高考化学试题电化学胶体

1、高考化学试题 电化学胶体1.下列关于胶体的叙述的是A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D2.下列关于实验现象的描述的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2 O2 的是稀 NaOH溶液B.HCl

2、溶液C.酸性MgSO4 溶液D.酸性AgNO3用特殊方法把固体物质加工到纳米级纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液Ag+分别按Cu2+2eCu 或Ag+e-Ag 在电极上放1.92g，则析出银的质量为A1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g铜的质量是A8gB16gC32gD64g可以将反应Zn+Br2=ZnBr2 4 个电极反应Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和B和C和D和8.下列说法正确的是电解NaOH增大电解H

3、2SO4 减小电解Na2SO4不变电解NaCl 9.把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。（2）60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。丁达尔现象”，有就是胶体麦芽糖渗析化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为

4、电能 放电时化学能转变为电能ABCD米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为(3)（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为 （单位质量电板材料所能转换的电量2试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制化学方程式表示其原因（1）B（2）Ni(OH)2 Cd(OH)2（3）锂的摩尔质量小 ：2LiZH2OLiOHH2铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片A.阴极B.正极C.阳极D.负极12.（2001 上海 14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质A.分散质颗粒直径都在l100nm 之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈

5、红褐色镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.Cd D.NiO(OH)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3KabcdABefCD.KabcdABefC右图A 为渗透饱和氯化钠溶液和酚

6、酞试液的滤纸，C 为电镀槽， 接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：电源A 的a 为极。滤纸B。欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K cd 两点短路，则电极e 上发生的反应为：，电极f 上发生的反应为：，槽中盛的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液。（1）正（2）2NaCl+2H OH +2NaOH22242（3）Zn2e = ， Zn2+2e = Zn，ZnSO ZnCl 溶液42A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应将饱和FeCl3 A.冷水 B.沸水 C

7、.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液时，为使Cl时，为使Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a 为负极；NaClO 和NaClB.a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD.a 为阳极；HClO 和NaCl纯铜片，插在CuSO4 稀溶液中，铜片与引出x 、 y 。纯铜片，插在CuSO4 稀溶液中，铜片与引出x 、 y 。导线相连，引出端分别为当以I0.21A 的电流电解 60 分钟后，测得铜片A 的质量增加了 0.25g ，则图中装的 x 端应与直流电的极相

8、连，它是电解池的极。电解后铜片B 的质量。（答增加、减少或不变）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e1.601019C）（1） 负，阴（2）减少（3）64mol1 s1 60min60min1 6.0 1023 mol 1NA 0.25g211.61019C(NaCl 等 的产物。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中事实的是2A.2H2OO 4e=4OH2B.Fe=Fe33e2C.Fe22OH=Fe(OH)2D.4Fe(OH) 22HO=4Fe(OH)223KOH 223和氧气，其总反应为：2C2H6 7O 8KOH=4K CO 10H O，有关此电池的推断正确2232的

9、是2A.负极反应为 14H2O7O 28e=28OH2放电一段时间后，负极周围的pH升高1 mol C2H6 14 mol放电过程中KOH 的物质的量浓度不变22.C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 23.右图是电解CuCl2 溶液的装置，其中cd C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 23.右图是电解CuCl2 溶液的装置，其中cd 断正确的是A.a 为负极b 为正极B.a 为阳极b为阴极C.电解过程

10、中 电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变 24.（）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：AXYa若XY 是饱和NaClAXYa电解池中X 极上的电极反应式是。在X 极附近观察到的现是。Y 电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4 溶液，则X 电极的材料是，电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）22H+ + 2e - H 放出气体，溶液变红。22Cl - - 2e - = Cl2把湿润的碘化钾淀粉试

11、纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。25.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式。纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu粗铜Cu - 25.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源

12、，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式。阴极上的电极反应式。原上层液体。原下层液体。搅拌后两层液体颜色发生变化的原因 。要检验上层液体中含有的金属离子，其方法现象 。（1）2 I 2eI2（2）2 H 2eH2（3）KI（NaI等）水溶液4（4）CCl （或 CHCl 42（5）I2中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I都转移到 CCl 中24（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若24中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色。）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述的是a电极是负极b O2氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 广东 溶液的pHa，则该电解质可能是A.NaoHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO428.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锰碱性电池以氢化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s