2022年高考化学基础知识综合复习第六讲原子结构与元素周期表课件

1、第六讲 原子结构与元素周期表课标要点学考要求1.原子的构成,原子符号水平22.原子核外电子排布的基本规律(120号元素原子结构)水平23.元素周期表的结构水平24.核素、同位素的概念水平15.碱金属和卤族元素性质的递变规律水平2一、原子结构1.原子的构成2.原子中两个数量关系核电荷数=质子数(Z)=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.原子结构模型的演变 时间模型名称主要观点1803年道尔顿模型原子是构成物质的基本粒子,它们不可再分1904年汤姆孙原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子1911年卢瑟福原子模型在原子的中心有一个带正电荷的核,它的质量几乎等于

2、原子的全部质量,电子在它的周围沿着不同的轨道运转1913年玻尔原子模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动19261935年电子云模型电子在原子核外很小的空间内做高速运动,其运动规律与一般物体不同,没有确定的轨道典例1和Na+都具有相同质子数和电子数的一组粒子是()答案 C解析 Na+的质子数、电子数分别为11、10。CH4分子中质子数、电子数分别为10、10, 中质子数、电子数分别为11、10,故A错误;H2O分子中质子数、电子数分别为10、10,故B错误;H3O+中质子数、电子数分别为11、10,故C正确;OH-中质子数、电子数分别为9、10,NH3分子中质子数、电子数分别为1

3、0、10,故D错误。典例2已知阳离子R2+的原子核内有N个中子,R原子的质量数为A,则m g R2+所含有电子的物质的量是()答案 C解析 R原子的质量数为A,原子核内有N个中子,质子数为(A-N),则阳离子R2+的电子数为(A-N-2),m g R2+的物质的量是 mol,m g R2+所含有电子的物质的量是 (A-N-2) mol,故选C。典例3原子结构模型的演变过程如图,下列符合历史演变顺序的一组排列是()A.(1)(3)(2)(4)B.(1)(2)(3)(4)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(3)(4)(2)答案 A解析 1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是

4、微小的不可分割的实心球体,如题中图(1);1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型,如题中图(3);1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型,如题中图(2);1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点,提出电子在原子核外一定轨道上运动的原子结构模型,如题中图(4)。所以A选项是正确的。二、原子核外电子的排布1.电子层的表示方法及其与电子能量的关系2.原子核外电子排布规律 3.原子核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图以钠原子结构示意图为例说明:(2)离子结构示意图以钠离子结构示意图为例:(3)核电荷数为118的元素原子结构示意图 典例4根

5、据下列几种粒子的结构示意图,用化学用语回答下列问题。(1)写出B粒子的化学符号:。(2)若A原子的中子数为10,写出表示A原子构成的符号:。(3)写出C、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式:。答案 (1)O2-(2) 或18O(3)Na2S = 2Na+S2-解析 (1)B中原子核中核电荷数为8,核外电子数为10,为氧离子,化学符号为O2-。(2)若A原子的中子数为10,则其质量数为18,原子符号为 或18O。(3)C、D两种元素形成的化合物为硫化钠,属于可溶性盐,在溶液中完全电离,其电离方程式为Na2S = 2Na+S2-。三、元素周期表1.原子序数与元素的原子结构间关系原子序数=

6、核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构(1)周期:元素周期表有7个横行,每一个横行叫做一个周期。周期序数=电子层数(2)族:元素周期表有18个纵列,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第族)。主族序数=最外层电子数典例5(2021浙江舟山高二期末)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R的序数比Y大,下列说法不正确的是()A.Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物的酸性C.单核离子的半径RMZD.化合物RX是一种强还原剂答案 C解析 X、Y、Z、M、R为五种短周

7、期元素,其中X、R的最外层电子数为1,二者处于第A族,Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6,它们分别处于第A族、第A族、第A族,其中R的序数比Y大,故R为Na元素,五种元素中X的原子半径最小,X只能为H元素,原子半径MYZ,只能是Y、Z处于第二周期,M处于第三周期,故Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。氨分子间形成氢键,N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高,故A正确;非金属性CN3-Na+,故C错误;化合物NaH是一种强还原剂,故D正确。典例6下表显示了元素周期表中短周期的一部分,代表6种短周期元素。已知与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请回答:(1)与同族的下一周期元素的原子结构示意

8、图为。(2)的单质与X反应的离子方程式为。(3)的单质与X反应的化学方程式为。(4)、分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为、。答案 (1)(2)2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2(3)Cl2+H2O = HCl+HClO(4)CH4NH3H2O解析 元素周期表中的短周期为第一、二、三周期,结合图示可知位于第二周期,位于第三周期,与氢元素能组成生活中最常见的化合物X,X是H2O,故为氧元素,进而推知是碳元素,是氮元素,分别是钠、镁、氯元素。四、元素、核素和同位素元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。质子数相同而中