山西省长治市城区职业中学2023年高二化学联考试题含解析

1、山西省长治市城区职业中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1参考答案：B略2. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 ( ) A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔参考答案：B3. 2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学

2、”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像下列关于蛋白质的说法不正确的是A蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解B采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒D浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：A4. 下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是 A.甲烷、乙烯、甲醇 B. 乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯 D. 丙烯、2-丁烯、丁醛参考答案：B略5. 对下列实验过程的评价，

3、正确的是A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SOD. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+参考答案：D略6. 右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（ ）与甲酸发生酯化反应 与足量NaOH水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应 催化剂作用下与H2反应A、 B、 C、 D、以上反应都不

4、成立参考答案：C略7. 下列说法中错误的是 A四氯甲烷为正四面体结构 B.乙烯的所有原子在同一平面 C2-丁烯不止表示一种物质 D.1-丁烯存在顺反异构现象参考答案：D8. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A利尿酸能与5molNaOH发生反应B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4参考答案：略略9. 有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为（ ） A1：1 B1：5 C5：1 D任意比参考答

5、案：B略10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D锌离子在锌片表面被还原参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B阳离子带正电应移向原电池的正极；C原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D依据原电池电极判断发生反应解答：解：A锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；CSO42离

6、子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大11. 如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等参考答案：C解析：由题给图像可

7、以看出，由平衡态到平衡态的转化过程中，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。12. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c参考答案：D略13. 我们主要从三个方面

8、讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A反应进行的方向B反应物的多少C反应进行的限度D反应的快慢参考答案：B14. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-1来参考答案：略15. BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 AAgNO3 BCuSO4

9、CNa2CO3 DMgSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由可得出的结论为： 。来源:Z,xx,k.Com（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+C

10、u2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）AK为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式A_，F_，G_，H_，J_，K_，。 (2)写出实验室制取K的化学方程式_。 (3)写出GE的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比

11、是_；0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_mol。 (4)检验C中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 参考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4

12、）焰色反应 （5） a b18. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3