苏教版化学选修四专题1第三单元《金属的腐蚀与防护》测试试题

1、文档编码 : CB9B1J7C7X3 HU10B7P3Z10Q1 ZZ2A8Z3E6S2第三单元金属的腐蚀与防护测试题一、单项题（每道题只有一个正确答案）1化学与生产、生活亲热相关以下表达不正确选项 A可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 C单质硅不仅用于制造运算机芯片,也是生产太阳能电池的材料D食品脱氧剂 含铁粉、氯化钠、炭粉等 的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2以下关于金属爱惜方法的说法正确选项 A在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐,如搪瓷层破旧后仍能起防止生锈的作用 B镀锌铁制品表面的锌层破旧后仍能起到防止铁生锈的作用 C钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青,这是一种转

2、变金属内部结构的方法 D轮船外壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极爱惜法 3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨；据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为 3.2 ；在这种环境中的铁制品极易被腐蚀；对此条件下铁的腐蚀的表达不正确的 是 A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O O2 4e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e2=Fe4查资料知,目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫,防霉等领域；含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质,完全吸取包装内的氧气,从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用；当脱氧剂变成

3、红棕色时,就已失效；配方）以下反应式中与脱氧原理无关的是（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的主要原料 用量含碳 4%的铸铁粉 80% 滑石粉 20% 食盐 4g 酒精 适量以下反应式中与脱氧原理无关的是AFe-2e- =Fe 2+BC+O 2=CO2C4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3D2FeOH3=Fe2O3. 3H2O 5钢铁发生吸氧腐蚀时 , 正极发生的反应是A BC D6以下说法中,错误选项A反应的平稳转化率能表示在确定温度和确定起始浓度下反应进行的限度B金属在发生电化学腐蚀的过程中,总是作为原电池负极的金属被氧化而腐蚀C假如某化学反应的H和 S均小于 0,就反应确定能自发进行DSO

4、2 催化氧化时,加入过量O2 时可提高 SO2 的转化率7确定条件下,有关金属腐蚀的以下说法不正确选项 A为减缓金属腐蚀,可将要爱惜的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 B在 pH5的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀C钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O22H2O 4e=4OHD在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽8以下各烧杯中均盛着海水,其中铁腐蚀最快的是（）DABC9化学与生活亲热相关,以下有关说法错误选项（）A自然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C氨气液化以及液氨气化均要吸取大量的热,所以氨气常作制冷剂 D纯银制品在空气中

5、久置变黑,是由于发生了化学腐蚀 10化学与生活亲热相关,以下说法不正确的是 A废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾 B误食重金属离子时,马上喝大量牛奶缓解毒性C铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快 D家用燃料燃烧、烹饪和吸烟是室内空气污染物的重要来源11如以下图是探究铁发生腐蚀的装置图；发觉开头时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后 U形管左端红墨水水柱又上升；以下说法中不正确选项 A开头时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应式均为 Fe-2e- =Fe 2+D析氢腐蚀的总反应式为 2Fe+O2+2H2O=2FeOH2122022 年国家文物局对北洋海军军舰“

6、 经远舰” 进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施爱惜；以下判定不合理的是（）A焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe 2+B上述爱惜方法中可用镁合金块代替锌块C腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e- =4OHD考古队接受的是牺牲阳极的阴极爱惜法13对以下装置的表达错误选项（）AX 假如是硫酸铜,a 和 b 分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加BX 假如是氯化钠,就 a 和 b 连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程CX 假如是硫酸铁,就不论a 和 b 是否用导线连接,铁片均发生氧化反应DX假如是氢氧化钠,将碳电极改为铝电极,a 和 b 用导线连接,此时构成原电池铁作负

7、极二、填空题14钢铁工业是国家工业的基础,请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题；（ 1）工业用热仍原法冶炼生铁的主要原料有_,设备的名称是_写出用仍原剂CO仍原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式_；（ 2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式_,生成铁锈（ Fe2O3xH2O）的化学方程式为_ ；（ 3）生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为_ ；为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为_；15金属的腐蚀是指_与_进行 _

8、而腐蚀损耗的过程,其本质是_；一般可以分为_和 _两类；16. 能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能,而原电池 可将化学能转化为电能；设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率；限选材料： ZnSO4aq ,FeSO4 aq ,CuSO 4 aq ；铜片,铁片,锌片和导线（ 1）完成原电池甲的装置示意图,并作相应的标注；要求：在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素；_ （ 2）以铜片为电极之一,硫酸铜溶液为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观看到负极 _ （ 3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 _ _,其缘由是（ 4）依据牺牲阳极

9、的阴极爱惜法原理,为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在上述的材料中应选 _作阳极；. CO与 H2反应仍可制备C2H5OH,C2H5OH可作为燃料使用,用C2H5OH和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O,就 d 电极是 _ 填“ 正极” 或“ 负极” ,c 电极的反应方程式为_ ；如线路中转移2 mol 电子,就上述燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_ L ；17电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答：1 铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为_ ；2 炒过菜的铁锅常准时洗净 残液中含有 NaCl ,不久便会锈蚀 , 其锈

10、蚀过程属于 _ 填“ 析氢腐蚀” 或“ 吸氧腐蚀” , 负极的电极反应式为 _ ；18铝和氢氧化钾都是重要的工业产品；请回答：（ 1）工业冶炼铝的化学方程式是_ ；（ 2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离予交换膜法电解提纯；电解槽内装有阳离子交换膜 只答应阳离子通过 ,其工作原理如下图左所示；该电解质的阳极反应式是_ ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_ 填写“A” 或“B” 导出；（ 3）利用如上图右装置,可以模拟铁的电化学防护；如X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于 _处；如 X 为锌,开关 K 置于 M处,该电化学防护法称为 _. 三、推断题19（15 分）下

11、图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去）,其中 A、 D为气态非金属单质,B、C为金属单质, B 为红色, E、F、G、H为化合物, G为无色液体,甲、乙、丙、丁、戊为溶液,丙为强酸的稀溶液；、均为工业冶炼 B 的反应；请回答以下问题：（ 1）F 由同族两种元素组成,可用于食物增白,也是大气污染物之一,污染来源主要是,它在大气中可形成丙,反应的化学方程式为；反应也可以生成丙,反应的离子方程式为；（ 2）由反应制得的金属 B 含杂质,工业上用 方法将 B提纯至 99.95%以上；利用热仍原制得的金属 C,也含杂质,在潮湿的中性环境中,C较易发生腐蚀,化学方程式为,C经反应的处理,表面生

12、成黑色晶体 H后,可减缓蚀；（ 3）检验溶液丁中金属离子的方法是E 的化学式为 ; ,反应的化学方程式（ 4）E 可由单质直接化合得到,就为；20现有 A、B、C、D、E 六种元素原子序数依次增大；只有 别描述如下表：元素编号 元素描述E 不是短周期元素；对其分A 单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B 氧化物之一不但能造成酸雨,仍能造成光化学烟雾C 所处周期数、族序数都与电子层数相等D 最高化合价为 +7 E 目前用量最大,应用最广泛的金属1 元素 D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol 该物质与确定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量；写出该反应的热化学方程

13、式_ ；2 用一个化学方程式表示C与 E 的金属性强弱 _ ；3A 与 B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是 _；4 含 C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其缘由是 _ ； 用离子方程式表示 5E 单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式：四、试验题_；21（1）家用炒莱铁锅用水清洗放置后会显现红棕色的锈斑,某同学欲对其原理及条件进行分析；该同学预备了以下试验用品：20%的 NaCl 溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝碳棒、U形管、导线等；请设计一个试验方案验证铁被腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_；（ 2）将一铜

14、棒和碳棒用导线连接后,插入盛有20%NaCl溶液的 U形管中；如该装置不是原电池请说明缘由：_（ 假如回答此题, 就下面的不用回答） ；如该装置是原电池,请实行适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率： _；22全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量特殊惊人,的主要缘由；在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀1 在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 _ ；2 已知草酸 H2C2O4 分解的化学方程式为：H2C2O4 CO + CO 2 + H 2O,以下装置中,可用作草酸分解制取气体的是_ 填答案编号 ；3 某试验小组为测定铁锈样品的组成 假定铁锈中只有 Fe2O3 n

15、H2O和 Fe 两种成份 ,利用草酸分解产生的 CO和铁锈反应,试验装置如下图所示；为得到干燥、纯洁的 CO气体,洗气瓶 A、B中盛放的液态试剂依次可能是 _、_ 填答案编号 ；a浓硫酸 b. 澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 d无水氯化钙在点燃 C处酒精灯之前应进行的操作是：a 检查装置气密性；b_ ；E 装置的作用是 _ ,上述装置最终尾气处理的方法是 _；精确称量样品的质量 10.00g 置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量 假设每步均完全反应 ,硬质玻璃管中剩余固体质量为 8.32 g ,D中浓硫酸增重 0.72 g ,就 n =_；在本试验中,以下情形会使测定结果n 偏大的是 _ 填答

16、案编号 ；a缺少装置B b 缺少装置E c 反应后的固体中有少量Fe2O3 nH2O 五、运算题23（1）在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？（ 2）写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）参考答案1A 2 B 3 B 4 B 5 B 6 C 7 A 8 B 9 C 10 A 11 D 12A 13 D 14铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO 2 O 2+2H2O+4e- =4OH4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3xH2O 降碳、除硫、磷,脱氧,调硅锰 Cu-2e-=Cu 2+15金属 空气中的氧气以及水之间 反应 金属失电

17、子的氧化反应 化学腐蚀电化学腐蚀16有红色固体生成, 负极被腐蚀甲电池乙负极可与 CuSO 4溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小锌片正极 C 2H5OH +3H2O-12e- =2CO2 +12H+ 11.2 -=Fe 2+17 PbO2+2e- +4H +SO4 2-=PbSO4+2H2O 吸氧腐蚀 Fe-2e18（1）2Al2O3 熔融 4Al+3O2 ；（2） 4OH-4e- =2H2O+O 2 ； B；（3）N ；牺牲阳极的阴极爱惜法；19（1）化石燃料的燃烧（合理均给分）（ 1 分）2SO2+O2+2H2O

18、=2H 2SO4（分开可得分） （2 分）SO2+H2O2=2H +SO4 2-（2 分）（2）电解精炼（ 2 分）, 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2（1 分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（1 分）；2Fe（OH）3=Fe2O3 xH2O+（3-x ）H2O（1 分）（也可将上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于试管中,加入 KSCN溶液显红色证明有 Fe 3+（1 分）；另取确定量丁溶液加入到盛有酸性 KMnO 4溶液的试管中,溶液褪色,证明有 Fe 2+（1 分）（4）Cu2S（1 分）；Cu2S+O2 2Cu+SO 2（2 分）20 C12O7l+H 2Ol=2HClO 4aq ； H=-4Q kJ/mol 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 取少量的溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热,将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝； Al3+3H2OAlOH 3+3H + O2+4e- +2H2O=4OH21用导线连接纯铁丝和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的 U形管中, 放置一段时间后, 向插入纯铁丝的一端滴入 1 2 滴 KSCN溶液,无明显变化,再滴入新制氯水,溶液显红色,证明负