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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1某硫酸溶液的pH值为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是()A纯净水BpH5的硫酸C氢氧化钠溶液DpH0的硫酸溶液2物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼C二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃
2、、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定3分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是A溶液的PH增大B溶液的浓度增大C溶质的质量减少D溶液的质量减少4下列“水”一定属于溶液的是A冰水B铁水C硬水D泥水5钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是()A属于非金属元素B原子序数为23C该元素位于元素周期表中第三周期D相对原子质量为50.94g6下列知识的归纳中,都正确的一组是()A生活常识B节约意识C安全常识D环保意识7下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )A 比较火焰各层温度B 检验氢气的纯
3、度C 验证CO2的密度比空气大D 探究空气的组成成分8降压药又称抗高血压药,是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平(C17H18N2O6)是一种常见的降压药,下列关于硝苯地平的说法不正确的是A硝苯地平由 4 种元素组成B硝苯地平中 N、O 质量比为 724C硝苯地平的相对分子质量是 346D硝苯地平中 C、H、N、O 的质量比是 1718269下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的 Ba(NO3)2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解,触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸,观
4、察是否有气泡冒出AABBCCDD10根据如图判断以下说法中正确的是()A钙元素为非金属元素B“Ca”既可表示金属钙,又可表示一个钙元素C钙离子的核外电子数为18D钙的相对原子质量是40.08g二、填空题(本大题共1小题,共4分)11如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。(1)甲和乙的溶解度相等时的温度为_(2)将 t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,析出固体的溶液是_,另一溶液属于_溶液(填“饱和”、“不饱和”);(3)今有一包混有少量乙物质的甲物质,需要从中提取较纯的甲物质,所采用的实验操作是_。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠
5、的质量分数,将其配置成100mL溶液,分成两等分,用如下两种方法进行测定。加入的试剂测得数据方法1足量 碳酸钡沉淀1.97g方法2足量 二氧化碳气体0.44g请完成上述表格,并自主选择一种方法,计算出样品中碳酸钠的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)135.12汶川地震发生后,全国上下众志成城,抗震救灾。在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。可用氯酸钠NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2,反应的化学方程式如下:2NaClO3 + 4HCl =2 ClO2 + Cl2 + 2X + 2N
6、aCl根据以上信息,请你总结出ClO2 的化学性质:_。推断上述反应中X的化学式_,你推断的依据是_。14如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。在_时,A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2时A、B的饱和溶液降温至t1,溶质质量分数保持不变的是_。t2时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水_。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15化学课上,“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液,观察到生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸,可能发生反应的化学方程式为_。四位同学对反应后得到的无色溶液中的
7、溶质成分进行了如下探究:猜想:小红:溶质只有NaOH;小花:溶质有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3;小刚:溶质有NaOH、Na2CO3;小强:溶质有_。交流讨论:经过讨论,大家一直认为_的猜想不正确,理由是_。于是他们设计了如下实验方案,继续探究:进行实验:实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸_小刚的猜想不正确取少量无色溶液于试管中,滴加足量Na2CO3溶液_小强的猜想正确反思与评价:在上述实验过程中,要证明小强的猜想正确,还可选择另外一种不同类别的物质_(填化学式)进行证明。总结与提升:通过上述实验,四位同学总结出:(1)反应后溶液中溶质成分中一定有_;(2)
8、当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时,只需证明可能存在的物质即可。16小红在家里帮爸爸用炉具清洁剂(含氢氧化钠溶液)清洗灶具时,偶然发现清洁剂滴加到金属铝制品上后,结果发现也有气泡产生。提出问题铝也可以与碱溶液反应吗?产生的气体是什么?查阅资料1、铝和氧化铝不但都能跟酸反应,也都能和氢氧化钠水溶液反应,生成偏铝酸钠( NaAlO2)等物质;2、白色的无水硫酸铜遇水会变蓝色。提出猜想对反应产生的气体猜想: A:是氧气; B:是氢气; C:是二氧化碳。C的猜想是错误的,理由是_。设计实验按照图I所示的装置进行实验(1)反应一段时间后,用带火星的木条放在a处,观察到_,则A的猜想错误。(2)为验证猜
9、想B成立,用图所示装置进行实验,放好药品,连接好仪器向装置内先通一会儿气体后再加热,这样做的原因是_。(3)通过对图II所示装置和中出现的_和_现象分析,可以得出B的猜想正确。得出结论铝和氢氧化钠水溶液反应生产氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)反应的化学方程式为_。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】A、硫酸中加入水,酸性减弱,pH升高,故此选项错误。B、pH5的硫酸溶液,能使pH为3溶液的酸性减弱,pH升高,故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸反应,酸性减弱,pH升高,故此选项错误。D、加pH0的硫酸溶,酸性增强,pH变小,故此选项正确。故选:D。2、
10、D【解析】A、铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性,正确B、氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼,正确C、二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大,正确D、铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜,阻止了铝和氧气的进一步反应,不是因为铝的性质比铁稳定,不正确故选D3、A【解析】A、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性减弱,PH增大,故正确;B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减
11、少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。故选A。4、C【解析】A. 冰水只有一种物质,是纯净物,不属于溶液,选项错误;B. 铁水是铁的液态,是纯净物,不属于溶液,选项错误;C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水,是均一、稳定的混合物,属于溶液,选项正确;D. 泥水不是均一、稳定的混合物,不
12、是溶液,选项错误。故选C。5、B【解析】A、由元素名称的偏旁“金”字可知,该元素属于金属元素,故错误;B、由元素周期表的信息可知,钒的原子序数为23,故正确;C、钒原子的核外有4个电子层,在周期表中位于第四周期,故错误;D、相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故错误。故选B。6、D【解析】A、取暖时要防止CO中毒,一氧化碳不溶于水,放水是不正确的,故A错误;B、为防止污染,剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求,没要求时,取少量,故B错误;C、为防止发生爆炸,煤气泄漏不应打开排气扇,电器着火应先断掉电源,故C错误;D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的,使用可降解塑料,能减少白色污染是正确的,
13、故D正确。故选D。7、D【解析】A、实验结果能达到实验目的,可以比较出火焰各层的温度,故A正确,不符合题意;B、此操作能检验氢气的纯度,根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁,故B正确,不符合题意;C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大,表述一致,故C正确,不符合题意;D、此实验是证明分子运动的,不能探究空气的组成,故表述不一致,故D错误,符合题意。故选D。8、D【解析】A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成,正确;B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是:(142):(166)=7:24,正确;C、硝苯地平的相对分子质量是:1217+118+142+166346, 正确;
14、D、硝苯地平中 C、H、N、O 的质量比是(1217):(118):(142):(166)171826,错误。故选:D。9、C【解析】A、混合溶液中加入硝酸钡,硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液,引入新的杂质;故选项错误;B、混合固体中加入足量的稀硫酸,铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液,剩余固体为铜粉,有效成分铁粉被除去;故选项错误;C、两种固体分别溶于水,氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象,硝酸铵溶于水吸热,容器外壁温度降低;故选项正确;D、加入稀盐酸,有有气泡冒出,可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气,不能检验固体中是否有碳酸根;故选项错误;故选:C。10、C【解析】元素周期表中
15、,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;原子中,核电荷数核内质子数核外电子数原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;相对原子质量质子数+中子数,单位不是g;一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】A、钙元素为金属元素,该选项说法不正确;B、元素不能论个数,该选项说法不正确;C、钙原子失去2个电
16、子变成钙离子,钙离子的核外电子数为18,该选项说法正确;D、钙的相对原子质量是40.08,单位不是g,该选项说法不正确。故选:C。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、t2 甲 不饱和 加水制成热饱和溶液、降温结晶、过滤 【解析】(1)由曲线图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t2;(2)由曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,所以将 t3时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,析出固体的溶液是甲;降温,乙溶液的溶解度变大,所以乙溶液属于不饱和溶液;(3)甲的溶解度受温度影响较大,乙的
17、溶解度受温度影响较小,所以可采取加水制成热饱和溶液、降温结晶、过滤的方法提纯甲;三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、氯化钡溶液;稀盐酸(答案不唯一);50%【解析】由于方法1对应的是碳酸钡沉淀,所以加入的是可溶性钡盐或者钡碱都可以,如氯化钡溶液或者硝酸钡或者氢氧化钡溶液;方法2是对应的二氧化碳,所以加入的应该是酸,为稀盐酸或者稀硫酸;设溶液中碳酸钠的质量为x方法1:Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3106 197x 1.97g x=1.06g方法2:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 0.44g x=1.06g样品中碳酸钠的质量分数为 = 50%答
18、:样品中碳酸钠的质量分数为50%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、见光易分解 能作消毒剂 H2O 质量守恒定律 【解析】(1)物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质;根据题意,“ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11以下为红色液体,易溶于水”,这些性质都不需要化学变化来表现,故属于物理性质;而“能作消毒剂,见光易分解”这两个性质,需要化学变化来表现,故属于化学性质。(2)由反应的化学方程式2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2X + 2NaCl可知,反应前 反应后Na原子 2 2Cl原子 6
19、6O原子 6 4H原子 4 0根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物2X分子中含有4个H原子和2个O原子,故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子,物质X的化学式为H2O。14、t1 B 50g 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1时,A、B两种物质的溶解度相等;(2)B物质的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将t2时A、B的饱和溶液降温至t1,溶质质量分数保持不变的是B;(3)t2时,A物质的溶解度是25g,所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水-75g=50g。故答案为:(1)t1;(2)B;(3)50g。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可) NaOH、Ca(OH)2 小花 Ca(OH)2与Na2CO3不能共存 无气泡 有白色沉淀 CO2 NaOH 【解析】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应时存在物质过量的问题,所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙;所以溶液中的溶质有以下组合:只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca(OH
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