选修四第二章第三节化学平衡教学设计

1、选修四第二章第三节化学均衡预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教学设计拥有了针对性。v(结晶均衡时：v(溶解v(结晶0达到均衡时溶解与结晶未停止；溶解均衡是一种动向均衡；达到均衡时溶质的浓度保持不变；，加热到800，一段时间后，反响达到均衡。试剖析反响过程中的正、逆反响速率及各物质的浓度的变化状况，用一个“时间速率”图象来表示这个化学均衡的成立过程，并对图象的含义作出解说。【板书】三化学均衡状态1、定义：化学均衡状态是指在必定条件下的可逆反响里正反响和逆反响的速率相等反响混淆物中各组分的质量或浓度保持恒定状态。2、化学均衡的特点：“逆”“等”“动”“定”“变”四、化

2、学均衡的成立与反响门路的关系：【思虑1】假如上述例子不从0.01molCO和0.0lmolH2O开始反响，而是各取0.01molCO2，和0.01molH2，以相同的条件进行反响，生成CO和H2O(g，当达到化学均衡状态时，反应混淆物中各物质的含量与前者有何关系？从中能够得出什么结论？【板书】【结论】化学均衡的成立与门路没关，而与开端状态相关。研究练习：在一个容积固定的密闭容器中，加入2molA和lmolB，发生反响2A(g+B(g3C(gD(g，反响达到均衡时，若生成物C的浓度为Wmol/L，保持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为开端物质，达到均衡后，若Wmol/L，该配比是(C的浓度仍

3、为A4molA+2molB3molC+1molD+1molB+2molA3molC+1molD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD思虑2以下能说明可逆反响HI2(g2HI达到均衡状态吗？21）H2的质量不再变化2）系统颜色不变3）HI的浓度不再变化4）每耗费1molH2,就有2molHI生成。【板书】五化学均衡的影响要素：化学均衡挪动的定义：化学反响条件改变，原有的均衡被损坏，均衡混淆物里各组分的含量也就跟着改变而在新的条件下达到新的均衡状态的过程。2化学均衡挪动的原由：反响V(逆。3化学均衡挪动的结果：正逆反响速率发生改变，均衡混淆物中各构成成分的百分含量浓度）发生相应

4、变化，最后达到新条件下的v(正=V(逆，各物质的百分含量到新的不变。3）化学均衡挪动的方向：或V(逆，化学均衡向正反响方向挪动；若外件条件改变，V(正V(逆，化学均衡向逆反响方向挪动。4外界条件对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下）1）温度:合作研究【实验2-7】剖析实验现象总结温度对均衡的影响。总结：高升反响系统的温度，均衡向吸热方向挪动；降低反响系统的温度，均衡向放热方向挪动。图像剖析：温度对均衡影响的v-t1）剖析图：【注意】：温度对均衡的影响实质：改变了均衡常数。2）浓度：合作研究【实验2-5】剖析实验现象总结浓度的改变对均衡的影响。总结：增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，化学均衡

5、向正反响方向挪动：减小反响物的浓度或增大生成物的浓度，化学均衡向逆反响方向挪动。图像剖析：浓度对均衡影响的v-t2）剖析图【注意】固体、纯液体的浓度均可视作常数，他们的量改变不会影响化学均衡的挪动。3）压强：【合作研究】下边有一组数据，请大家依据数据判断，压强关于化学均衡的移动有没有影响，犹如何的影响？450时N与H反响生成NH的实验数据N+3H22NH22323压强/MPH3%2.09.216.435.553.669.4剖析以上数据，总结压强对均衡的影响。【总结】：其余条件不变时，增大压强，均衡向气体体积减小的方向挪动；减小压强，均衡向气体体积增大的方向挪动。图像剖

6、析：压强对均衡影响的v-t3）剖析图5勒夏特列原理：假如改变影响均衡的条件之一如温度、浓度、压强），均衡想着减弱这类改变的方向挪动。四）反省总结，当堂检测。教师组织学生反省总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计企图：指引学生建立知识网络并对所学内容进行简单的反应纠正。讲堂实录）五）发导教案、部署预习。我们已经学习了化学均衡的成立过程及影响化学均衡的要素，那么，如何来判断一个反响正向进行程度的大小呢？在下一节课我们一同来学习化学均衡常数及其应用。这节课后大家能够先预习这一部分，侧重剖析均衡常数的表示方法。并达成本节的课后练习及课后延长拓展作业。设计企图：部署下节课的预习作业，并对本节课稳固提

7、升。教师课后实时批阅本节的延长拓展训练。【板书设计】：一、化学均衡研究的对象二、化学均衡的成立的过程三化学均衡状态四、化学均衡的成立与反响门路的关系五化学均衡的影响要素：九、教学设计反省：本课的设计采纳了课前下发预习教案，学生预习本节内容，找出自己诱惑的地方。讲堂上师生主要解决要点、难点、疑点、考点、研究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延长拓展，以达到提升讲堂效率的目的。本节课的浓度，温度对化学均衡的影响是课本上重要的学生必做的实验，学生疏组实验并合作研究，在老师的指引下达成教学设计要点内容外界条件对化学均衡的影响，整堂课学生求知旺盛，复杂的知识变得简单化，亲身着

8、手操作，加深了印象，提升了能力。所以教师要侧重重申实验的规范性，特别是实验仪器的使用。选修四第二章第三节化学均衡预习检查、总结迷惑检查落实了学生的预习状况并认识了学生的迷惑，使教学设计拥有了针对性。二）情形导入、展现目标。三）合作研究，精讲点拨一化学均衡常数研究活动请同学们阅读教材的内容以及浓度关系数据表，剖析并验算表中所给的数据，最后能够获得什么结论？在457.6时，反响系统中各物质浓度的相关数据以下：均衡常数开端时各物质的浓度molL1）均衡时各物质的浓度molL1）HI221.1976.9441021031.2289.9641021031.2289.9642310101.2018.403

9、102103000000HI00001.5201021.2872103.777102HI225.6175.9361031043.8411.5241031043.8411.5243410104.5809.7331031041.6961.6961031041.4331.4333410104.2134.231103104HI1.2701021.6871021.6871021.4861021.1811021.0001022.93410248.3848.6148.6149.5448.4848.7148.81化学均衡常数均匀值48.74【结论】剖析上表的数据，可么得出以下结论：在必定温度下，当一个可逆反响

10、达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数c(H2Oc(CO2c(H2c(COc(H2Oc(CO2c(H2达到均衡时K=1.0在应用均衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度靠近于1g/mL。水的物质的量浓度55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可合并到均衡常数中去。关于非水溶液中的反响，溶剂的浓度相同是常数。(2当反响中有固体物质参加时，分子间的碰撞只好在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反响速率和均衡没有影响。所以，固体的“浓度”作为常数，在均衡表达

11、式中，就不写固体的浓度。【板书】3、书写均衡常数表达式时，要注意：(1反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，因为其浓度能够看做“1”而不代入公式。注意：化学均衡常数表达式与化学方程式的书写方式相关。同一个化学反响，因为书写方式不一样，各反响物、生成物的化学计量数不一样，均衡常数不一样。可是这些均衡常数可以相交换算。比如：N2(g+3H2(g2NH3(g的均衡常数为K1，1/2N2(g+3/2H2(gNH3(g的均衡常数为K2，NH3(g1/2N2(g+3/2H2(g的均衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。研究练习：写出以下反响的均衡常数的表达式PCl5(gPCl3(g+Cl2(

12、g2HI(gH2(g+I2(gCaCO3(sCaO(s+CO2(gFe3O4(s+4H2(g3Fe(s+4H2O(g(2化学均衡常数表达式与化学方程式的书写方式相关议论并思虑：化学均衡常数其实是化学均衡的又一特点，那么化学均衡常数K的大小有什么意义呢？【板书】化学均衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反响进行的程度越大，反响的转变率也越大；反之K越小，表示反响进行的程度越小，反响物的转变率也越小。5、化学均衡常数的应用1）均衡常数的大小反应了化学反响进行的程度也叫反响的限度）。值越大，表示反响进行得越完整，反响物转变率越大；K值越小，表示反响进行得越不完整，反响物转变率越小。5+nB(gpC

13、(g+qD(g，在必定的温度下的随意时刻，反响物的浓度和生成物的浓度有以下关系：cpqmn度商。Q=C(CC(D/C(AC(B，叫该反响的浓QcK，V正V逆，反响向正反响方向进行QcK，V正=V逆，反响处于均衡状态QcK，V正V逆，反响向逆反响方向进行。若高升温度，值减小，则正反响为放热反响(填“吸热”或“放热”。总结谈到化学均衡常数一定指明温度，反响一定达到均衡状态，表达式中各物质的浓度一定是均衡状态下的值，不可以用任一时刻的浓度值。化学均衡常数表示反响进行的程度，不表示反响的快慢，即化学反响速率快，K值不必定大。使用催化剂能改变化学均衡的速率，但不会使均衡挪动，所以不会改变均衡常数。研究：

14、什么叫反响物的转变率？【板书】二某指定反响物的转变率=100%研究练习：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混淆加热到800，达到以下均衡CO(g+H2O(gCO2(g+H2(gK=1.0求CO转变成CO2的转变率。CO转变成CO2的转变率为：答：CO转变成CO2的转变率为83%。三关于化学均衡的相关图像问题，可按以下的方法进行剖析：(1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。(2紧扣可逆反响的特点，看清正反响方向是吸热仍是放热、体积增大仍是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。(4看清起点、拐

15、点、终点，看清曲线的变化趋向。(5先拐先平。比如，在转变率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到均衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6定一议二。当图象中有三个量时，先确立一个量不变再议论此外两个量的关系。.等效均衡及其分类：等效均衡原理：在相同条件下，同一可逆反响系统，不论从正反响开始，仍是从逆反应开始都能够成立同一均衡状态，也就是等效均衡，还能够从中间状态既有反响物也有生成物）开始，均衡时各物质的浓度对应相等。因为化学均衡状态与条件相关，而与成立均衡的门路没关，因此，同一可逆反响，从不一样状态开始，只需达到均衡时条件温度，浓度，压强等）完整相同，则可形成等效均衡。等效均衡规律

16、：等效均衡的宽泛定义：只因投料状况的不一样，达到均衡后，各组分的物质的量或能转变成物质的量）分数相等的均衡状态，互为等效均衡状态。在定温，定容条件下，关于反响前后气体分子数改变的可逆反响只改变开端加入物质的物质的量，如经过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原均衡相同，则两均衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效均衡在定温，定容条件下，关于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只需反响物或生成物）的物质的量的比值与原均衡相同，两均衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等比率即为等效均衡在定温，定压下，改变开端时加入物质的物质的量，只需按化学计量数，换算成同一半边的物质

17、的物质的量之比与原均衡相同，则达均衡后与原均衡等效.简言之，定温，定容下，归零后，等比率即为等效均衡四）反省总结，当堂检测。教师组织学生反省总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计企图：指引学生建立知识网络并对所学内容进行简单的反应纠正。讲堂实录）五）发导教案、部署预习。我们已经学习了化学均衡常数的意义及相关的计算，那么，如何来判断一个反响终究向哪个方向进行呢？在下一节课我们一同来学习化学反响进行的方向。这节课后大家能够先预习这一部分，侧重剖析判断反响进行方向的依照是什么。并达成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计企图：部署下节课的预习作业，并对本节课稳固提升。教师课后实时批阅本节的延长拓展