四川南充高中2019高三第11次抽考化学

1、四川南充高中2019高三第11次抽考-化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56【一】选择题每题只有一个选项切合题意，每题6分，共42分1、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在必定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB、pH1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC、标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1AND、常温下，20LpH12的Na2CO3溶液中含有的离子数为0.2NAOH2、以以以下图示与对应的表达切合的是A、图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件

2、下进行B、用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定的酸性最强C、图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)初步对平衡的影响。由此可知，T1时，N2的转变率最高的是b点；且T1T2，K2K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D、图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液3、下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，今后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O

3、4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间B证明草酸浓度越大反应速率越快向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中C存在水解平衡向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色积淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色积淀明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3证测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC4、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流

4、向及电流计(G)指针偏转方向以以以下图，有关表达正确的选项是+A、KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液B、当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数=0KC、假设此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转D、假设此时向Cu(NO)溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏32转幅度减小指针指向0向左偏转5、不一样样温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有以以以下图关系。以下各组离子在对应的溶液中能大量存在的是2A、a点：Na、NH4、SO4、CH3COOB、b点：NH4、Ca2、AlO2、I2、Cl2C、c点

5、：Na、Ba、CO3D、d点：Fe3、Na、Cl、SO426、某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的归纳总结均在常温下，其中正确的选项是pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低12L0.25molL1+1L0.50molLNH4Cl溶液与NH4Cl溶液含NH4物质的量相同pH相等的四种溶液：A、CH3COONaB、C6H5ONaC、NaHCO3D、NaOH，那么四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大序次为d、b、c、apH=8.3的NaHCO3溶)液：c(Na)c(HCO32)c(H2CO3)c(CO3NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，2那么c(Na)2c(SO4)p

6、H2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混杂：c(OH)c(H)pH4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混杂溶液中：+c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)A、B、C、D、7、增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐DCHP以下说法正确的选项是A、DCHP能发生加成、取代、消去反应B、环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:12C、邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp杂化【二】非选择题此题包括4个小题，共58分8、17分某氯化亚铁和氯化铁的混杂物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：、请依照上面流程，

7、回答以下问题：1操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必定有名称_。填仪器2请写出加入氯水发生的离子反应方程式_。3将积淀物加热、灼烧，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，假设b1b20.3g，那么接下来还应进行的操作是_；蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是_。、有同学提出，还可以够够采用以下方法来测定：1选择的还原剂能否用铁_填“能”或“否”，原因是_。2达到滴定终点时溶液的颜色变化为_。3假设滴定用去cmol?L1KMnO4溶液bmL，那么样品中铁元素的质量分数为_。4以下操作以致测

8、定结果偏高的有_。A、未干燥锥形瓶。B、盛装标准溶液的滴定管没适用标准溶液润洗。C、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。D、量取待测液，开始时平视、结束时俯视。9、(14分)有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线以下图所示某些生成物已略去：.R1、R2、R3代表烃基.请回答以下问题：1经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准情况下11.2LCO2和5.4gH2O。那么A的分子式是，A中所含官能团的名称。2B的结构简式为。3步骤的目的是。4DF的反应种类是，F高分子树脂G的化学方程式是。5二氢香豆素常用作香豆素的取代品，鉴别二氢香豆素和它

9、的一种同分异构体需要用到的试剂有：NaOH溶液、。6有机物有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的一种同分异构体的结构简式。.分子中除苯环外，无其他环状结构；.苯环上有两个处于对位的取代基；.能发生水解反应，不能够够与Na反应；.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应10、14分研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的成立拥有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。1近来几年来，我国储氢纳米碳管研究获取了重要进展，用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_CO2+_K2SO4+_Cr2(

10、SO4)3+_H2O配平上述化学反应方程式。用单线桥标出电子转移的方向与数目。2高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式为_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置表示图如图1，该电池反应的离子方程式为_。图1图2图33二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转变成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H该反应的平衡常数表达式为K=_。取五份等体积CO2和H2的混杂气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不一样样、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测

11、得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，那么上述CO2转变成甲醇反应的?H_(填“”“”“”或“”)。13分A、B、C、D、E、F、G代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。：A是周期表中原子半径最小的元素，A、D位于同一主族。B元素基态原子外面电子排布式为nsnnpn+1，C是地壳中含量最多的元素，F与C位于同一主族。E的最外层电子数是C的价电子数的一半。G属于过渡元素，是平常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不一样样价态的氧化物，其中一种有磁性。请回答以下问题：1D的单质在C的单质中燃烧所得产物电子式为_，元素G的基态原子电子排布式为_，FC2的

12、VSEPR模型是_。2用D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液，单质E、G作电极构成原电池，E极的电极反应式是_。3B的最高价氧化物对应的水化物为甲，D的最高价氧化物对应的水化物为乙，E的硫酸盐为丙。常温下甲、丙的水溶液pH4，乙的水溶液pH10，甲、乙、丙三种物质的水溶液中水的电离程度分别为1、2、3，那么1、2、3的大小关系是_，丙的水溶液中水电离出的c(H)_mol/L。40.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9kJ的热量，那么单质A燃烧热的热化学方程式。8、17分、1。2分2。2分3；2分。2分、1，1分。2分2。2分3。2分4_。2分9、14分1，1分。2分2。2分3。2分4，

13、1分。2分5。2分6。2分10、14分1C+K2Cr2O7+CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O2分C+K2Cr2O7+2分2。2分。2分3。2分。2分。2分13分1，2分，2分。1分2。2分3，2分。2分4。2分高2017级第11次月考化学参照答案1、D2、D3、B4、C5、A6、B7、C8、17分、1250mL容量瓶2分22Fe2+Cl22Fe3+2Cl2分3再次加热、冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g2分1120(W2W)2分1100160a、1否1分若是用铁做还原剂，自己的氧化产物是Fe2+；且会与过分的硫酸反应生成Fe2+，搅乱铁元素的测定2分，答出一个原因即给2分2溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不马上退去2分3280bc2分a%4bd2分全对2分，对1个得1分，见错不得分9、14分1C10H12O21分碳碳双键、羟基2分对1个得1分，见错不得分22分3保护酚羟基，防范被O3氧化2分4取代反应1分2分5稀硫酸、FeCl3