【35套精选试卷合集】湖北省黄石市2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、20小题，每小题“绿色消费（ ( ) B蛋白质盐析（ ( ) 10个中子的氧原子： DA元素原子的最外层电子数为）该物质呈空间状结构同种类型的晶体硬度普遍较大（3分）你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促）皂化反应）8CO2的电子式：a，次外层电子数为 20小题，每小题“绿色消费（ ( ) B蛋白质盐析（ ( ) 10个中子的氧原子： DA元素原子的最外层电子数为）该物质呈空间状结构同种类型的晶体硬度普遍较大（3分）你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促）皂化反应）8CO2的电子式：a，次外层电子数为 b；B元素原子的 M 层电子）OB乙烯的结构简式 : C2H

2、4一、选择题（每小题只有一个正确答案，共1、世界环境日的中国主题是：成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是 A 在含硫的燃煤中加入适量生石灰； B 使用酒精、天然气代替部分或全部燃油； C 在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率； D 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。2、化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放

3、有害的气体3、下列过程属于物理变化的是 A 由乙烯变为聚乙烯 C O2转变为 O3 D4、下列说法正确的是B.石墨和金刚石互为同素异形体CCH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物DH2、D2、T2互为同位素5、化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是18A原子核内有CCH4 分子的比型：6、A、B均为短周期元素。已知数为（ a-b），L 层电子数为（ a+b），则下列关于 A、B 形成的化合物说法错误的是（A能与盐酸反应 BC不溶于水 D7、人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是A.糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验N

4、2+3H2（NH3）=0.02mol （Lmin）-1 B. V（N2）=0.005mol （Lmin）-1 D. V鉴别出的是苯和酒精（2（B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 ) B. 1mol D. （ B（碱性： NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)23+（物质（杂质）溴苯（ Br2）乙酸乙酯（乙酸） CHCH3CH2OH（H2O）（Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是2NH3，在2L密闭容器中进行， 5min内氨的质量增加了）（NH3）=0.17mol （Lmin）-1（H2）=0.03mol （Lmin）-1N2+3H2（NH3）=0.02mol （Lmin

5、）-1 B. V（N2）=0.005mol （Lmin）-1 D. V鉴别出的是苯和酒精（2（B. 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 ) B. 1mol D. （ B（碱性： NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)23+（物质（杂质）溴苯（ Br2）乙酸乙酯（乙酸） CHCH3CH2OH（H2O）（Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是2NH3，在2L密闭容器中进行， 5min内氨的质量增加了）（NH3）=0.17mol （Lmin）-1（H2）=0.03mol （Lmin）-1（）B CCl）山梨酸能和金属钠反应生成山梨酸能与氢气发生加成反应）CF2=CF C）D. 最高正

6、价： ClSiAlF ）所用试剂苯饱和碳酸钠溶液4(C2H4) 生石灰）1.7g，则反应速）41mol氢气氯苯 D分离方法萃取、分液分液酸性高锰酸钾过滤和KCl CH洗气CNaCl 和 HCl 2=CHCH3 DCO2和 H2S D.糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高8、在一定条件下，反应率为 A. V C. V9、下列各组有机物中，使用溴水不能A苯和四氯化碳 B 乙炔和乙烯 C 乙烷和乙烯 D10、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO11、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A.

7、 瓶内壁有油状液滴形成C. 生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳D. 若日光直射可能发生爆炸12、山梨酸是一种常见的食物添加剂，可减缓食品腐败进程，它是无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为 CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（A山梨酸易溶于乙醇C山梨酸能和乙醇反应生成酯13、下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是A乙炔14、下列物质性质的递变关系正确的是A.原子半径： CAlNaK B. C. 离子半径： O2-F-Al Mg2+Na+ 15、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号A B C D 16、下列说法中正确的是 A.

8、化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等 B. 化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量17、已知 X元素的阳离子和( ) Y的小 BY的大 D2（CHCH C 2NO(g)+ O ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是）n mol O 的同时生成2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合）2Cl- - 2e- = Cl X Y 共 40分）X元素的原子形成的离子就是一个Y原子的最外层电子数是内层电子；Z的最简气态氢化物的电子式；。CO2和 H2O的

9、物质的量之C跟葡萄糖一样也能跟新制的，、Natural Gas HydrateX原子的最外层电子数比X元素的最高正价比完全加成得到Y的小 BY的大 D2（CHCH C 2NO(g)+ O ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是）n mol O 的同时生成2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合）2Cl- - 2e- = Cl X Y 共 40分）X元素的原子形成的离子就是一个Y原子的最外层电子数是内层电子；Z的最简气态氢化物的电子式；。CO2和 H2O的物质的量之C跟葡萄糖一样也能跟新制的，、Natural Gas HydrateX原子的最外层电子数比X元素的最高正价比

10、完全加成得到） CH2CHCl D2(g)2 C D2；Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，。，简称 Gas Hydrate ）是由天然气与水在高压低温条件Y的大Y的大Y，1 mol Y 能与 4 mol ClCHCCH32n mol NO NO2和 NO的物质的量浓度相等；用E2完全取代得到2；Z，则 X的NO2、NO、O2 C X的原子半径比18、已知 1 mol 某烃 X能与 2 mol Cl结构简式可能是ACH2CH2 B19、可逆反应： 2NO2(g) （单位时间内生成的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为气体的颜色不再改变的状态A B20、电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右

11、图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（A. X 为负极， Y为正极B. Y 极表面变红，质量增加C. 阳极发生氧化反应：D. 电解时，溶液中电子的流向是：第 II 卷（非选择题二、简答题（ 24分）21、（8分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大已知质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，数的 2倍 M是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：（1）W的周期表位置为（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是（3）X与 Y形成的最简化合物的空间构型为22、（8分）已知 A是一种调节生长、发育和

12、衰老的植物激素，完全燃烧时产生的比为 11。在下图变化中，中间产物有香味，（反应条件未写出） 。（1）写出 A和 C分子中的官能团名称（2）、反应的反应类型是（3）写出、反应的化学方程式（注明反应条件）；。23、（8分）天然气水合物（700亿吨油当量，约相当中国目21 世纪具（ B D4g 甲烷完全燃烧生成。, 一种有。KOH溶液为介质的甲烷燃料电极，空气极的电极反应式为： O2+ 2H2O +4e- =4OH-，。HCOOH）与甲醇（ CH3OH）酯化反应的实_ 。c 的作用是 _；冷凝水应该700亿吨油当量，约相当中国目21 世纪具（ B D4g 甲烷完全燃烧生成。, 一种有。KOH溶液为

13、介质的甲烷燃料电极，空气极的电极反应式为： O2+ 2H2O +4e- =4OH-，。HCOOH）与甲醇（ CH3OH）酯化反应的实_ 。c 的作用是 _；冷凝水应该从 _进入。；_ ，原因： _ 5.4g ，碱石灰46，写出该物质的分子式。A的可能结构，写出一种结构简式。）可燃冰是一种比较洁净的能源可燃冰的主要可燃成份是甲烷CO2气体和液态水时放出前222.5kJ途热量 ,则甲烷燃烧的热化学方程式的能源利用方式,它的优势在前陆上石油、天然气资源量总数的二分之一。它因使用方便，燃烧值高，清洁无污染，被誉为有商业开发前景的战略资源。试回答下列问题：（1）下面关于可燃冰的叙述不正确的是A纯净的可燃

14、冰是纯净物C可燃冰提供了水可能变成油的例证（2）已知是（3）甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能很于池中，甲烷为则甲烷极的电极反应式三、实验题（ 10分）24、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。回答以下问题：（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：（2）乙装置中长玻璃导管（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ 。四、计算题（ 6分）（写出解题过程）25、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物 A 置于氧气

15、流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重增重 8.8g ，消耗氧气 6.72 L （标准状况下）。求该物质中各元素的原子个数比。（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为（3）根据价键理论，预测12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子数为 127 CCl H + Cl MgCl + H D. HFe + 2H 12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子数为 127 CCl H

16、 + Cl MgCl + H D. HFe + 2H Ba2+ + SO H+ + OHAl3 + 3NHC铝合金C烧瓶CCaCl2 I核电荷数为2+24H2O 32OD铁合金D蒸发皿D(NH4)，关于53 2SO4Fe3+ + HBaSO4Al(OH)2S ID核外电子数为 + 2NaO2+3+ 3NH4的说法中正确的是127 Na2SO4 + 2H2O 一、单项选择题：本题包括得 3分，选错或不答的得1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅2在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗3既有离子键又有极

17、性共价键的化合物是AH2SO4 4碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是A质子数为 74 5下列反应或过程需要吸收能量的是A. H + H H H B. HC. Mg + 2HCl 6下列离子方程式书写正确的是A铁和盐酸反应：B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C氢氧化镁和盐酸反应：D氯化铝溶液中加入过量氨水：7下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰CH2CH浓硫酸催化剂光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数多 YX B D4小题，每小题0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 C

18、H3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl FeBr32，转移的电子数目为A溶液中含有的氯离子数目为X与 Z同主族， X与 CH2CH浓硫酸催化剂光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数多 YX B D4小题，每小题0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl FeBr32，转移的电子数目为A溶液中含有的氯离子数目为X与 Z同主族， X与 Z的原子序2个。下列叙述正确的是最高价氧化物的水化物酸性原子半径 ZY 4分，共 16

19、分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得A、C两种元素的原子核外电子数之和等于C B BrHBr nA2nA YZ B原D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8下列各组中的两种物质互为同分异构体的是A乙烷和乙酸B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH3D 和 CH3CH=CH2CH29下列有机反应中，不属于取代反应的是ACH3COOHCH3CH2OH B2CH3CH2OHO2CCH4Cl2D10设 nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下， 11.2 L 氧气含有的原子数目为B锌从盐酸中置换出C4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为D1 mol/L CaCl11

20、某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极FeD如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变12在周期表中短周期主族元素数之和为 24。W原子的最外层电子数比A气态氢化物的稳定性CZ的氧化物不止一种二、双项选择题：本题包括4分，只选 1个且正确得 2分，有错选或不选的得13右图所示是短周期元素子的核电荷数。下列说法正确的是A元素 A和 C的氢化物分子之间都存在氢键BC原子的最外层电子数为操作将新制氯水滴到淀粉将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液SO2通入溴水中Ag2

21、O和 Zn，电解质溶液为 2O；pH减小Ag2O极经外电路流向Ag2O电极发生氧化反应1mol，完全燃烧后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小题，共 60 分，按题目要求作答。、。（可多选）。操作将新制氯水滴到淀粉将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液SO2通入溴水中Ag2O和 Zn，电解质溶液为 2O；pH减小Ag2O极经外电路流向Ag2O电极发生氧化反应1mol，完全燃烧后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小题，共 60 分，按题目要求作答。、。（可多选）。取代反应 C可逆反应现象KI 试纸上产生白色沉淀紫色褪色溶液褪色KOH，Zn极

22、33.6L （标准状况） CO2和 36g H2O，下列说法正确的水解反应结论试纸变蓝色酸性： HClH2CO3Fe2+有还原性SO2能被 Br2氧化氧化性： I Cl22D元素 A有多种可变的化合价14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项A B C D 15微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是电极反应为 Zn + 2OH 2e ZnO + H Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH ，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：AZn是负极， Ag2O是正极B使用过程中，电池负极区溶液的C使用过程中，电子由DZn电极发生还原反应，而16两种气态烃的混合物共是A一

23、定含有丙烯 BC一定含有甲烷 D三、非选择题：本题共17(10 分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（3）该反应属于哪类反应A加成反应 B D酯化反应 E（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象；其反应方程式为A ，碱性最强的化合物的化。族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方。原子半径最大（填元素符号

24、）（填 “共价”或“离子”）化合物。（填字母）。O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响MnO2分别加入盛有MnO2粉末状块状学方，反应（填放热或吸热） 。有关。5L的密闭容器中进行，lmo/量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大试管中，并触摸试管情况很烫微热在从 03分钟各物质的量的变化情况如图所示（5 的质物0 A 观察结果剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃A、；其反应方程式为A ，碱性最强的化合物的化。族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方。原子

25、半径最大（填元素符号）（填 “共价”或“离子”）化合物。（填字母）。O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响MnO2分别加入盛有MnO2粉末状块状学方，反应（填放热或吸热） 。有关。5L的密闭容器中进行，lmo/量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大试管中，并触摸试管情况很烫微热在从 03分钟各物质的量的变化情况如图所示（5 的质物0 A 观察结果剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃A、4 3 2 1 A 反应完成所需的时间3.5min 30min C A 2

26、 A 写出管中反应3/分钟A 0族 18（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：主族A 周期2 3 4 （1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是学式是（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第程式（4）从到的元素中，（5）元素与形成的化合物属于（6）若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将、的

27、单质分别在属性强（7）写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式：19（14分）某实验小组对素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的用带火星的木条测试，结果如下：（1）大试发生的化程式：该反应是（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与某可逆反应在某体积为B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为（4）反应开始至 2分钟时， B的平均反应速率为1 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是容器内压强保持不变逆(A)= vA的平衡时的转化率为（写元素符号）。Br。1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里。C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。

28、480mL 0.20 mol1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸。正(C) d。2，步骤中又将溶液，充分反应后，再进行的分离操作容器内混合气体的密度保持不变容器内压强保持不变逆(A)= vA的平衡时的转化率为（写元素符号）。Br。1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里。C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。480mL 0.20 mol1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸。正(C) d。2，步骤中又将溶液，充分反应后，再进行的分离操作容器内混合气体的密度保持不变Br2还原为 Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方cv（6）由

29、右图求得20（12 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得程式，在 3mL溴水中，加入的分层现象为右图中某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在是：为除去该产物中仍残留的少量是21（11 分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓

30、度约为（1）实验室欲用上述浓盐酸配制 mL（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）胶头滴管 C。 2 2被氧化；产生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl 胶头滴管 C。 2 2被氧化；产生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl + 8H2O Cl 在标准状况下的体积是（1分）烧杯 2（2分） L。完成该实验还缺少的仪器是（3）用 15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl则：有 mol HCl参考答案（4）（5）20（ 12分）1分）（2分）21（11分）（2分）（1）8.3 （2分）（2）A （1分）； 10

31、mL量筒（ 2分）、500mL容量瓶 （2分）（没注明规格各扣（3）0.5 （2分）； 5.6 ( B淀粉水解( B核外电子数D核外电子层数136B电子数为 13 ( BCH4( A元素的阴离子半径大于C元素的原子半径大于( BBAC a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向) ) C蛋白质水解) 136C中子数为 6 ) CCl2) B元素的阴离子半径；A元素的原子半径。( B淀粉水解( B核外电子数D核外电子层数136B电子数为 13 ( BCH4( A元素的阴离子半径大于C元素的原子半径大于( BBAC a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向) ) C蛋白质水解) 136C中子数为 6 ) C

32、Cl2) B元素的阴离子半径；A元素的原子半径。 A、B、C三种元素的) CCAB a中加入少量硫酸铜，下图表示产生D煤的干馏C的说法正确的是D质量数为 6 DNaCl CDACB H2的一、选择题 (下列每小题四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，请把正确答案填入答题纸中；本大题共 20 小题，110 题每小题 2分，1120题每小题 3分，共 50分) 1下列属于物理变化的是A石油蒸馏2Cl 与 Cl两种粒子中，相同的是A化学性质C最外层电子数3 CNMR(核磁共振 )可以用于含碳化合物的结构分析有关A质子数为 6 4下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是ABa(OH)25下列化学用语

33、的书写，正确的是A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：6已知： A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；和 B两元素的原子核外电子层数相同；原子序数的关系是AABC 7等质量的两份锌粉体积(V)与时间 (t) 的关系正确的是 ( ( B食盐(H)d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都BCO23( Bv(B) 0.6mol1min1Dv(D) 0.001mol1min1A2(气)B2(气)( nmolA2生成的同时有nmolB2发生反应的同时有nmolA2同时就有 2nmolAB生成) B热稳定性( B食盐(H)d 的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都

34、BCO23( Bv(B) 0.6mol1min1Dv(D) 0.001mol1min1A2(气)B2(气)( nmolA2生成的同时有nmolB2发生反应的同时有nmolA2同时就有 2nmolAB生成) B热稳定性： HClH2SPH3D熔点：金刚石食盐干冰Zn Ag Zn(OH)22Ag。据此判断氧化银是B正极，并被还原D正极，并被氧化CH3CH( 1mol 氢气) C硝酸钾CS2) 2AB(气)，) nmolB2生成nmolAB分解2OH2O ) D硫酸铜DNH4( ) 果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是A浓硫酸9酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以

35、看做碱的是AHCO310对于反应 A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是Av(A) 0.3mol1min1Cv(C)0.5mol1min111在一定温度下，可逆反应：达到平衡的标志是A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有C单位时间内有D单位时间内生成12下列各组顺序的排列不正确的是( A金属性： NaMgAl C酸性强弱： H4SiO4H2CO3HNO313银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为A负极，并被氧化C负极，并被还原14山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A山梨酸易溶于乙醇B山梨酸能与氢气发

36、生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯D1mol山梨酸能和金属钠反应生成15物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同( 3Fe(NO3) NO5H2O CO22SO22H2O NH4ClN24NaOHO2BC57H104O6(s) 57CO2(g) 52H2O(l)H 3.35104kJmol 问如以高中男生平均每人每日耗能B0.6mol ( 的高分子材料的正确组合为B(括号内为杂质 )，所选试剂及方法均正确的是物质溴苯(溴) 硝基苯(NO2) 乙烷(乙烯) 乙酸乙( 3Fe(NO3) NO5H2O CO22SO22H2O NH4ClN24NaOH

37、O2BC57H104O6(s) 57CO2(g) 52H2O(l)H 3.35104kJmol 问如以高中男生平均每人每日耗能B0.6mol ( 的高分子材料的正确组合为B(括号内为杂质 )，所选试剂及方法均正确的是物质溴苯(溴) 硝基苯(NO2) 乙烷(乙烯) 乙酸乙酯 (乙酸) 1mol 电子通过时，理论上的两极变化是32.5 克1克氢气B126) 3C1C0.3mol ) ( C( 除杂试剂CCl4NaOH溶液氢气NaOH溶液( 锌片增重了铜片上析出CC CD全部1 D015mol. CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式) D) 方法分液分液洗气分液) 32.5 克1mol氢气D和

38、1363FeO 10HNO3C2H2SO4(浓)8NH3 3Cl22Na2O22H2OA16甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应80O2(g)A1.2mol 17下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是ACH4CH2CH2CH3CHCH2 BCH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH CCuO、MnO2、C粉DC2H5OH、CCl4、C6H6 18有 4种有机物：为A19为提纯下列物质选项A B C D 20对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有锌片溶解了铜片上析出A第卷 非选择题 (共 50分) 请把下列各题正确答案填入答题纸中二、填空题 (15 分) 21(分

39、)有下边各组物质，请按要求填入序号：AO2和 O3(臭氧) BC(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等(用铂、钯合金做催化剂 )他的特点是使_ 试写出苹果酸分别与1反应(H2SO4，)_(含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等(用铂、钯合金做催化剂 )他的特点是使_ 试写出苹果酸分别与1反应(H2SO4，)_ _。(A)NaOHHClNaClH2O 3(填“能”或“不能” )(A)_(B)_ 。_ 。A、D为常见金属单) )。治理的方法之一是CO与 NO反应，生成可参与E甲烷和庚烷_组两物质互为同位素。_组两物质互为同素异形体。_组两物质互为同分异构体。_组中的物质是同一物质。22(

40、5 分) 汽车尾气是城市空气的污染源在汽车的排气管装一个催化转化器大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。(1) 试写出 CO与 NO反应的化学方程式：(2) 催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：_。23(6 分)苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。下列物质反应的化学方程式：(1) 与 Na_。(2) 与 Na2CO3_ 。(3) 与 CH3CH2OH按物质的量比三、实验题 (15 分) 24(15 分)现有如下两个反应：(B)2FeCl Cu2FeCl2CuCl2 (1) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池(2) 如果(A 或 B)不能，说明其原因(

41、3) 如果(A 或 B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：_；_ 。正极：_；_ 。电解质溶液： _。四、推断题 (20 分) 25(8 分)下图中 AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中质，B、C为金属氧化物， H为白色沉淀， I 为红褐色沉淀。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去_；在大工业生产中，用_ ；实验室也可以将A元素，该产物中F，合成的路线如下图所示：B：_ D：_；在大工业生产中，用_ ；实验室也可以将A元素，该产物中F，合成的路线如下图所示：B：_ D：_。B冶炼 D所使用的还原剂是G直A元素的存在(1)A 在元素周期表中的位置是_

42、。(2) 写出反应“JDG”的离子方程式：接转化为 J，所用的试剂为 _。(3)C 与NaOH溶液反应、 E与过量的 NaOH溶液反应，其产物之一都含形式为_( 用化学符号表示 )。26(12 分)某同学拟以 A、C两种烃合成有机物(1) 请写出的反应类型： _。(2) 请写出 A、B、C、D的结构简式：A：_ C：_ (3) 请写出、的反应方程式：_ 。：_ 。：_ 。1分，共 10分。) ROn3 F22OHRO42FH2O，从而可知在 ROn3 中，B5 Na、Fe2、NO3、SO24Na、NH4 、CO23 、SO241分，共 10分。) ROn3 F22OHRO42FH2O，从而可知

43、在 ROn3 中，B5 Na、Fe2、NO3、SO24Na、NH4 、CO23 、SO24Zn(s) 2MnO2(s) H2O(l)2MnO2(s) H2O(l) 2eMn2O3(s) 2OH(aq) 0.2mol e ，锌的质量理论上减小(H)作溶剂。电池总反应为：4HO24e2H2O HH ClCl 436kJ 1 12 22HCl(g) ；H 183kJmol11 1H2(g) Cl2(g) ；H 183kJmol1Cl2H2OC6 Zn(OH)2(s) Mn2O3(s) C2H5OH3O2HCl 243kJ HCl(g) ；H 91.5kJ mol1HCl(g) ；H 91.5kJ m

44、ol1HClHClO达到平衡后，要D7 6.5g 431kJ 一、选择题 (下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1在一定条件下， ROn3 和氟气可发生如下反应：元素 R的化合价是 ( ) A4 2下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：B能使酚酞试液变红的溶液：C含有大量 SO24 的透明溶液： K、Cu2、Cl、NO3D含有大量 ClO的溶液： H、Mg2、I 、SO243碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：下列说法错误的是( ) A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过

45、外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：D外电路中每通过4近年来， 科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质2CO23H2O，下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移 6mol eC随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D电池正极的正极反应为5已知下列数据化学键生成(拆开)1mol 化学键放出 (吸收)的能量则下列热化学方程式不正确的是A H2(g) Cl2(g)BH2(g) Cl2(g)C H2(g) Cl2(g)2 2D2HCl(g)6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应( ) 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为( ) B75% 1

46、0L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0.001mol/( L) 20L，Z( ) 2Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为( ) B75% 10L的密闭容器中， 1molX和 1molY进行反应： 2X(g) Y(g)0.3molZ 。下列说法正确的是0.001mol/( L) 20L，Z的平衡浓度变为原来的Y的转化率减小H0 ( ) B金属铁会被腐蚀D铁表面有气体逸出HCl至过量CO2至过量AlCl 溶液中滴入 NaOH溶液至过量Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入2分，共 40分。) (未2 B水3.4g，

47、则原混合气体中C88% Z(g) ，经 60s ( ) 13CO2至沉淀消失CCaCO3固体CO2的物质的D32% DNaOH固体ANa SO3固体7CO2与 H2的混合气体 5g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的量分数为A25% 8一定条件下，体积为达到平衡，生成A以 X浓度变化表示的反应速率为B将容器体积变为2C若增大压强，则物质D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的9某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是A电流计指针不会发

48、生偏转C碳棒作负极10右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( ) A向 NaAlO2溶液中滴入B向澄清石灰水中通入C向含有盐酸的D向含有等物质的量的二、选择题 (下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题11“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为1128.7kJ 的热量1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里

49、加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是80 mL D当 a值为 30时，b值为 0.01 A、B气体可建立如下平衡：2mol；2mol 和6mol。( ) 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同1/2 2Al2O3(s) ；H1128.7kJ 的热量1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是80 mL D当 a值为 30时，b值为 0.01 A、B气体可建立如下平衡：2mol；2mol 和6mol。( ) 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同1/2 2Al2O3(s) ；H2Al ；H( ) ( )

50、 湿润的淀粉-KISO2H2S Cl2NO22NO2(g)241. 8 kJmol1 molL1NaOH溶液，Ba的取值范围为2A(g) 2B(g)2O3(s)试纸NH3HCl CO2NH3N2O4(g) ，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使10a50 C(g)3D(g) 现分别从两条湿润的红色石蕊试纸c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)；H 483. 6 kJmol 氢气的燃烧热为B已知 C(石墨， s)C(金刚石， s)；H0则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(ag)HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) ；H 57.4 k

51、J mol 则含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) ；1 2C(s) O2(g) 2CO(g)；2，则 1213把一块镁铝合金投入到生成沉淀的物质的量随加入A盐酸的体积为Cn(Mg2)0.025 mol 14在一恒温恒容密闭容器中，途径建立平衡：A、B的起始量均为C、D的起始量分别为下列叙述不正确的是：A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径的D达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的15已知 25、101kPa条件下： 4Al(s) 3O2(

52、g)4Al(s) 2O3(g)由此得出的正确结论是A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应16以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项A B C D 17对于反应NO2的物质的量2倍BCl2、SO2混合再通入品红与( ) 溶液不褪色BNaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：(SOCl2)被还原为 Li4 ( ) 正确的是PH增大2A(g) B(g)c%

53、；若开始充入容器中的是体积不变，增加充入 N2，保持压强不变CBaCl2出现沉淀C4)8Li3SOCl2NO2的物质的量2倍BCl2、SO2混合再通入品红与( ) 溶液不褪色BNaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气(LiAlCl)中而形成的，电池总反应方程式为：(SOCl2)被还原为 Li4 ( ) 正确的是PH增大2A(g) B(g)c%；若开始充入容器中的是体积不变，增加充入 N2，保持压强不变CBaCl2出现沉淀C4)8Li3SOCl22SO3xC(g) 达到平衡，0.6 mol A ，0.3 mol BN2O4的物质的量D不出现沉淀D溶解在亚硫酰氯6LiCl Li 2S

54、，下列叙述中正和 1.4 mol C ，达平衡2SO3体积不变，增加使体积增大到原来的A18Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的的混合溶液，能观察到的现象是溶液很快褪色A19某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(确的是 (

55、 ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为21下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极22下列关于实验现象的描述不 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D铜

56、的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀23将 2 mol A 和 1 mol B 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：测得 C的物质的量分数为c%，则 x的值可能为 ( ) B3 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 ( ) B大于 p% 2018年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔( ) (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀Fe3e( ) ( ) 现象4H4I O22Ic%，则 x的值可能为

57、( ) B3 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 ( ) B大于 p% 2018年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔( ) (钢板)连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀Fe3e( ) ( ) 现象4H4I O22I溶液由浅绿色变为红色溶液由黄绿色变为无色Ba2OHHSOH2O 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中2SO2O2B60D90M、N 两个容器中均发生如下反应：C4 2SO2SO2C小于 p%

58、 Fe3，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀离子方程式22H2O Cl22OHClClOH2O 24(状2SO3，状态时达平衡，则A(g) D5 D无法判断BaSO4O2的转化率为A2 24体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的O2的转化率为 p%，则乙容器中A等于 p% 25，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得生了浓厚的兴趣。奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：26体积相同、 C(H)相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生

59、反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t) 变化的示意图正确的是27下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实验在空气中放置一段时间后，溶液A 呈蓝色2Fe2Cl22Fe32ClB Fe33SCNFe(SCN)3C 有白色沉淀生成，溶液由红色变D 为无色28恒温、恒压下，将态)，发生反应( ) A40C8029如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动。2C(g) ；H0。若起始时， M、N容积相同。下列说法正确的是M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入( ) CO2气体： Ca2CO2H2OCaCO32HHCO3 HCO2H2O Cl2：2Fe24Br

60、3Cl22Fe32Br26ClA、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构单质为生活中常见的金属，单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比地壳中含量最多的金属元素元素的主族序数是其所在周期序数的E的某种原子的原子核内没有中子_ D、E组成的气态化合物与a KJ 热量，此反应的热化学方程式是SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式的 ACl3溶液中加入 3mL 3mol/L KF 溶液，2C(g) ；H0。若起始时， M、N容积相同。下列说法正确的是M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入M、N两个容器中加入( ) CO2气体： Ca2CO2