河北省邢台市六校联考高三上学期2022-2023学年第一次月考化学试题含答案

1、20222023高三化学试题考试范围：物质及其变化、元素化合物、化学反应与能量说明：1.本试卷共8页,考试时间75分钟,满分100分。2.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效。相对原子质量:C:12 一、选择题:(包含9道小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阴极法B.疫苗一般应冷藏避光存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.泡沫灭火器可用于一般的灭火,但不适用于电器灭火2.某同学在实验室进行如图所示实验,下列说法中不正确的是A.X中的浓溶液滴

2、入沸水中可得到Z中液体B.用过滤和渗析的方法,可将Z中液体分离提纯C.Y中反应的离子方程式:3CaCO3D.如果用过量Na2CO33.NAA.3.6g由CaS和CaO2B.S2和S8的混合物共6.4C.将0.1molCl2溶于水中,溶液中D.标准状况下,11.2L4.下列实验中不能达到实验目的的是A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NHC.用丙装置制备无水FeClD.用丁装置制备FeOH5.25C和101KPaA.1molH2B.1molH2g和C.1个HClg分子中的化学键断裂时需要吸收431D.2HClg6.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越

3、来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是A.电解精炼铜时,粗铜与正极相连,电极反应式:CuB.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍C.工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用D.许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆,其目的是增强电缆的抗腐蚀性7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位:L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生B.a电极上先后发生的反应为Cu2+C.当转移0

4、.4mol的电子时,向溶液中加人CuOD.曲线OP段表示H2的体积变化,曲线PQ段表示H2和8.高氯酸铵NH4ClO4A.电解I中发生反应的离子方程式:ClB.操作是加热蒸发,冷却结晶,过滤C.“反应器”中发生的反应属于复分解反应D.流程中可循环利用的物质是NaCl和NH9.KO2电池结构如图所示,a和A.正极反应式为OB.隔膜为阳离子交换膜,允许K+通过,不允许OC.用此电池电解CuCl2溶液,消耗标况下O2D.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极二、不定项选择题:(包含4道小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得

5、2分,有错选的得0分)10.已知将NO2通人Na2S2OA.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4B.反应后溶液的pH减小C.NO2能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐,则吸收1molNOD.在足量的Na2S2O11.下列实验方案设计中,能达到实验目的的是12.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,其中硝化过程中NH4 +A.电池工作时,“厌氧阳极”为正极,“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极B.电池工作时,“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小C.“好氧阴极”存在反应:NHD.“厌氧阳极”区质量减少28.8g时,该电极输出电子13.能正确表示下列反应的离子方程式的

6、是A.将少量溴水滴入过量Na2SOB.MgOH2溶于足量的2FeC.NaClO溶液吸收少量COD.过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：4三、非选择题(包含4道小题,共57分)14.(14分)I.工业上以MnO2(软锰矿的主要成分)为原料制备KMnO4的主要流程为:将MnO2和过量的KOH固体和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾K2MnO4和KCl;将生成物溶于水,过滤,除去残渣,将滤液酸化后,K2MnO(1)MnO2制备K2MnO(2)K2MnO4转化为KMnO(3)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液能将Na2C2O4氧化为II.将96g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后,还剩余32g固体,同时生成气体

7、的体积为V1L(标准状况,下同),将生成的气体与V2LO2混合,恰好完全溶于水转化为硝酸;若将生成的V(1)V2=(2)NaNO2的物质的量为 III.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMFCH32NCHO转化为三甲胺该历程中决定反应速率步骤的能量（活化能）E正= 15.（14分)回答下列问题(1)已知完全燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1molCO2和H(2)某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验(各溶液溶质均足量),当闭合该装置的电键时,观察到电流表的指针发生了偏转。A电极上发生的电极反应式为: 。电解过程中

8、丙池中发生的总反应方程式为: 。当两个燃料电池共消耗甲烷2240mL(标况),乙池中某极上析出Ag g;(3)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。若以此新型电池为电源,用惰性电极电解制备硼酸H3BO3新型电池放电时,负极电极反应式为: ；两池工作时,电池的电极M应与电解池的 (填a或b)极相连接;1、2、产品室中发生的离子反应为: 。16.(14分)稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质,广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈砊（主要成分为CeFCO3已知:(1)铈常见化合价为+3、+4回答下列问题:(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是

9、。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2,写出该步反应的化学方程式 (2)“酸浸II”通常控制温度为40C50(3)“萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是 (填序号):HT不溶于水,也不和水反应;Ce3+不和萃取剂HT发生反应;Ce3(4)“萃取”原理为Ce3+(水层)+3HT(有机层)(5)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧,在尾气净化过程中发生着2CeO22CeO217.(15分)连二亚硫酸钠Na2S2O4,是一种重要的化工产品,常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na2SII.向装置中先通人一段时间N2,再向装置中通人SOIII.控

10、制温度6070C,向甲酸钠的甲醇溶液中,边搅拌边滴加V.冷却至40(1)仪器A的名称是 。(2)步骤II中要先通人一段时间N2,目的是 (3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置: 。(4)制取SO2:供选择的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）有:大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管;化学试剂有:铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO2的化学方程式:(5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO2,生成Na2S(6)步骤N用甲醇对Na2S2(7)隔绝空气加热Na2S2O4固体,可得到产物Na2SO3和Na2S22022-2023学年第一学期第一次月考高三年级化学试题答案一、选择题：（包含9道小题，每

11、小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）1-5ADCDB 6-9 CBDC 二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）10-13 BC AC D BD三、非选择题（包含4道小题，共57分）14（14分）(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（不写条件不扣分）(2)3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O(2分)（不写沉淀符号不扣分）(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na

12、2SO4+8H2O(2分)（不写气体符号不扣分） (1)11.2(2分)；(2)1(2分) 1.19(2分) (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=(CH3)2NCH2OH*+H*或(CH3)2NCH2OH*+H*=(CH3)2NCH2OH*(2分)15(14分)(1)C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H=2bkJmol1(2分)(2)CH4+10OH- -8e=CO32+7H2O(2分) Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2（电解条件）(2分)（不写条件扣1分） 43.2(2分）(3)H2+2OH-2e-=2H2

13、O(2分) b(1分)；1、3(1分)B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O或B(OH)3(2分)16（14分）(1) 增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率(2分）（写出增大反应速率即可得2分） 4CeFCO3O22H2O 4CeO2+4HF+4CO2(2分）（焙烧也可，不写条件不扣分）(2) 既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解(2分）（或温度低时，反应速率慢；温度过高导致双氧水分解。） 2CeO2+H2O26H+2Ce3+O2 +4H2O (2分)（不写条件不扣分）(3)(2分）（错选不得分，少选一个得1分，少选二个不得分）(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分)(5)1(2分)17（15分）(1)恒压滴液漏斗(1分)（滴液漏斗、恒压分液漏斗也可）(2)排干净装置内的空气，避免Na2S2O4被O2氧化(1分)（只写排干净装置内的空气不得分）(3)温度计、水浴加热装置(2分)（各1分）（在两装置间加装有浓硫酸的洗气瓶，不扣分也不加分）(4)Na2SO3+2H2SO4(浓)= 2NaHSO4+ SO2 + H2O(Na2SO3+H