2023年版新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化知识手册苏教版必修第二册

1、PAGE 5PAGE 第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能1各种各样的电池就是_与_转化的最好体现。2原电池(1)概念：将_转化成_的装置称为原电池，在原电池中发生的化学反应是_反应。(2)原电池工作原理：以Zn、Cu、稀硫酸原电池为例项目ZnCu电极名称_电极反应_反应类型_外电路电子流向由_片沿导线流向_片内电路离子移向溶液中_向正极移动，在_片上被还原为_总反应_能量转化_(3)工作原理：电极名称及反应类型：电子流出的一极作为_极，该极发生_反应；电子流入的一极作为_极，该极发生_反应。电子流动的方向：_电流方向：_溶液中阴、阳离子移向：_(4)原电池的构成条件首先有一个自

2、发进行的_反应(前提条件)。两个电极，其活泼性_。一般地，较活泼金属作_极，_电子，发生_反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质(如石墨等)作_极，_电子，发生_反应。电极插入_溶液；必须形成闭合回路：两个电极_，并插入电解质溶液中。3(1)钢铁的吸氧腐蚀过程：钢铁的电化学腐蚀原理示意图主要发生了下列反应：负极是：_；反应为：_。正极是：_；反应为：_。总反应为：_(2)电化学腐蚀：_与电解质溶液接触，发生_反应，比较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。判一判：(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。()(2)负极失去电子发生氧化反应。()(3)正极是电子流出极。()(4)用导线连接的铜片和锌片

3、插入稀H2SO4中，铜片上有大量气泡产生。()(5)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。()(6)原电池中阳离子向正极移动。()第2课时化学电源电解池知识点1化学电源的概念及分类1定义：是一种通过_反应，实现_能向_能转化的装置。2分类：(1)不能充电，不能反复使用的化学电源称_电池，又称_；(2)可以充电，可多次重复使用的化学电源称_电池又称_；(3)燃料电池知识点2常见的化学电源常见化学电池有：_、_、_、_、_、_。知识点3燃料电池1燃料电池是通过_与_分别在两个电极上发生_反应，将_能直接转化为_能的装置。2燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于

4、反应物不是储存在电池_部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。3以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：_(发生_反应)；正极：_(发生_反应)；总反应：_。知识点4电解池1(1)定义将_转化为_的装置叫电解池。(2)电解池构成条件外接_；_个相同或不同的电极插入_；形成_回路。2电解原理的应用(1)电解熔融盐或金属氧化物制备活泼金属单质电解熔融Al2O3制Al单质：阴极反应式：_；阳极反应式：_；总反应式：_；电解熔融NaCl制Na单质：_；电解熔融MgCl2制Mg单质：_；(2)电解饱和食盐水制备_、_和_。第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能1化学

5、能电能2（1）化学能电能氧化还原（2）负极正极Zn2e=Zn22H2e= H2氧化反应还原反应锌铜氢离子铜氢气Zn2H=Zn2 H2 化学能转化为电能（3）负极氧化正极还原负极经导线流向正极正极流向负极阴离子流向负极，阳离子流向正极（4）氧化还原不同负失氧化正得还原电解质用导线连接3铁2Fe4e=2Fe2碳2H2O O2 4e=4OH2Fe2H2O O2=2Fe（OH）2不纯的金属原电池判一判：（1）（2）（3）（4）（5）（6）第2课时化学电源电解池知识点11氧化还原化学电2一次干电池二次蓄电池知识点2锌锰干电池银锌纽扣电池铅蓄电池镍氢电池氢氧燃料电池甲醇空气燃料电池知识点31燃料氧气氧化反应和还原化学电2内32H24OH4e=4H2O氧化O22H2O4e=4OH还原2H2O2=2H2O知识点41（1）电能化学能（2）直流电源两电解质溶液闭合2（1）Al3 3e=Al2O2 4e=O22Al2O3 eq