发生主要反应的化学方程式为(2) 装置 B的作用(3) 在装置 C中应加入a水 b(4) 反应过程中应用冷水冷却装置因是在(5) 若产物中有少量未反应的a水 b（二）选考题（ 15 分。请考生从给出的一小题计分）18

42、.【化学选修 2：化学与技术】 （15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠 (NaClO ，其工艺流程如下：已知：NaHSO 溶解下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点请回答下列问题：(1) 反应器中发生反应的化学方程式为出高氯酸的原因是(2) 反应器中发生反应的离子方程式为(3) 通入反应器中的是(4)Ca(ClO)工业上用氯气和19【化学选修 3：物质结构与性质】 （15分）置是。1 mol La2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是2+3)412 所示，已知该晶体的密度3130。已知 0.5mol

43、A 完全燃烧只生成2O。H+/H2O 酸化。22.4L（标准状况） H2。B中所含官能团的名称是4，B的化学方程式是置是。1 mol La2+（用文字描述）。N2+3H 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是2+3)412 所示，已知该晶体的密度3130。已知 0.5molA 完全燃烧只生成2O。H+/H2O 酸化。22.4L（标准状况） H2。B中所含官能团的名称是4，B的化学方程式是，其基态原子的外围电子排布的合金可吸收。agcm-3，则晶胞的体积用含 a、NA的代数式表示（ NA表示阿伏伽德罗常数） 。3mol D的分子式为催化剂 KMnO4/OH- 催化剂 。B与 C。式H 的物质的

44、量为C4H6O2，两分子 F反应可生成六元环状C E 2H2F 。Ni 在元素周期表中的位是该合金储氢后，含（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti 基态的电子排布式可表示为BH4的空间构型是（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用（多项选择）。a.NH3分子中 N原子采用 sp3杂化b.相同压强时， NH3沸点比 PH3高c.Cu(NH 离子中， N原子是配位原子d的电子式为：（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图为 cm20【化学选修 5：有机化学基础】已知：有机物 A是一种医药中间体， 质谱图显示其相对分子质量为CO2和 2.5molH A可发生如下图所

45、示的转化，其中酯类化合物。O2 B A D 请回答：（1） A 的分子式是（2）1mol B 与足量的金属钠反应产生的相对分子质量之差为G所含官能团与；H。F的化学方程式是。O应分与 H和 Cl 成两个共价键；B 项只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；HCO3 不能大量共存； D项滴入 KSCN溶液呈红色的溶液中含有B项D项 25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的G所含官能团与；H。F的化学方程式是。O应分与 H和 Cl 成两个共价键；B 项只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；HCO3 不能大量共存； D项滴入 KSCN溶液呈红色的溶液中含有B项D项 25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的Cl

46、 或 S；反应和反应条件不同，不能互为可逆B项石墨变金刚石吸热，所以石墨比金刚石更稳定，正确；1mol 表示；D项 CH3COOH为弱酸放出热量小于C1= C2时盐酸和氨水物质的量相等；D项当 pH7时 C1=C2或 C1C2。D相同，则 G的结构简式可能是。D项乙醇不能与NH4 不能大量共存； B项加 Zn能放出 H2Fe3+, COH+数目为 0.1NA. C57.3 kJ C项 pH7溶液呈中性氨水物质、NaOH发生反23。（4）F可发生多种类型的反应。两分子 F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是由 F可生成使 Br2的 CCl4溶液褪色的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式

47、是（5）A的结构简式是参考答案1答案： B 废旧电池作深埋处理，会造成土壤污染；制革工厂的边角皮料有毒，不能食用。2答案： D 为比型；次氯酸的分子中，3答案： C A 项蔗糖不是高分子化合物；应。4答案： B 解析： 转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇。B项在反应 X中，1molX 能生成 2molY。5答案： C A项常温下 c(H+)/c(OH )= 1 1012的溶液呈碱性，碱性溶液中的溶液为酸性溶液，酸性溶液中不能与之共存。6答案： C A项 Cu只能与浓硫酸共热，在反应过程中，有水生成，将浓硫酸不断稀释，使反应无法继续进行；苯分子结构中不含碳碳双键；7 答案： D 由转化关系可知，

48、 X元素应该是一种非金属元素，如反应。8答案： B A项等质量的硫蒸气比硫固体的能量高；项氢气的燃烧热应用9答案： D A项电荷守恒； B项物料守恒，当的量应大于盐酸的物质的量；10答案： D Ag+； C 项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附D项镁和稀硝酸反应不能产生W（O）；D项 HClO属于弱酸。4个碳原子，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况有9种。2高温Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，选对一个给（1分） SAg+； C 项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附D项镁和稀

49、硝酸反应不能产生W（O）；D项 HClO属于弱酸。4个碳原子，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况有9种。2高温Fe3C + 3O23+ 2+ + 2S= 2Fe1分）3+ -3 -53 33 （1分），0.25 （2分）bc（2分，选对一个给（1分） SO 2H 2e=SO24 4 H+ （2分）50w分) 2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1 分)（合理即给分）(1 分) (1 分)；但如果用冰水冷却会使产品下(1 分) 分) 3 2SO4=HClO4 2 4H2O（2 分） 22 2 2 4 2O H2。 = Fe + CO（2分）AlO （2分）1分）

50、Al 3NH3H2O1分，错选不给分）；2 2O5 ( 2（2分）1，2-二溴乙烷凝固而堵塞NaHS的溶解度，使3O4 22+2H2O 3+分) 4（2分） Fe(NO （1分）Al(OH) 3NH+4 （2分）NaHSO3)3 34结晶析出近。11答案： C A项 HClO是弱酸不能拆； B项电子转移不守恒；12. 答案：D X、Y、Z、W、M分别为 Na、Si、S、Cl、O， A 项 Na、O 可形成 Na2O2既含离子键又含共价键的化合物；B项 Z（S）的非金属性小于13答案： D 苯环支链上有3种，所以共有14. 答案： B 反应为 3（NH4）2SO4=3SO +N2+4NH3+6H

51、2O 第卷15答案（ 16分） .（1）(2) 2Fe + H + S + 2H （2分）使 Fe3+完全转化为 Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（(3) 计算得 c(Fe )=1.1 10 mol-1110 mol-1,故 Fe3+没有沉淀完全.（1）Al （1分）， Al +4OH (2) Al(OH)（3）4g（2分）16答案：（ 13分）（1）0.032mol1min1 （2分，无单位或单位错误扣ad（2分，选对一个给 1分，错选不给分）；c(CH )c(OH )c(H ) Bc(CH )c(Na )c(OH )c(H ) Cc(Na )c(CH )c(H )c(OH ) Dc(Na )

52、c(OH )c(CH )c(H ) 20(2018山东省济南市高三教学质量调研17 A常温下， AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K 比在纯水中的B向 AgCl 的悬浊液中加入13NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中5个 108 C ( 3、 24、 42、 2O、 2H23d54s2，其应在、第四周期 族、第四周期 族 ( A、B、C三种元素，其排列方式如图所示B原子未能画出 )，晶体中 A、B、C的中原子个25，以下是一些同学绘制的基态(即电子排布13NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中5个 108 C ( 3、 24、 42、 2O、 2H23d54s2，其应在、第四周期

53、 族、第四周期 族 ( A、B、C三种元素，其排列方式如图所示B原子未能画出 )，晶体中 A、B、C的中原子个25，以下是一些同学绘制的基态(即电子排布图 )，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ( AgI 沉淀c(Ag )c(Cl ) 4 个10928 D) （) (其中数之锰( ) 6个 10928）原) D向 AgCl 的饱和溶液中加入21在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个 C-C 键间的夹角是 ( ) A6 个120 B22.下列叙述中正确的是ANH CO、CO都是极性分子BCH CCl 都是含有极性键的非极性分子

54、CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS H C 都是直线形分子23、某元素原子价电子构型A、第四周期 族 BC、第四周期 族 D24、下列叙述肯定正确的是A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共价键25.某物质的晶体中含前后两面心上的比依次为 ( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 26已知锰的核电荷数为子核外电子的轨道表示式27.下列说法不正确的是键 键，可能有2分子中有一个 ( 3444气体和 0.4 mol Y末已生成 0.2 mol W ，若测知

55、以n 的值是B2 ）NH4、Cl 、H、OH四种离子，溶液中一定存在： 44种溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，c(OH)之比为 1电子的原子轨道呈ns np ，原子中能量最高的是方 向 ；。键 键，可能有2分子中有一个 ( 3444气体和 0.4 mol Y末已生成 0.2 mol W ，若测知以n 的值是B2 ）NH4、Cl 、H、OH四种离子，溶液中一定存在： 44种溶液：CH3COONa；NaNO3；Na2CO3；NaOH，c(OH)之比为 1电子的原子轨道呈ns np ，原子中能量最高的是方 向 ；。 键键，2 个 键) ，离子呈平面形结构1s 轨道与碳原子

56、的4个 sp 杂化轨道分别与气体混合于 2L 容器中使它们发生如下反应，Z浓度变化来表示的反应平均速率为 C3 _形，每个n n1元 素p 轨道形成的33X(g) Y(g)0.01 mol min ，则上 D4 s 能级有 _个原子轨道； p 电子的原子轨道呈_电子，其电子云在空间有Xs-p 键4个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 nZ(g)1 1_的4 个CH 键 D 名 称 是_ ，它 的 氢化 物 的 电 子 式是B两个原子之间形成共价键时，最多有一个C气体单质中，一定有DN28下列推断正确的是ABF是三角锥形分子BNH的电子式：CCH分子中的 4个 CH键都是氢原子的DCH分子中的碳原子

57、以29把 0.6 mol X2W(g),5 min述反应中 Z气体的反应方程式系数A1 30下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（A某酸性溶液中只含c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) B物质的量浓度相同的pH的大小顺序是： C在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中： c(Na )c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO23 ) D25时， pH10 的 CH3COONa溶液与 pH10的氨水中，由水电离出的三、填空题31如图是 s能级和 p 能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s形，每个 p能级有 _个原子轨道。(2) 元素 X 的原子最外层电子排布式为_CO2分子周围紧邻

58、的CO2分子的中心，则在这个正方形的平Si O 元环。个最小环共有。个氧原子。B的1价阳离子和 C的1价D在 C的下一周期，可与_周期_族。_。_。的 单 质CO2分子周围紧邻的CO2分子的中心，则在这个正方形的平Si O 元环。个最小环共有。个氧原子。B的1价阳离子和 C的1价D在 C的下一周期，可与_周期_族。_。_。的 单 质 与 B 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进E溶液是无色的，请回答：、C是。5%以上。请设计合1mol/L 硫酸、

59、2mol/L该混合金属粉末中除铝外还含有CO2分子有 _个面上型并二氧化硅晶体B形成 BD型离子化合物； E和 C为同（请填化学式）。元素；在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到有_个 C02分子。33二氧化硅晶体是立体的状结构。其晶型如图所示。认真观察晶回答下列问题：(1) 二氧化硅晶体中最小的环为(2) 每个硅原子为(3) 每个最小环平均拥有34A、B、C、D、E都为短周期元素， A是相对原子质量最小的元素；阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B 元素在元素周期表中的位置是第(2) 画出

60、D元素的原子结构示意图 (3)A 与 C形成的化合物中含有化学键的类型是(4)D_ 。35室温下，单质行反应。又知（1）A是（2）反应的化学方程式为：（3）反应的化学方程式为：（4）反应的化学方程式为：四、实验题36 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；硝酸、 2mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1 该混合金属粉末中除铝外还含有该混合金属粉末中除铝外还含有。实验操作ANaOH溶液并滴加到试管剩